思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？

氯元素主要以NaCl的形式存在于海水中，所以說海水中富集了豐富的氯元素。

富集在海水中的元素——氯

(第一課時)第四章第二節創設情境，導入新課氯氣泄漏視頻一、氯氣的物理性質1.常況下，黃綠色氣體.2.有刺激性氣味、有毒3.密度比空氣大4.可溶于水(1:2)5.易液化【探究活動】菜地一夜變得枯黃了2Fe+3Cl22FeCl3點燃二、氯氣的化學性質劇烈燃燒，棕黃色煙，劇烈燃燒，棕黃色煙，視頻1視頻32Na+Cl22NaCl點燃視頻2劇烈燃燒，生成白色的煙。Cu+Cl2CuCl2

點燃還原劑氧化劑氧化劑氧化劑1.與金屬反應加水得藍綠色溶液。加水得黃色溶液。思考：鐵與氯氣反應，為什么還用鋼瓶來裝液氯？因為在點燃或灼熱的條件下金屬才與氯氣反應，常溫下不反應。點燃

3Fe+2O2==Fe3O4（黑色）Fe+S=FeS

2Fe+3Cl22FeCl3點燃氧化性比較點燃小結：氯氣能與絕大多數金屬（除Au、Pt)反應，生成高價鹽。二、氯氣的化學性質H2+Cl22HCl點燃安靜燃燒，蒼白色火焰，產物在空氣中形成白霧H2+Cl22HCl光照爆炸視頻4視頻52.與非金屬的反應氧化劑還原劑【思考與交流】通過H2在Cl2

中燃燒的實驗，你對燃燒的條件極其本質有什么新的認識？燃燒不一定要有氧氣參加，任何發光發熱的劇烈的氧化還原反應叫做燃燒。氯的幾種價態【探究活動】菜地一夜變得枯黃了氯氣的漂白原理實驗探究結果發現：干燥的布條顏色沒有變化，而濕潤的布條變成了白色，為什么會出現這種現象呢？說明：干燥的氯氣不具有漂白性，而氯氣與水的反應的產物具有漂白性。

富集在海水中的元素——氯

(第二課時)第四章第二節4.與水反應

光照二、氯氣的化學性質Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）

（2）氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-、

OH-少量（4）HClO不穩定，見光分解：2HClO2HCl+O2↑（1）HClO是一種弱酸。（3）氯水的性質：酸性、、漂白性強氧化性實驗：氯水加入到紫色石蕊試劑中（密封避光）液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物分子：離子：Cl2

、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－、OH-少量分子：H2O離子：H+、Cl－、OH-少量新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性氯氣的化學性質5.與堿反應

氣體顏色消失將氯氣通入氫氧化鈉溶液中會看到什么現象？發生什么反應呢？Cl2+H2O=HCl+HClO現象：反應：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O想一想5、氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O有效成分:NaClO漂白液、消毒液氯氣化學性質

氯氣跟堿反應的化學方程式有規律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水此反應用于氯氣的尾氣處理想一想5、氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液、消毒液有效成分:Ca(ClO)2氯氣化學性質

氯氣跟堿反應的化學方程式有規律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水想一想5、氯氣與堿反應日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩定，次氯酸鹽較穩定。

怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2HClO2HCl+O2↑光照有氧化性3、氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質合成塑料、橡膠、農藥、藥品等目錄

富集在海水中的元素——氯

(第三課時)第四章第二節4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化錳三、氯氣的實驗室制法1、制氣原理固＋液（加熱)２、制氣裝置選擇提供4mol的鹽酸，MnO2

過量，肯定會有1mol的氯氣生成。錯1）、發生裝置2）、收集方法：a.向上排氣法3）、尾氣處理：NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O這樣收集的氯氣不純凈，混有雜質HCl和H2O（g）提示：Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水3）、收集方法：a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法4）、尾氣處理：NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2）、凈化裝置（除雜與干燥）：除去HCl氣體除去水蒸氣用飽和食鹽水用濃硫酸除HCl除水蒸氣四、氯離子(Cl-

)的檢驗(1)試劑:稀硝酸、AgNO3溶液（2）方法和結論：

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。實驗：氯水通入到淀粉碘化鉀溶液中現象Cl2＋2KI

=====2KCl＋I2現象：溶液變藍4、特性液溴易揮發，碘易升華，鹵素單質不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機溶劑。碘的四氯化碳溶液為紫紅色，溴的四氯化碳溶液為橙紅色。4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序結論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結構五、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？想一想最外層7個電子易得一個電子，核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結構性質決定具氧化性氧化性逐漸減弱1、氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2鹵素單質的化學性質②對比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應的化學方程式。它們發生反應的條件相同嗎？2、與氫氣的反應名稱反應條件方程式氫化物穩定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩定I2

高溫、持續加熱H2+I2======2HI HI很不穩定緩慢進行

2.

鹵素與氫氣的反應結論:

FClBrI隨著核電荷數的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2>Cl2>Br2>I2通式：X2＋H2=====2HXBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應越來越難以發生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩定性漸弱與水反應的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應：2F2+2H2O=4HF+O2

氯氣的制法㈠工業制法：電解食鹽水

2NaCl+2H2O＝＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑㈡實驗室制法1、制氣原理MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2↑+H2O

（利用強氧化劑將HCl氧化成Cl2）