專題八水溶液中的離子反應與平衡第二節水的電離和溶液的pH考點1水的電離一、水的電離1.水是一種極弱的電解質，能微弱電離（自偶電離）++

H2O+H2OH3O++OH－

C(H+)=C(OH-)H2OH＋+OH－=1×10-7mol/L簡寫25℃，純水圖示電離方程式【知識清單】自偶電離：是指同一物質的分子之間產生離子的反應。分子的極性越強則自偶電離的程度越大。能發生自偶電離的共價化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+。以水自偶電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸、五溴化磷、二氧化硫自偶電離的電離方程式。NH3+NH3NH4++NH2－

CH3CH2OH+CH3CH2OH

CH3CH2OH2++CH3CH2O－

CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－

2PBr5PBr4++PBr6-2SO2SO2++SO32-思考與交流K=C(H+)?C(OH-)C(H2O)2.水的離子積常數水的離子積表達式：Kw=K?C(H2O)=C(H+)·C(OH-)KW只與溫度有關：溫度升高，KW增大如：25℃KW=10-14100℃

KW=10-12Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質溶液。【知識清單】某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=

。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，

則此時溶液中的c(OH-)=

，

此時，水電離出的c(H+)=

。2×10-7mol/L8×10-9mol/L【夯實基礎】【友情提醒】不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，

水電離出的C(H+)＝C(OH－)8×10-9mol/L3.水的電離平衡的因素（1）溫度升高溫度促進水的電離，Kw增大（2）酸（3）堿抑制水的電離，Kw保持不變（4）發生化學反應（5）能水解的鹽【夯實基礎】改變條件水的電離平衡移動方向水的電離程度c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)大小比較Kw升高溫度通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體加入少量NaCl固體加入少量NH4Cl加入少量Na2CO3加入少量Na增大增大增大增大正向移動等于增大減小逆向移動不變大于減小增大減小減小逆向移動不變小于不移動不變不變不變不變等于正向移動增大增大減小大于不變正向移動增大減小增大小于不變增大增大減小正向移動小于不變常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，該溶液可能是①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④A【夯實基礎】在25℃時，純水的電離度為α1，0.01mol/L的醋酸中水的電離度為α2，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則正確的是A.α1<α3<α2<α4

B.α3<α2<α1<α4

C.α2=α3<α1<α4

D.α2=α3<α4<α1B在25℃時，純水的電離度為α1，pH=2的醋酸中水的電離度為α2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則正確的是D結論：C(H+)酸=C(OH-)堿，對水的電離抑制程度相同【夯實基礎】二、水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)的相關計算1、當抑制水的電離時(如酸或堿溶液)。如下表：溶液(25℃)c(H＋)c(OH－)水電離出來的c(H＋)或c(OH－)pH＝2的鹽酸10－2pH＝13的NaOH溶液10－1310－1210－1210－130.1在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數值是水電離出來的。【知識清單】2、當促進水的電離時（如鹽的水解）。如下表：在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數值是水電離出來的。溶液(25℃)c(H＋)c(OH－)水電離出來的c(H＋)或c(OH－)pH＝5的NH4Cl溶液10－5pH＝10的Na2CO3溶液10－1010－910－510－410－4【知識清單】【重難點突破】【重難點突破】A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如右圖，下列說法正確的是C高考鏈接已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)D高考鏈接向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來溫度,所得溶液中A．c(Ca2+)、c(OH-)均增大B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變C．c(Ca2+)、c(OH-)均減小D．c(OH-)增大、c(H+)減小B高考鏈接【2019北京高考】實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol/L

CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?