2021綜合卷二1、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統文化,還蘊含著許多化學知識,下列詩詞分析不正確的是(

)

A.李白詩句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”的產生與光學現象有關

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金是通過化學反應得到的

C.王安石詩句“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.曹植詩句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能2、化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是()A.“半江瑟瑟半江紅”描述的是丁達爾效應B.由乙烯生產環氧乙烷的原子利用率可以為100%C.煤經氣化、液化處理后再燃燒可有效減少酸雨形成D.Na2O2作漂白劑時體現較強的氧化性3、下列說法正確的是()A．18O2和16O2互為同位素B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質子數的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構體4、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是()A.標準狀況下，CH2Cl2中所含C－Cl鍵的數目與HF中所含F原子數目相等pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目一定為過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數均為2NA質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為5、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量O2發生下列反應2SO2+O22SO3，經4min后測得SO2為，則O2的反應速率是()A．(L·min) B．(L·min) C．(L·min) D．(L·min)6、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗,能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制備SO2 B.用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C.用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質 D.用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.常溫下加水稀釋時明顯增大的溶液:、、、

B.使甲基橙變紅色的溶液:、、、

溶液:、、、

溶液:、、、8、我國科學家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) <0,在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是()A.圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應B.過程III均為放熱過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的9、下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是()選項實驗操作現象結論A向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應，將反應混合物冷卻后，再向反應器中加入冷水溶液變藍驗證生成Cu2＋C向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO3溶液已被空氣中O2氧化D電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時間后，在陽極附近滴加KSCN溶液陽極附近溶液變紅，并無氣泡產生Fe2＋的還原性強于Cl－10、某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設計如下資源綜合利用的方案:已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶于稀硫酸發生的反應為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O下列說法錯誤的是（）A.“髙溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化B.“酸化”時可向溶液中加入硫酸C.“固體1”的主要成分為CuD.“濾液3”可以循環利用11、X、Y、Z、W均為原子序數小于18的四種元素的原子,已知X核外電子總數等于電子層數,Y最外層電子數是次外層電子數的2倍,Z2是空氣的主要成分之一,是最常見的助燃劑,W+與氖原子核外電子排布相同,下列說法不正確的是(

)與W+具有相同的核外電子排布

的水溶液能導電,所以化合物YZ2屬于電解質

C.化合物WZX的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

D.元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物12、我國杰出化學家侯德榜根據溶解度比都小的性質，運用的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：則下列敘述錯誤的是（）氣體是，B氣體是B.第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶13、化學家TimRichard將分子結構像小狗的某有機物(如圖所示)取名為“doggycene”——“狗烯”,其化學式為C26H26,下列有關該“狗烯”物質的敘述錯誤的是(

)A."狗烯"的一氯代物有15種(不含立體異構)

B."狗烯"分子中所有碳原子有可能共平面

C."狗烯"分子中碳元素的質量分數為%,"狗烯"易燃燒,燃燒時可能會有黑煙冒出

D."狗烯"能發生加成反應、取代反應,不能發生氧化反應14、納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑,用于疾病的診斷和治療,其制備過程如圖所示,下列敘述不合理的是（）A.在反應②中，的作用可能是促進氯化鐵水解B.直接加熱FeCl3液也可以得到Fe3O4C.反應③的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D.納米四氧化三鐵形成的分散系,有可能產生丁達爾效應15、科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO+O2．下列說法正確的是（）A.由圖分析N電極為正極B.OH﹣通過離子交換膜遷向左室C.陰極的電極反應為CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣D.反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強16、常溫下,向10mLmol·L-1NaOH溶液中逐滴加入mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(

)=7時,所加醋酸溶液的體積為10mL

<7時,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

<pH<13時,溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.繼續滴加·L-1醋酸溶液,溶液pH可以變為117、某學習小組在實驗室模擬工業制備硫氰化鉀（KSCN)。實驗裝置如圖：CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2;②三頸燒瓶內盛放有CS2、水和催化劑。實驗步驟如下：(1)制備NH4SCN溶液：CS+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應比較緩慢）①實驗前，經檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是 。②實驗開始時打開K1A、DA中產生的氣體緩緩通入D中，至CS2消失。則:裝置A中反應的化學方程式是 ;裝置C的作用是 。（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，移開水浴裝置，將裝置D繼續加熱至105，當NH4HS完全分解后（NH4HS=H2S↑+NH3↑），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發生反應：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O。小組討論后認為：實驗中滴加相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是 . (3)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮、冷卻結晶、 、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取g樣品配成1000mL溶液，量取mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。①滴定時發生的反應：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色）。則判斷達到終點時的方法是 。②晶體中KSCN的質量分數為 。18、=1\*ROMANI．X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:（1）W元素在周期表中的位置為。（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為。（3）Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式:。（4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y__________T（填“>”“<”或者“=”）

。可以驗證該結論的方法是。（填序號）比較這兩神元素的氣態氫化物的沸點比較這兩種元素所形成的含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E．比較這兩種元素氣態氫化物的還原性=2\*ROMANII．（5）利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規。①儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。②實驗室中現有藥品:Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、,裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成,相關反應的離子方程式為。③若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_______,B中加Na2CO3,C中加，觀察到C中的現象為。19、碲()的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。

1.下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是(

)

位于元素周期表的第五周期第ⅥA族

的氧化物通常有TeO2和TeO3

的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強

℃時,亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8?！-1H2TeO3的電離度a約為__________();NaHTeO3的溶液的__________7(填“>”、“=”或“<”)。

微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲,其工藝流程如下:

①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為__________。②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過強的原因是__________;防止局部酸度過大的操作方法是__________。③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應的化學方程式是__________。④工業上還可以通過電解精煉銅的陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為__________。20、苯甲酸(CsH5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于制藥和化工行業。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯（2.3g)、l00mL水和2?3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通人流動的水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入g高錳酸鉀，在1004?5h反應。步驟二:將反應后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產品。步驟三:將粗產品進行重結晶即得純品苯甲酸。甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：物質熔點/沸點/密度/g?cm3在水中溶解性甲苯-95110.60.8669難溶苯甲酸鉀?易溶苯甲酸(100左右升華）2481.2659微溶(1)儀器A的名稱為 “a”“b”）。（2）步驟一中，應在三頸瓶中觀察到 的現象時才停止反應。（3）反應結束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內發生反應的化學方程式為 (在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2)(4)步驟二中抽濾的優點是 。(5)如圖乙所示抽濾完畢時，應先斷開 之間的橡皮管。(6)步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO(7)若提純得到g苯甲酸，則苯甲酸的產率是 %（保留到小數點后一位)21、工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。1.脫硝：已知：H2的熱值為kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

△H=+133kJ/mol

△H=-44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學方程式為_____2.脫碳：（1）向2L恒容密閉容器中加入，在適當的催化劑作用下，發生反應

:。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________。A．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

B．的體積分數保持不變C．的轉化率相等D．混合氣體的密度保持不變E.生成的同時有3molH—H鍵斷裂（2）改變溫度，使反應C△H<0中的所有物質都為氣態,起始溫度體積相同(密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：恒溫恒容反應時間反應I0min260010min20min130min1反應II0min0022達到平衡時，反應I、II對比：平衡時的濃度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同）；將反應I的條件改為絕熱恒容，平衡時的平衡常數與反應I的比較_________(填“增大”“減小”或“不變”）②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率=________,在其他條件不變下，將溫度改為,測得30min時，H2的物質的量為,則____(填“>”“<”或“=”）若30min時只向容器中再沖入和,則平衡_______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）3.甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣(設電解后溶液體積不變)。①甲烷燃料電池的負極反應式:____________________________________。②電解后溶液的pH=__________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。答案以及解析1答案及解析：答案：B

解析：A選項,在陽光照射下,香爐峰產生“紫煙”,是一種典型的光學現象;B選項,淘金是物理變化;C選項,爆竹中的火藥燃燒是氧化還原反應;D選項,豆萁燃燒是將化學能轉化為熱能。2答案及解析：答案：A解析：A.從物理角度上,"半江瑟瑟半江紅"描述的是殘陽照射下江水對光的反射現象,這種現象不是發生在江水中,在江水表面發生的,與丁達爾效應無關,故A項錯誤;B.由乙烯在一定條件下與氧氣反應可生產環氧乙烷,其化學方程式為:2CH2=CH2+O2→2,其原子利用率為100%,故B項正確;C.煤經氣化、液化處理后燃燒,燃燒產物中SO2的含量明顯減少,故可有效減少酸雨形成;漂白原理是因為本身具有強氧化性,即Na2O2作漂白劑時體現較強的氧化性,故D項正確;答案選A。3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：A解析：6答案及解析：答案：B解析：7答案及解析：答案：A解析：A.加水稀釋時明顯增大，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，與氫離子反應生成S單質和二氧化硫氣體，在溶液中不能大量共存，故B不選；C.離子與之間反應時生成鐵氰化亞鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.的酸性大于氫氧化鋁，與反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不選。8答案及解析：答案：A解析：A.根據反應過程示意圖，過程I中水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，所以圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應，故A正確；B.根據反應過程示意圖，過程I、過程Ⅱ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程.故B錯誤；C.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，故C錯誤；D.催化劑不能改變反應的，故D錯誤。9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：C解析：A.電鍍污泥含有碲化亞銅（Cu2TeCr2O3)，煅燒時發生反應的化學方程式為：+Cr2O+Na2CO4Na2CrO4+4CO和Cu2Te+2O2CuO+TeO2，根據化合價分析銅、碲和鉻元素的化合價都升高了，所以都被氧化了，故A正確；B.“酸化”時發生的反應的離子方程式為：+2H+=+H2O，所以可向溶液中加入硫酸.故B正確：C.沉渣中含有CuO、TcO2和金，加硫酸后發生反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O,金不發生反應，所以同體1”的主要成分為Au，故C錯誤；D.由框圖知酸浸液屮除了TeOSO4外，還含有CuSO4;SO2還原TeOSO4后會生成硫酸，所以濾液3為H2SO4,整個流程中可以循環利用的物質是硫酸，故D正確。11答案及解析：答案：B解析：X、Y、Z、W均為原子序數小于18的四種元素的原子,已知X核外電子總數等于電子層數,說明為氫,Y最外層電子數是次外層電子數的2倍,說明為碳,Z2是空氣的主要成分之一,是最常見的助燃劑,說明為氧,W+與氖原子核外電子排布相同,說明為鈉。與W+核外都有10個電子,具有相同的核外電子排布,故A正確;二氧化碳的水溶液能導電,是因為碳酸發生電離,所以碳酸為電解質,而二氧化碳屬于非電解質,故B錯誤;氫氧化鈉的水溶液敁堿性,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,故C正確;元素氫和氧之間可以形成水和過氧化氫兩種化合物,故D正確。12答案及解析：答案：D解析：由于氨氣在水中的溶解度大，所以應該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環境中可以增大CO2的溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環境中溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，A正確；第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，是發酵粉的主要成分，B正確；第Ⅲ步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；第Ⅳ步操作的主要過程有洗滌、加熱，D錯誤。答案選D。13答案及解析：答案：D解析：根據“狗烯”的結構簡式,可知該有機物結構不對稱,有15種類型的氫原子,所以一氯代物有15種,A正確;根據"狗烯”的結構簡式可知其含有苯環、碳碳雙鍵,兩個乙基和苯環直接相連,一個乙基和碳碳雙鍵相連,環烴基也和苯環直接相連,根據苯環、碳碳雙鍵所有原子共面的特征,"狗烯”分子中所有碳原子有可能共面,B正確;根據“狗烯”的化學式C26H26,碳元素的質量分數為,因為含碳量高,故當該物質燃燒時,會冒出黑煙,C正確;“狗烯”中有苯環、烷烴基和碳碳雙鍵,故“狗烯”能發生加成反應、取代反應、氧化反應,D錯誤。14答案及解析：答案：B解析：A.因反應②環丙胺不參加反應，但加快反應速率.即加快了氯化鐵水解，A正確；B.直接加熱FeCl3溶液，促進了氯化鐵的水解，HCl易揮發,最終氫氧化鐵分解生成氧化鐵，不會得到四氧化三鐵，B錯誤；C由制備過程圖可知，反應③的反應物為FeOOH和CO,由一種生成物為Fe3O4和質量守恒定律可知反應為：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，C正確；D.納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現象，D正確。15答案及解析：答案：C解析：A.圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，右側是陽極，左側是陰極，故A錯誤；B.圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，右側Pt電極為陽極，左側Pt電極為陰極，OH﹣向陽極即右側電極周圍移動，故B錯誤；C.左側Pt電極為陰極，發生得電子的還原反應，電極反應為CO2+2e﹣+H2O＝CO+2OH﹣，故C正確；D.根據總反應方程式為2CO2＝2CO+O2，該裝置中電解質溶液的堿性幾乎不變，故D錯誤；答案：C16答案及解析：答案：B解析：17答案及解析：答案：（1）①使反應物充分接觸，防止發生倒吸②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；觀察氣泡流速，控制加熱溫度（2）K2CO3溶液堿性弱于KOH，且與NH4SCN該應產生更多氣體（或K2CO3+2NH4SCN2KSCN+2NH3↑+CO2↑+H2O),有利于溶液中殘留盼H2S逸出(3)過濾,洗滌(4)①當滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內顏色不恢復②%解析：（1）①恨據相似相容原理，氨氣易溶于水、不溶于二硫化碳，為了使反應物充分接觸，防止發生倒吸，所以三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口；②則裝置A為氨氣發生裝置，實驗室通過加熱NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制取氨氣，發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;裝置C盛放的二硫化碳，作用是觀察氣泡流速，便于控制裝置A的加熱溫度；（2）相同濃度的K2CO3溶液其堿性比KOH溶液弱，但與NH4SCN反應更充分，生成的氣體包括NH3和CO2，發生反應的化學方程式為K2CO3+2NH4SCN2KSCN+2NH3↑+CO2↑+H2O,有利于H2S氣體逸出，減少殘留在溶液中H2S的量；(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌，千燥，得到硫氰化鉀晶體；(4)①滴定時發生的離子反應為SCN-+Ag++AgSCN↓，以Fe(NO3)3為指示劑，SCN與Fe3+反應時溶液呈紅色，所以滴定終點現象為：當滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內顏色不恢復②20.00mL0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，n(Ag+)=0.1000mol/L×L=mol，根據SCN-+Ag+=AgSCN↓可知，20.00mL待測液中n(SCN-)=mol,1000mL待測液中n(SCN-)=mol×,則KSCN的質量分數為：18答案及解析：答案：I．（1）第三周期第VIA族 （2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）NH3+H+= （4） ； CDEII．（5） ①分液漏斗 ； 防止倒吸 ②濃鹽酸；KMnO4 ；Na2S溶液；S2-+Cl2=S↓+2Cl- ③稀硫酸 ；溶液（合理即可）； 有白色沉淀產生解析：19答案及解析：答案：;%;<;>2+2NaOHNa2TeO3+H2O②溶液酸性過強,TeO2會繼續與酸反應導致碲元素損失;緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌③TeCl4+2SO2+4H2OTe↓+4HCl+2H2SO4④TeO32-+3H2O+4e-Te+6OH-解析：位于元素周期表中第五周期ⅥA族,故A正確;Te是第VIA族元素,主要化合價為+4價和+6價,其氧化物通常有TeO2和TeO3,故B正確;非金晷性:S>Te,所以最高價氧化物的水化物酸性:H2TeO4<H2SO4,故C錯誤;Te的非金屬性比S和I弱,則熱穩定性H2Te比H2S、HI弱,故D錯誤:

2.二元弱酸以一級電離為主,H2TeO3HTeO3-+H+,設溶液中H+和HTeO3-的濃