課題

金屬材

導學案班級：初三（）姓：學科化學型：新授編者：【學習目標】解常見金屬的物理性質和用途。解合金的概念。【學習重點】鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質和用途。【學習過程】一舊回（查我我著

審核：備課組含量最多的金屬元素：地殼中是；海水中是；人體中是。二知架（實我我強）（一）幾種重要的金屬1、人類使用鐵器、銅器、鋁器石器的先后順序是。2、世界上年產量最高的金屬是，其次是再次是。3、金的物理性質共性：①常下，大部分為體是液體），有光；②大數金屬呈色（為色金為色；③有好的性性、性；④密，點。特性：①導、導熱性能最好金屬；②硬最高的金屬；③熔最高的金屬；熔點最低的金屬；④密最大的金屬；密度最小的金屬。（二）合金、金屬材料包括_____及它們_____合的定義金屬中加熱熔合某_____或_而得______

。生和鋼都__合金生的含碳量為_______鋼的含碳量為_______、合金的特性：比組成它的純金屬，熔點，度和硬度，抗腐蝕性能。三成展（示我我信四知完（善我我行、在我們日常生活接觸的金屬：香煙內包煙紙上的金屬是熱水瓶膽壁上的金屬是溫度計中填充的金屬是，鐵皮表面、來水管表面鍍的金屬。2、淬火和回火是金屬熱處理中用的兩種方法。經過淬火后的鋼，其和增強，而和卻低淬火后的鋼經回火后，其可分恢復。那么，淬火后的縫衣針彎，經回火后，彎曲（填“能”或“不能五達測（試我我心）、下列有關金屬的說法，正確的是（）A純鐵質軟，可用來制造機械B金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤C．的導電性高于銀D．具有極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼、利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的（）A．熔點低B．不易腐蝕硬度大D．度小1

、下列物質中，不屬于合金的是（）A．銅線B．不銹鋼C硬鋁D18K黃、下列有關合金的敘述，正確的是（）①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤生鐵是主要成分為碳的鐵合金；⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。A①②③④⑤⑥B．①②．①③④D．③④⑥5、工業生產中常將兩種或多種屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物——合金是制取合金的常用方法之一根下表數據判斷，不宜用上述方法制取的合金是（）金屬熔（）

Na

K

Al

Cu

Fe沸（）88324672567A.Fe—合BCu—Al合CAl—合D.Cu—合、將含的鐵合金放在氧氣流里充分灼燒，得到0.176g二氧化碳，問此金中碳的質量分數是多少？它是生鐵還是鋼(C---12，O---16)【本課小結】第八單金屬和金屬材料課題2

金屬的化學性質導學知目標點1、金屬的化學性質：（3條）2、置換反應的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應現象。4、金屬活動順序表及其應用（3條）課時：課時導學方猜想與探究—觀察與檢驗—分析與歸納—解釋與結論導學過2

一、課導學：1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應的化學方程式。2、金屬活動性順序：3置換反應：1、金屬與氧氣反應鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結

論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。活動性：Mg、Al、Cu＞Au2、金屬與酸的反應實驗探究1：金屬

現象

反應的化學方程式稀鹽酸

稀硫酸

稀鹽酸

稀硫酸鎂鋅鐵銅結

Mg+2HCl=MgCl+H↑22Zn+2HCl=ZnCl+H↑2Fe+2HCl=FeCl+H↑22論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。

Mg+HSO=MgSO↑2442Zn+HSO=ZnSO↑2442Fe+HSO=FeSO↑2442活動性：3換反應4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應

。用字母表示_____________________實驗

現象

化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶溶液藍色變淺鋁絲上附著一層紅液中色固體銅絲浸入硝酸銀溶銅絲上附有銀白色固體溶液由無

2Al+3CuSO=Al)+3Cu4243Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag3323

液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

色變為藍色無明顯現象結

論：。活動性：5、金屬活動性有強逐漸減弱KCaNaMgAlZnFePbCuAuAu金屬活動性由強逐漸減弱

。6、金屬活動性順序表的重要應用①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。K_____CaFe_____ZnCu_______Ag②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應能否發生？為什么？①Zn+HCl——②Mg+HSO——③Cu+HCl——24④Fe+HSO——⑤Ag+HSO——2424③在金屬活動性順序中在金屬活動順序里位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應能否發生？為什么？①Zn+CuSO——②Cu+AgNO——③Ag+ZnSO——④Fe+CuSO—4344課堂練：1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是（）A．ZnBC．CuD．Mg3、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出4

你認為上述可以不做的實驗是（）A、（1）B、）C、（3）D、（4）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是（）A、金的熔點高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應課外練：1將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中能觀察到的現象有鐵釘表面由___色變為____色；溶液由________色逐漸變為_____色。寫出其反應的化學方程式。2、設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質）混合物銅粉（鋅粉）

除去雜質的化學方程式

主要操作步驟FeSO液（CuSO）444、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物B.鈉的化合物C.鈣的化合物D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgNOZn(NO)的混合溶液中攪拌使其充分反應后，332過濾，濾液上留下的金屬是A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是，則鐵樣品中含有的雜質可能是（）A．MgB．AlC．CuD．Fe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農藥“波爾多液”波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發生的化學方程式是，配制時不能用鐵制容器是因為8、有X、Y三種金屬，把Y投入到XCl2液中，表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是A、金屬活動性順序是Y>X>ZB、金屬活動性順序是X>Z>YC、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅課后反：5

課3

金資的用保（1課）教案班級：初三（）姓：學科：學課：新授編者：審：備課組【學習目標】、知道一些常見金屬（鐵、銅、鋁等）礦物。、了解用鐵礦石煉鐵的方法。【學習重點】用鐵礦石煉鐵的方法【學習過程】一定入1．舊知回顧(1)默寫金屬活動性順序表(2)寫出你學過的幾種生成鐵的化學方程式：2．情境激趣：投影金屬礦石圖片3．揭題示標二自建知模—（一）常見的金屬礦石Ⅰ個自1．閱讀：～P162．建構：（1金屬元素在自然界中的存在

少數很不活潑的金屬（如金、銀等）以大多數以的式存在

形式存在（2）地殼中金屬元素含量前二的是：、Ⅱ個（組疑Ⅲ精補（一）煉鐵時鐵礦石的選擇（含鐵量、污染）知模—（二）鐵的冶煉Ⅰ個自1．閱讀：（、鐵的冶煉）～P17束2．建構：鐵的冶煉：6

23342334⑴原料：、、、。⑵設備：⑶原理：⑷化學方程式：（赤鐵礦）（磁鐵礦）Ⅱ個（組疑Ⅲ精補（二）1.煉中各種原料的作用2.煉原理的分析3.CO還氧化鐵實驗裝置分析視頻：一氧化碳還原氧化鐵實驗

。⑴實前先通入一氧化碳一會兒，后加熱的原因是。⑵實后先撤酒精燈后停通一氧化碳的原因是。⑶尾處理辦法⑷該驗的現象：⑸化方程式三達鞏（相對原子質量Fe—56，，—12、煉鐵的主要原料是（）A石灰石、焦炭、生鐵B．焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C．灰石、焦炭、鐵礦石D鐵礦石、氧氣、二氧化錳2、工業上大量冶煉金屬常用到一種氧化物還原劑是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C一氧化碳．一氧化氮、下列化合物中鐵元素的質量分數最大的是（）AB．Fe．FeCODO

。。。4、煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打，最終可使生鐵轉化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。請你根據所學知識，寫出上述最關鍵一步的反應的化學方程___________________________________根如圖所示關系回答問題（1寫出上圖各物質化學式ABD（2寫出①反應的化學方程式②反應的化學方程式③反應的化學方程式7

課3

金資的用保（2課）教案班級：初三（）姓：學科：化學課型新授編者：審：備課組【學習目標】掌握含雜質的化學方程式的計算方法。【學習重點】掌握含雜質的化學方程式的計算方法。【學習過程】一定入1．舊知回顧⑴煉鐵的原料與原理⑵計算80g氧化鐵最多可煉得多少鐵？2．情境激趣在實際生產中是用赤鐵礦煉鐵的，如果我們只知道赤鐵礦石的質量是000t呢3．揭題示標二自建知模—（一）含雜質的化學方程的計算方法Ⅰ個自1．閱讀：例2．建構：歸納例題的解題步驟（與純物質質量計算的不同）3．即學即練⑴將下列不純物質的質量轉換成純物質的質量。①1000t含雜20%的赤鐵礦石含氧化鐵的質量是多少？②1000t含氧鐵80%的鐵礦石中含氧化鐵的質量是多少？③多少噸鐵的質量分數為96%的鐵中含鐵⑵煉3000噸含4%雜的生鐵，需要含Fe80%磁鐵礦石多少噸？Ⅱ個（組疑Ⅲ精補（一）含雜質的反應物或生成物的簡單計算原則：化學方程式計算一定要用純物質的質量代入計算。公式：純物質質量＝純物質百分含量（又叫純度）×不純物質（又叫樣品）質量8

不純物質質量＝純物質的質量÷純物質百分含量三達鞏（相對原子質量O—16—12）1、某煉鐵廠利用含FeO80%的鐵礦2000t可煉鐵多少噸？2、用1000Kg含質的鐵石可煉出含鐵的生鐵多少千克？3某煉鐵廠每天生產純度96%的鐵2240t該廠每天最少需要含80%磁鐵礦石多少噸？9

課3班級：初三（）名：

金資的用保（3課）教學學科：學課：新授編：核：備課組【學習目標】、了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及防止鋼鐵銹蝕的辦法；2、了解金屬資源的保護方法。【學習重點】導致鐵銹蝕的因素以及防止鋼鐵銹蝕的辦法【學習過程】一定入1．舊知回顧CO與氧化鐵、四氧化三鐵反應的化學方程式2．情境激趣：鋼鐵生銹的圖片（或視頻）3．揭題示標二自建知模—（一）金屬的腐蝕和防護Ⅰ個自1．活動與探究：視頻——鐵釘銹；分：易生銹和不生銹的鐵釘，概括生銹的條件。2．建構：閱讀P19全（1）鐵生銹的條件：鐵與即：鐵＋+（2）鐵和鋁在空氣銹蝕的不同況3．即學即練

和

直接接觸。（兩者）鐵銹（主要成分是）下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（）在潮濕、疏松、透氣的土壤中在呈酸性的土壤中C.在干燥、致密、透氣的土壤中在沙粒較多、潮濕透氣的土壤中Ⅱ個（組疑

。Ⅲ精補（一）⑴探究鐵生銹因素時措施與控制變量的方法⑵歸納防止鐵生銹的方法①保持鐵制品表面的潔凈與干燥；②覆蓋保護層——如涂油漆鍍上其它金屬、生成致密氧化膜等；③改變鐵的組成——如制成不銹鋼知模—（二）金屬資源保護Ⅰ個自1．閱讀：第1段P212．建構：金屬資源保護的方法⑴⑵⑶⑷

等。Ⅱ個（組疑

。Ⅲ精補（二）簡概括金屬資的保護方法三達鞏、某學生將沾有清水的細鐵絲放在下圖的裝置中（鐵架臺略），經過數小時后能觀到的現象是（）鐵絲不變，導管中b水上升鐵絲不變，導管中面不變10

C.鐵生銹，導管水面上升D.鐵生銹，導管中b水不變、家庭中的下列做法不能防止菜刀生銹的是（）A菜使用完后，用水洗凈并擦干B久不用時在菜刀表面涂一層使用油C菜刀存放在潮濕的地方D用銹鋼菜刀取代普通菜刀、請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題（氫氧化鈉溶液能吸收CO堿石灰是常用干燥劑）：發現問題：帶眼鏡的同學發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹。提出問題：這種物質“生銹”的原因是什么？收集證據：（1）回憶已有知識鐵生銹的條件是

。（2）查閱有關資料：“銅銹”要成分是Cu（OHCO俗稱銅綠）。（3）實驗探究：將四小塊銅片別按下圖所示放置一個月，觀察現象如下：實驗裝置實驗銅片不生銹銅片不生銹現象由實驗可知，銅生銹是銅與水、、結果。（4）反思與應用：利用所得結進行填空：

銅片不生銹

銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重等物質共同作用的寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法。四(課題歸納型請你歸納本課主要知識，形成知識框架，利于知識鞏固）附贈材料

優秀的教是練出來的在上一堂課里你經學會了區分高效教學法和低效教學法之間的區別現,我們還要繼續鞏固這一概念在高效教學法和低效教學之間,否存在一個灰色的中地帶呢是的,這個灰色地帶確實存。如果能帶領那些還不夠高11

效的教師們進人這一間地帶那是很大的進步。當然,本課的主要目的是發掘教師的最大潛力以終實現高效教學果能成