化學反應速率的影響因素蘇教選修第1頁/共26頁[思考與交流]從以下實例，總結影響化學反應速率的因素有哪些？4.Na+HCl（極稀）Al+HCl（3mol/L）1.夏天，食物儲藏于冰箱，可減緩腐敗3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒2.加酶洗衣粉祛污效果較好。第2頁/共26頁[總結]影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素內因外因反應物的性質溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等內因是影響化學反應速率的主要因素第3頁/共26頁實驗探究①實驗目的：探究_____對化學反應速率的影響濃度實驗步驟：第4頁/共26頁一、濃度對反應速率的影響其他條件不變，反應物的濃度↑，V

↑濃度對反應速率的影響，只適用于氣體與溶液，不適用于固體和純液體.注意第5頁/共26頁練習鞏固比較下列情況混合時，開始時反應速率的大小。A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHClB．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【解析】濃度是指反應時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故A=B>C。第6頁/共26頁二、壓強對化學反應速率的影響對有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快。1、全部由固體或液體參加的反應，壓強的改變對反應速率沒有影響2、壓強對反應的影響本質上是濃度的影響。注意第7頁/共26頁在一密閉容器中，加入SO2和O2發生2SO2+O2=2SO3，試分析下列情況對反應速率的影響。1、容器體積變為原來的2/3氣體反應物濃度增大反應速率增大2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應物濃度增大化學反應速率增大3、恒溫、恒壓時，充入惰性氣體要保持壓強不變體積增大濃度減小速率減慢4、恒溫、恒容時，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應速率不變第8頁/共26頁實驗探究②實驗目的：探究_____對化學反應速率的影響溫度實驗步驟：第9頁/共26頁把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H2

的產生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t第10頁/共26頁五、其他因素對化學反應速率的影響四、催化劑對反應速率的影響通常情況下催化劑能夠加快化學反應速率第11頁/共26頁影響化學反應速率的因素

如何利用化學原理解釋以上實驗規律呢？（微觀分析）1、嘗試用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反應速率的影響。第12頁/共26頁【交流與討論】

①什么是有效碰撞？③怎樣的分子稱為活化分子？碰撞理論

②有效碰撞的條件是什么？能發生化學反應的碰撞稱為有效碰撞1、發生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發生碰撞能量較高、有可能發生有效碰撞的分子。④什么是活化能？常態下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。單位體積內活化分子數增加有效碰撞增加化學反應速率加快第13頁/共26頁沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃——獲得靈感沒合適的取向第14頁/共26頁第15頁/共26頁碰撞理論

如何用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反應速率的影響？【交流與討論】第16頁/共26頁濃度對反應速率的影響影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數增大濃度增加增加增加加快第17頁/共26頁壓強對反應速率的影響影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數增大壓強增加增加增加加快第18頁/共26頁溫度對反應速率的影響影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數升高溫度不變增加增加加快第19頁/共26頁過渡態理論

2、用過渡態理論簡單解釋使用催化劑加快化學反應速率的原因。第20頁/共26頁反應物生成物能量反應過程過渡態理論

無催化劑過渡態Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態Ea1Ea2﹤第21頁/共26頁過渡態理論

第22頁/共26頁影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數正催化劑不變增加加快增加過渡態理論

第23頁/共26頁影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快小結：影響化學反應速率的因素的微觀分析不變增加加快加快增加加快增加不變增加加快加快加快增加第24頁/共26頁例：密閉容器中通入1molH2和1molI2(氣體)，壓強為P（Pa）在一定溫度下使其發生以下反應：H2（g）

+I2(g)=2HI(g)△H<0①體積不變，加入1molH2，速率

。②體積不變，加入1molN2，速率

。③壓強不變，加入1molN2