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文檔簡介

反應工程公式總結第1頁/共16頁

第2頁/共16頁

《反應工程》學習總結

參考資料：

《反應工程》第二版

李紹芬

主要學習：1.反應動力學基礎2.吸附與脫附第3頁/共16頁1.反應動力學基礎

第4頁/共16頁2.動力學方程

第5頁/共16頁3.溫度對反應速率的影響

第6頁/共16頁根據(jù)2.2圖，曲線為等速曲線，r=0為平衡曲線，相應的為平衡轉(zhuǎn)化率。隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大。下方為非0等速線，且r4>r3>r2>r1可知，溫度一定時，反應速率隨著轉(zhuǎn)化率增大而減小。轉(zhuǎn)化率一定時，反應速率隨溫度升高而升高。根據(jù)左圖，可逆放熱反應反應速率隨溫度升高即可能增加也可能減小，圖中曲線為等轉(zhuǎn)化率曲線。當溫度較低時，反應速率隨溫度上升而增加較快，在到達某一極值時，速率開始隨溫度上升而下降。極大值點叫做最佳溫度。第7頁/共16頁對于不同反應速率下的反應，都有一個極大值點，即轉(zhuǎn)化率最大。對應的溫度為最佳溫度。連接所有等速率曲線的轉(zhuǎn)化率最大點構成的曲線叫最佳溫度曲線。總之不論是可逆還是不可逆反應。反應速率都是隨著轉(zhuǎn)化率增大而降低的。第8頁/共16頁4.反應速率與轉(zhuǎn)化率的關系

第9頁/共16頁5.多相催化與吸附過渡狀態(tài)理論認為化學反應速率決定于反應物和反應產(chǎn)物間形成過度絡合物的自由能。催化劑的存在正是使自由能減少，從而使催化反應的速率遠遠大于非催化反應。對于復合反應，催化劑起到定向作用，即加速主反應，使目的產(chǎn)物收率增加，改善反應的選擇性。反應在活性表面進行，由吸附，表面反應，脫附過程組成。物理吸附：分子引力起作用化學吸附：化學鍵力起作用理想吸附（朗格謬爾模型）：1.吸附表面能量均勻，吸附位能量相同；2.被吸附分子間作用力不計；3.單層吸附。真實吸附：催化劑表面不均，分子間作用力第10頁/共16頁5.1吸附速率與脫附速率

第11頁/共16頁5.2理想吸附等溫方程

第12頁/共16頁5.3真實吸附

第13頁/共16頁

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