山東省棗莊一中高二化學《化學反響的熱效》教課設計8教課目的：1，認識化學反響中能量轉變的原由，能說出常有的能量轉變形式2，認識化學能與熱能的互相轉變，認識吸熱反響，放熱反響，反響熱等觀點3，認識熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行相關反響熱的簡單計算4，認識能源是人類生計和社會發展的重要基礎。認識化學在解決能源危機中的重要作用熱門定位1，從宏觀，微觀兩個角度剖析化學反響中能量變化的原由2，熱化學方程式的書寫及正誤判斷3，反響熱的計算，特別是蓋斯定律的應用4，對能源的開發利用及節能減排的簡單剖析教課過程【典例精析】例1．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石焚燒的熱化學方程式分別為①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)H=-393.51kJ/mol、②C(金剛石)+O2(g)==CO2(g)H=-395.41kJ/mol據此判斷，以下說法正確的選項是（A）由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質量時，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質量時，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反響；等質量時，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反響；等質量時，石墨的能量比金剛石的高【分析】依據蓋斯定律，將①式減去②式，獲得以下熱化學方程式：C(石墨)==C(金剛石)H=-1.90kJ/mol說明由石墨制備金剛石是吸熱反響，汲取的熱量作為化學能的形式儲存在金剛石中，也就是等質量的金剛石擁有的能量比石墨高。A選項正確。知識點展現1）依據蓋斯定律計算化學反響的焓變2）由生成反響的焓變計算化學反響的焓變（3）利用化學鍵的鍵能求焓變1.定義：當化學反響在必定的溫度下進行時，反響所釋例2．氫放或汲取的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應，簡稱反響熱，符號：Q氣、一氧2.意義：描繪化學反響開釋或汲取熱量的物理量。反應3.單位：J/mol或kJ/mol熱焚燒熱：在101kPa時，1mol物質完整焚燒4.分類：生成穩固氧化物時所放出的熱量中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反響而生成1mol水時所產生的反響熱5.測定：（1）儀器：量熱計化（2）表達式：Q=-C(T2-T1)學反或Q=-Cm(T2-T1)應的熱效焓：物質所擁有的能量，是物質固有的性質，符號H應單位：kJ/mol或J/mol1.定義：反響產物的總焓與反響物的總焓之差焓2.表達式：△H=H（反響產物）-H（反響物）3.表示方法：熱化學方程式及焓焓4.意義：表示了物質變化狀況，表示了化學反變應中的焓變書寫注意事項變5.焓變的計算CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)

化碳、辛烷818(CH)、甲烷的熱化學方程式分別為H(g)1O(g)H222285.6kJ?mo同樣質量的H2、C8H18、CH4完整燃燒時放出熱量最少的是（B）H2(g)B.【分析】此題主要考察化學反響中的能量變化，假定其質量皆為1g，則它們放出的熱量分別為：H2：1g1285.8kJ?mol1142.9kJ2g?molCO：1g1283.0kJ?mol110.11kJ28g?molC8H18：1g15518kJ?mol148.40kJ114g?mol41g1890.3kJ?mol155.64kJCH：16g?mol追蹤訓練：氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H(g)+1/2O(g)=HO(l)；△H=-1—285.8kJ·mol222CO(g)+1/2O22—283.0kJ·mol-1(g)=CO(g)；△H=C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△=—5518kJ·mol-1HCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ·mol-1同樣質量的H、CO、CH、CH完整焚燒時，放出熱量最少的是（）28184A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)2.以下各組熱化學方程式中，化學反響的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O(g)===CO2(g)；△HC(s)＋O(g)===CO(g)；△H211222②S(s)＋O(g)===SO2(g)；△HS(g)＋O(g)===SO(g)；△H23224③H(g)＋2O(g)===HO(l)；△H2H(g)＋O(g)===2H2O(l)；△H21225226④CaCO(s)===CaO(s)＋CO(g)；△HCaO(s)＋HO(l)===Ca(OH)(s)；△H327228A．①B．④C．②③④D．①②③由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反響的熱化學方程式：。若1g水蒸氣轉變成液態水放熱2.444kJ,則反響H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)的△H=____________kJ·mol—1。氫氣的焚燒熱為___________kJ·mo