20231化學試題可能用到的相對原子質量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分．每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是（ ）A．CO B．SiO C．MgO D．NaO2 2 22．硫酸銅應用廣泛，下列說法的是（ ）A．Cu元素位于周期表p區 B．硫酸銅屬于強電解質C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質變3．下列化學用語表示正確的是（ ）A．中子數為18的氯原子：37ClB．碳的基態原子軌道表示式：B．碳的基態原子軌道表示式：CBF的空間結構：3（平面三角形）DHCl的形成過程：物質的性質決定用途，下列兩者對應關系的是（ ）A．SO能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質2C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．FeO呈紅色，可用作顏料2 3下列關于元素及其化合物的性質說法的是（ ）Na和乙醇反應可生成H2

工業上煅燒黃鐵礦

生產SO2 2工業上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2關于反應2NHOH4Fe32

NO4Fe24HHO，下列說法正確的是2 2（ ）A．生成1molNN2O，轉移4mol電子 B．H2OONH2OH是還原產物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，Fe2為負極產物下列反應的離子方程式的是（ ）ClCl2OH2 2

ClClOHO2AlO2 32OH

2AlO2

HO2過量CO2

通入飽和碳酸鈉溶液：2NaCO23

CO2

HO 2NaHCO 2 3HSO2 3

溶液中滴入氯化鈣溶液：SO23

Ca2 CaSO3下列說法的是（ ）A．從分子結構上看糖類都是多羥基醛及其縮合產物B．蛋白質溶液與濃硝酸作用產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃C．水果中因含有低級酯類物質而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料七葉亭是一種植物抗菌素適用于細菌性痢疾其結構如圖下列說法正確的（ ）分子中存在2種官能團 B．分子中所有碳原子共平C．1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗2molBr2D．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOHXY、、MQ的2ss能級電子數量是p能級的兩倍是地殼中含量最多的元素是純堿中的一種元素．列說法的是（ ）A．電負性：ZX B．最高正價：ZMC．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：ZY在熔融鹽體系中，通過電解TiO2說法正確的是（ ）

和SiO2

獲得電池材料TiSi，電解裝置如圖，下列石墨電極為陰極，發生氧化反應電極A的電極反應：8HTiO SiO2 2該體系中，石墨優先于Cl參與反應電解時，陽離子向石墨電極移動

TiSi4HO2共價化合物AlCl8電子穩定結構，一定條件下可發生反應：2 6AlCl2 6

2NH3

2AlNH3

Cl3

，下列說法的是（ ）A．AlCl的結構式為 B．AlCl為非極性分子2 6 2 6C．該反應中NH3應

的配位能力大于氯 D．AlBr2 6

比AlCl2

更難與NH3

發生反甲酸HCOOH 是重要的化工原料工業廢水中的甲酸及其鹽通過離子交換樹（固體活性成分RN，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸3A．活性成分RNRNHO332RNHOH3B．pHA．活性成分RNRNHO332RNHOH3B．pH5的廢水中cHCOO:c(HCOOH)18aC．廢水初始pH2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與RNH作用的HCOO3減少D．廢水初始pH5，離子交換樹脂活性成分主要以RNH形態存在3

數目[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法的是（ ）EE6 3

EE5 2可計算ClCl鍵能為2E2

EkJmol13O歷程Ⅰ3歷程工、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)O(g) O2

(g)Cl(g) E5

EkJmol14碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaCO3

(s)

Ca2(aq)CO2(aq)[已知K3

CaCO3

3.4109，K sp 4

4.9105，HCO2 3

的電離常數Kal

4.5107,Ka2

4.71011]，下列有關說法正確的是（ 上層清液中存在cCa2

CO23上層清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在向體系中通入CO2

3氣體，溶液中cCa2

保持不變通過加NaSO溶液可實現CaCO向CaSO的有效轉化2 4 3 4A往A往FeCl2實驗方案溶液中加入Zn片B往Fe溶液中滴加KSCN溶2 4現象短時間內無明顯現象溶液先變成血紅色后無明顯變化結論Fe2的氧化能力比Zn2弱Fe3與SCN的反應不可逆3C液，再加入少量KSO固體2 4將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于溶液呈淺綠色鹽酸，滴加KSCN溶液食品脫氧劑樣品中沒有3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl液，持續煮沸3溶溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）1（10分）硅材料在生活中占有重要地位．請回答：SiNH2

分子的空間結構（以Si為中心）名稱，分子中氮原子的雜化軌4道類型．SiNH2 ．

受熱分解生成SiN4 3

和NH3

，其受熱不穩定的原因是由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關這些微粒的敘述，正確的是 A．微粒半徑B．電子排布屬于基態原子（或離子）的是：①②C．電離一個電子所需最低能量D．得電子能力Si與P為 ．

，該化合物的化學式1（10分）化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH答：（1）X的組成元素，X的化學式．寫出BC溶液呈棕黃色所發生的化學反應方程．寫出生成白色固體H的離子方程．設計實驗檢驗溶液Ⅰ中的陽離．1（10分“碳達峰·碳中和”是我國社會發展重大戰略之一CH 還原CO是實現“雙4 2碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：Ⅰ：CH4

(g)CO2

(g) 2CO(g)2H2

(g)

247kJmol1,K1 1Ⅱ：CO2

H2

(g)

CO(g)

O(g)2

41kJmol1,K2 2請回答：有利于提高CO平衡轉化率的條件．2A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．高溫高壓反應CH4

(g)3CO2

(g) 4CO(g)

O(g)的kJ2 （用K,K表示．1 2恒壓、750C時，CH 和CO按物質的量之比1:3投料，反應經如下流程（主要產4 2物已標出）可實現CO高效轉化．2①下列說法正確的．FeO3 4

可循環利用，CaO不可循環利用CaO吸收CO2

可促使FeO3 4

氧化CO的平衡正移過程ⅱ產生的HO最終未被CaO吸收，在過程ⅲ被排出21molCO2

需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內CO物質的量上升，根據過程ⅲ，結合平衡移動原理，解釋CO物質的量上升的原．CH4

還原能力R可衡量CO2

RΔn2

/Δn4

（同一時段內CO與CH 的物質的量變化量之比．2 4①常壓下CH4

和CO2

按物質的量之比1:3投料，某一時段內CH4

和CO2

的轉化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出4001000℃間R的變化趨勢，并標明1000℃時R值．②催化劑X可提高R值，另一時段內CH 轉化率R值隨溫度變化如下表：4溫度溫度/℃CH4轉化率/%4807.950011.552020.255034.8R2.62.42.11.8下列說法的 A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應Ⅱ的速率溫度越低，含氫產物中H2O占比越高溫度升高，CH 轉化率增加，CO轉化率降低值減小4 2改變催化劑提高CH4

轉化率，R值不一定增大納米ZnOZnO@MOF2（10分）某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機框架MOF）材料復合制備熒光料ZnO@MOF 納米ZnOZnO@MOFNaOH溶液ZnO液滌

MOεZn(OH)εZn(OH)2已知：①含鋅組分間的轉化關系：Zn2 OHH

Zn(OH)2

OHH

24②εZn(OH)2請回答：

是Zn(OH)2

以下穩定．步驟Ⅰ，初始滴入ZnSO溶液時，體系中主要含鋅組分的化學式．4下列有關說法的是 ．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分步驟Ⅰ，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO溶液制備εZn(OH) ，可提高ZnSO的4 2 4利用率步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質，可用50℃的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱．用Zn

COO

和過量NH

CO

反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，3 2 42 3沉淀無需洗滌的原因．為測定納米ZnO產品的純度，可用已知濃度的EDTA標準溶液滴定Zn2．從下列項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步”上填寫（ ”內填寫，均用字母表．用 （稱量ZnO樣品）→用燒杯）→）→用移液管）→用滴定管（盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2）儀器：a．燒杯托盤天平容量瓶分析天平試劑操作：f．配制一定體積的Zn+溶液；g．酸溶樣品；h．量取一定體積的Zn2溶液；i．裝瓶貼標簽制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2濃度．已知ZnO@MOF的熒光強度比值與Cu2在一定濃度范圍內的關系如圖．某研究小組取7.5103g人血漿銅藍蛋（相對分子質量1.5105經預處理將其中Cu元素全部轉化為Cu2并定容至1L．取樣測得熒光強度比值為則1個血漿銅藍蛋分子中個銅原子．已知：①②2（12分）某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達莫司汀．已知：①②請回答：化合物A的官能團名稱．化合物B的結構簡式．下列說法正確的．BC的反應類型為取代反應化合物D與乙醇互為同系物化合物I的分子式是C 18

NO25 3 4將苯達莫司汀制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性寫出GH的化學方程．設計以D為原料合成E的路線（用流程圖表示，無機試劑任選．寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡．①分子中只含一個環，且為六元環；②1HNMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有2種不CH

O ||同化學環境的氫原子，無氮氮鍵，有乙酰基

3 C ． 20231化學參考答案一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）12345678910111213141516BACCDADABBCDDCBD二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）1（）四面體 sp3Si周圍的NH2

基團體積較大，受熱時斥力較強SiNH2

中SiN鍵能相對較小]；產物4中氣態分子數顯著增多（熵增．AB2共價晶體 SiP21（）Ca、Cl、O CaClO42（2）8HINaClO 4I NaCl4HO或4 2 212HINaClO4

4HI3

NaCl4HO2AgNH32

Cl

2H