大慶2019～2020學年度第一學期第二次檢測高二年級化學學科試題考試時間：90分鐘分值：100分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Cl：17Cu:64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列推論正確的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發進行2．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2⑥0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑦大小相同的鋅粒分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②3.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m4．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)5．在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0達到平衡后，改變一個條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（）XYXY①再加入AB的轉化率②再加入CA的體積分數③增大壓強A的轉化率④升高溫度混合氣體平均摩爾質量A①③B②③④C①②③D②④6.常溫下，在下列溶液中，一定能大量共存的是()A．在的溶液中：、、、B．水電離的的溶液中：、、、C．能和Al反應產生氫氣的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、7.下列過程或現象與鹽類水解無關的是（）A.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小B.純堿溶液去油污C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀D.濃的硫化氫溶液有臭味8．使18g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，已知:C(S)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1KJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2KJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（）A．Q1KJB．Q2KJC．（Q1+Q2）KJD．Q2KJ9.下列敘述中，正確的是（）A.鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-3e-=Fe3+B.Cu-Zn及H2SO4溶液構成的原電池中負極材料為CuC.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為：O2+4e-=2O2-10．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（）①該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z②若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0③若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態④若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應A①②③④B②③C③④D①②④11．某溫度，容積固定的密閉容器中發生可逆反應：A(g)+2B(g)2Q(g)。平衡時，各物質濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（）A、剛充入時反應速率V正減少，V逆增大；B、達到新的平衡時，反應混合物中A、B的物質的量分數增加；C、達到新的平衡時，c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2；D、達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減少。12．我國采用長征三號甲運載火箭成功發射了“嫦娥一號”衛星。肼（N2H4）是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（）A．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(l)△H＝–1059.3kJ/moB．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)△H＝–542.7kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H＝–542.7kJ/molD．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H＝–1076.7kJ/mol13．在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（）物質物質的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲14．鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，向另一極充入H2O2，電解質溶液是酸化的NaCl溶液，放電時總反應式為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列關于該電池的說法中正確的是（）A.放電時H+在正極反應得電子B.正極反應式為H2O2+2e-=2OH-C.鎂合金為電源負極，發生氧化反應D.放電時正極的pH減小15．用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）（逆反應吸熱）的正確圖象是下圖中的（）①②③④A①③④B①②③④C①③D②④16．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17．(10分)某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5．0～8．03．1～4．44．4～6．28．2～10．0（1）該實驗應選用作指示劑。（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為mL；反應達滴定終點時的現象為。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26．0225．3525．30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡)：C1＝mol/L。18．(14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7請回答：(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸________。(2)②組情況表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________。(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。19.（14分）（1）鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：充電放電充電放電Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，該電池放電時的正極反應式為__________________，放電時負極附近溶液的堿性___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。該電池充電時，陽極上發生的是__________反應（填“氧化”或“還原”）。（2）如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的____________，材料是_________；電極反應式為______________________。②若甲池陰極增重19.2g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）20.(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量尤為重要。Ⅰ．氮氧化物研究一定條件下，將NO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質的量之比保持不變d．每消耗1molO2同時生成2molNO2汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。Ⅱ．碳氧化物研究在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發生合成甲醇的反應如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數據：CO的轉化率T（℃）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2①根據上表數據，請比較T1____T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min時，a1=。②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發生移動，再向容器中通人6molCO，此時v(正）__v(逆）（選填“>”、“<”或“=”），判斷的理由是。（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。在25℃下，將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示醋酸的電離常數Ka=.大慶2019～2020學年度第一學期第二次檢測高二年級化學學科試題答案第Ⅰ卷