2017年丹徒區初中化學試卷命制比賽（二）說明：1．本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。請將答案填寫在答題卷上。2．可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16S-32Na-23一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列屬于化學變化的是A．礦石粉碎B．冰雪消融C．紙張燃燒D．美酒飄香2.下列屬于有機化合物的是（）A．CB．CH4C．Cu2(OH)2CO3D3.下列物質名稱與化學式相對應的是（）A．水銀—AgB．純堿—Na2CO3C．氯化氨—NH4Cl4.下列說法正確的是（）A．不銹鋼是永不生銹的鋼B．廢舊電池深埋處理C．煤炭脫硫防止酸雨D．焚燒垃圾凈化校園環境甲乙丙丁甲乙丙丁……選項選項甲乙丙丁…A溶液碘酒糖水鐵水…B單質金剛石水銀氮氣…C人體所需營養素蛋白質糖類無機鹽…D化肥氮肥磷肥鉀肥…6.下列基本實驗操作中正確的是：（）A、探究可燃物燃燒的條件B、稀釋濃硫酸C、稱量NaOH固體D、檢查氣密性7.區分下列物質的方法不能達到目的的是（）A.用酚酞試液區分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液B.用磁鐵吸引來區分鐵絲和鋁絲C.用灼燒聞氣味的方法來區別天然纖維和合成纖維D.用熟石灰區分NH4Cl和KCl8.右圖是某反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A．反應物中有單質B．該反應為置換反應C．生成物的分子個數比為1:1D．參加反應的反應物的之間質量比為17:249.下列實驗的實驗現象與實驗結論都正確的是（）實驗操作實驗現象實驗結論A將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑B將帶火星的木條伸入氧氣中木條復燃氧氣能支持燃燒C將CO通過灼熱的氧化鐵紅色氧化鐵變成黑色CO具有可燃性D將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應是放熱反應10.下列指定反應的化學方程式正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點燃2Fe2O3B．用含有還原性鐵粉的麥片補鐵：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑C．銅與稀鹽酸反應：Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑D．正常的雨水顯酸性：CO2+H2O＝H2CO311．歸納與反思是學習化學的重要環節。下列各項歸納完全正確的是（）A．性質與用途B．能源與環境氧氣有助燃性——做燃料熟石灰呈堿性——改良酸性土壤使用氫能源——無污染使用乙醇汽油——無污染C．物質的鑒別D．營養與健康軟水和硬水——肥皂水天然纖維和合成纖維——灼燒人體缺鐵——易患貧血牛奶保鮮——加大量防腐劑12.對反應：M+H2SO4=BaSO4↓+2N的認識，錯誤的是（）A．N中一定含有氫元素B．N的相對分子質量可能是18C．M可能是BaOD．N可能是HNO313.下列除雜設計（括號內為雜質）正確的是序號物質選用試劑與方法操作ANaCl（Na2CO3）HCl溶液加入過量稀鹽酸，充分反應后，蒸發BKClO3（KCl）加熱加熱至不再產生氣體CKNO3固體（KOH）HNO3加入適量的HNO3溶液,過濾DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀鹽酸先加入過量試劑①，過濾；再向濾液中加入適量試劑②14.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是A．①②B．①③C．②③D．①②③15.加熱13.7gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物至質量不再發生變化，剩余固體質量為10.6g，則混合物中Na2CO3的質量分數約為（）A．84%B.50%C.16%D.39%二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有二個正確選項，只選一個且正確給1分）16、某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色而不是Cl-造成的，下列實驗中無意義的是（）A．觀察Fe(NO3)3溶液有沒有顏色B．加水稀釋后，觀察FeCl3溶液黃色變淺C．向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失17、一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示下列敘述正確的是物質ABCD第一次測得的質量/g5044.61第二次測得的質量/g待測20234.2A．上述反應屬于化合反應B．該反應中C與D變化的質量之比為23：4.2C．第二次測得A的質量為12.4gD．該反應中共生成D的質量為4.2g18、將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如右下圖所示，下列說法中正確的是()A．N點時，所得溶液的pH=7B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O19、下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO320、水玻璃（Na2SiO3溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料。下圖是用稻殼灰（SiO2：65％～70％、C：30％～35％）制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是（）A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價沒有發生改變D.反應器中發生的復分解反應為：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O三、填空題（本題包括5小題，共20分）21.（6分）用化學符號表示：（1）磷元素；（2）3個氨分子；（3）氧化鐵中鐵的化合價；（4）人體缺少元素會貧血；（5）最簡單的有機物__________；（6）人體胃液的酸是__________。22.（6分）選擇下列適當的物質填空（填字母序號）：A．氫氣B．氧化鈣C．碳酸鉀D．硝酸鉀E．維生素F．硫酸G．蛋白質H．熟石灰（1）理想綠色能源；（2）配農藥波爾多液的堿；（3）常用于食品干燥劑的是；（4）鉛蓄電池中的酸；（5）蔬菜、水果中富含；（6）鉀肥。23.（2分）右圖為海水淡化裝置示意圖。（1）海水轉變為淡水，該過程中相當于實驗室中的。（選填“蒸發”或“蒸餾”）（2）利用該裝置將一定量的海水處理一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會（填“變大”、“變小”或“不變”）24、（5分）某興趣小組的同學用生鐵制成的鐵釘來制取晶體【FeSO4·7H2O】，進行了如下實驗：（1）操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和．（2）混合溶液A中的溶質有Fe2(SO4)3、H2SO4和(化學式)．（3）操作3的步驟是加熱濃縮、、______、洗滌、干燥．（4）洗滌【FeSO4·7H2O】晶體可下列試劑．A．水B．稀硫酸C．冷水25.（2分）14、氯氣(Cl2)和氧氣一樣，都是活潑的非金屬單質。甲烷和氧氣反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。在一定條件下，甲烷和充足的氯氣可反應，請推測并寫出甲烷和氯氣反應的化學方程式：__。四、實驗題（本題包括2小題，共17分）ABCDABCDEF②多孔隔板①abNH3水植物油（1）寫出有標號的儀器名稱：=1\*GB3①，=2\*GB3②。（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是（選填序號），反應的化學方程式為。（3）若B裝置中固體為鋅粒，=2\*GB3②中加入試劑可制H2。要獲得干燥的H2，應先將氣體通過盛有的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從端通入（選填“a”或“b”）。（4）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式為，C相對于B裝置的優點有。（5）若用F裝置收集NH3，油層的作用是。27.（6分）氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅，甲、乙兩位同學用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。

（1）生成氫氧化銅的化學方程式為__________________________。（2）甲同學在加熱氫氧化銅時，發現藍色固體先變成黑色；繼續高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：

【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．

【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．___________。

【進行實驗】操作現象結論操作1：取灼燒后的紅色固體3.72g于試管中，加入足量的稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。溶液由無色變藍色，固體減少。3.72g紅色固體一定有：__________________操作2：過濾，洗滌，干燥得紅色固體【結論分析】①氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學方程式_____________________________。②據上述實驗現象，甲同學認為猜想Ⅲ正確，但乙同學認為甲的判斷不嚴謹，因為猜想____也有相同現象。【成分確定】（3）乙同學將操作2所得紅色固體稱量，其質量為1.92g，由此可確定紅色固體的成分及對應的質量為____________________________________。五、推斷題（本題包括2小題，共11分）28．（4分）有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種．現做如下實驗：根據上述實驗現象判斷：（1）白色固體中一定不含______________，一定含有__________，可能含有_________。（2）寫出①中化學反應方程式_________________________________。29．（7分）下圖表示某些物質間轉化關系（部分反應條件省略）。其中A為黑色固體氧化物；E為綠色固體；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y為常見無色氣體；X是常見的金屬單質。請回答下列問題：（1）寫化學式B：X：Y：。（2）反應①中A物質的作用是。（3）反應=4\*GB3④的化學方程式：。（4）在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為。（5）在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是（寫一點即可）。六、綜合題（本題包括1小題，共12分）30．某興趣小組同學從海水曬鹽后的鹽鹵中模擬工業生產來提取鎂，主要流程如下：【問題討論】（1）流程中的操作=1\*GB3①需要用到的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯和。（2）一系列操作②中包含蒸發濃縮、、過濾等。（3）電解氯化鎂可以得到鎂和氯氣，該反應的化學方程式為：，反應類型為__________，該變化過程是能轉化為化學能。（4）鎂的化學性質比較活潑，能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3，則氮化鎂的化學式為：?！景l現問題】鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質呢?【查閱資料】（1）Mg(OH)2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；（2）MgCO3：白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；（3）MgCO3的熱穩定性比Mg(OH)2的熱穩定性更強?！咎岢霾孪搿啃〗M同學認為該固體不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他們的理由是；小組同學由銅生銹會產生Cu2(OH)2CO3聯想到灰黑色的物質可能是Mg2(OH)2CO3?！緦嶒灧治觥堪从覉D所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，說明反應產生了；澄清石灰水變渾濁；同時灰黑色固體完全變為白色。若灰黑色固體是Mg2(OH)2CO3，請