2023江蘇大學2023年碩士爭論生入學考試試題2023-09-2122:23:21137評論0字號：大中小一、填充題〔40分〕1、〔2分〕以下物質(zhì)必需承受間接法配制溶液的是〔〕A.K2Cr2O7B.KMnO4C.CaCO3D.H2C2O4·2H2O〔2分〕EDTA指()A.aY(H)～pH曲線B、pM～pH曲線C、KMY～pH曲線D、lgaY(H)～pH3、〔2分〕標定NaOH溶液的濃度時,常用的基準物質(zhì)是()Na2CO3CaCO3鄰苯二甲酸氫鉀D.NaHCO34、〔2〕1mol·L－1H2SO4ΦθMnO4-/Mn2+=1.45VΦθFe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用KMnO4標準液滴定Fe2+,其化學計量點電位是()A.0.77VB.1.06VC.1.32VD.1.45V〔2分〕佛爾哈德法測定Cl-含量時所使用的指示劑是()A.熒光黃B.NH4Fe(SO4)2·12H2OC.K2CrO4D.Ag2CrO4〔2分〕用鈰量法測定鐵時，滴定至200%時電位是〔〕〔φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V；φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V〕A．0.68VB．1.44VC．1.06VD．0.86V7.〔2分〕一有色溶液符合比耳定律，濃度為C時,透光率為T，當濃度增大一倍時透光率為〔〕A．1/2TB．2TC．D．T2〔2分〕晶形沉淀的沉淀條件是〔〕A．濃、冷、慢、攪、陳；B．稀、熱、快、攪、陳；C．稀、熱、慢、攪、陳；D．稀、冷、慢、攪、陳。〔2分〕有色物的摩爾吸取系數(shù)與以下因素有關(guān)的是：〔〕A．比色皿厚度B.有色物濃度C.入射光強度D.入射光波長〔2分〕以自身顏色變化指示終點的方法是〔〕A、碘量法B、吸附指示劑法C、配位法D、高錳酸鉀法〔2分〕強堿滴定弱酸，以下指示劑適用的是()A甲基橙B甲基紅C酚酞D溴酚藍〔pKHIn=4.1〕〔2分〕NaOH標準溶液滴定H3PO4至甲基紅終點時的質(zhì)子條件式是()A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-] B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]〔2分〕分析測定中偶然誤差的特點是〔〕A數(shù)值有肯定范圍B數(shù)值無規(guī)律可循C大小誤差消滅的概率一樣D正負誤差消滅的概率一樣〔2分〕在分光光度法中，如顯色劑本身有色，在分析時應選用以下那種參比溶液〔〕A.溶劑參比B.試劑參比C.試樣參比D.褪色參比〔2分〕用50ml滴定管滴定時以下記錄正確的選項是〔〕A.26.00mlB.26.000mlC.26mlD.26.0ml〔2分〕以下狀況引起的誤差是系統(tǒng)誤差的是()天平零點稍有變動稱量時試樣吸取了空氣中的水分滴定管未經(jīng)校準塵埃的影響〔2分〕以下滴定〔濃度均為0.1mol.L-1〕中可行的是〔〕pKa(HA)=4.85,pKa(HB)=9.3，pKb(N0H)=8.9,pKb(R0H)=3.8A.HClAˉB.Na0HR+C.HClN0HD.HClBˉ〔2分〕以EDTA的？〔〕AMHY絡合物；B.在堿性較高的溶液中，可形成MOHY絡合物；C.不管形成MHY或MOHY,均有利于滴定反響D.不管溶液PHMY〔2分〕在分光光度法中宜選用的透光度讀數(shù)范圍為〔〕A15～70％B10～20％C30～80％D45～95％20〔2分〕.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA測定Ca2+、Mg2+，要消退Fe3+、Al3的干擾,在以下方法中A.掌握酸度法B.絡合掩蔽法C.沉淀分別法D.溶劑萃取法二、填空題〔40分〕1.〔2分〕KmnO40.2023mol/L,以該溶液測定褐鐵礦中的含鐵量，TFe/KMnO4(MFe=55.852.〔2分〕間接碘量法誤差的主要來源是 和 。3.〔2分〕用強酸滴定弱堿，當堿的濃度肯定時，堿愈強〔Kb愈大〕，滴定反響的完全程度愈；突躍范圍也愈。4.〔2分〕重量法測定鐵，稱量形式為Fe2O3,假設灼燒所成的Fe2O3Fe3O4使測定的結(jié)果〔Fe％〕偏 ，這是由于 。〔Ar(Fe)=55.85Ar(O)=16.00〕5.〔2分〕試分析以下效應對沉淀溶解度的影響〔增大、減小或無影響〕：〔1〕同離子效應；酸效應 。6.〔2分〕配位滴定法測定單一金屬離子時能準確滴定的條件是 。7.〔2分〕現(xiàn)有濃度為0.1125mol.L-1的HCl溶液，用移液管100ml,須參加 ml0.1000mol.L-1。8.〔2分〕NaOH，或NaHCO3，或Na2CO3，或它們的混合液。假設用鹽酸標準液滴定至酚酞終點時，耗去酸V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去酸V2mlV1和V2〔1〕V1＞V2時為；〔2〕V1=0,V2>0時為；9.〔2分〕準確度的含義是 ;〔2分〕含Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在PH=5~5.5EDTA定其中的 Zn2+。參加肯定量的六亞甲基四胺的作用是；參加NH4F的作用是。〔2分〕標準溶液的配制方法有 和 。〔2分〕酸堿滴定法中選擇指示劑的原則是 。〔2分〕pH值愈大，pM突躍范圍愈；協(xié)作物的穩(wěn)定常數(shù)愈大，pM突躍范圍愈。〔2分〕某種溶液在254納米處的透光率T=36.8%，則吸光度為 。〔2分〕終點誤差是指 。〔2分〕以莫爾法測定鹵化物，確定終點的指示劑Ag+是用標準溶液。〔2分〕吸取曲線的意義是 。〔2〕有效數(shù)字的意義是 。〔2分〕對n1=n2=1型氧化復原滴定反響,lgK’ ,?jq’ 反響才能進展完全。〔2分〕紫外可見分光光度計由、、、四大系統(tǒng)構(gòu)成。三、問答題〔30分〕〔6分〕重鉻酸鉀法測定鐵，參加硫酸-磷酸〔混酸〕的目的是什么？〔6分〕Lambert-Beer〔6分〕何為酸堿滴定突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有那些？〔6分〕配位滴定中會發(fā)生那些副反響？〔6分〕分析天平的稱量誤差為±0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.2g、1.0g的相對誤差各為多少？這些結(jié)果說明什么問題？四、計算題〔40〕1、〔8分〕樣本標準偏差為0.041的測定氯的方法重復測定三次某粗鹽樣品，結(jié)果平均值為51.46%，計算當置信度分別為90%〔t=1.64〕和95%〔t=1.96〕時的置信區(qū)間。〔8分〕CaCO3、MgCO3以及MgO10共6.614g,溶解后稀釋至500ml。取出25.00ml,調(diào)整pH值后，以鉻黑T0.1041mol·L-1EDTA25.41ml。試計算〔1〕試樣中堿土金屬〔Mg〕的百分含量；〔2〕平均每片藥片可中和多少毫克酸〔以HCl計〕。Ar(Mg)=24.31,Mr(HCl)=36.45〔8〕H2O21.010g.ml-12.50ml,在酸性介質(zhì)中用0.1008mol·L-1Ce(Ⅳ)滴定，用去11.20ml,計算樣品溶液中含H2O2質(zhì)量百分數(shù)。〔Mr(H2O2)=34.01〕〔8分〕每升含有雙硫腙2.02厘米610處測得透光率為14%，求此溶液的摩爾吸光系數(shù)。〔雙硫腙256〕〔8分〕稱取2.000g黃豆試樣，用濃硫酸消化,得到試液.OH-NH3用50.00ml0.6700mol·L-1HCl吸取.剩余HCl以甲基橙指0.6520mol·L-1NaOH滴定至終點,消耗30.10ml.計算黃豆中的含氮量。(Ar(N)=14.00)(本試卷需要用計算器)華南理工大學2023年攻讀碩士學位爭論生入學考試試卷一、單項選擇題〔1分，共30分〕以下狀況中哪個不屬于系統(tǒng)誤差：滴定管未經(jīng)過校正所用試劑中含干擾離子天平兩臂不等長砝碼讀錯0.1mol/LHCl0.1mol/LNaOHpH9.7～4.30.01mol/LHCl0.01mol/LNaOHpH突躍范圍是：A.9.7~4.3B.8.7~4.3C.8.7~5.3D.10.7~3.3絡合滴定中，指示劑封閉現(xiàn)象是由哪種緣由引起的：指示劑與金屬離子生成的絡合物不穩(wěn)定被測溶液的酸度過高指示劑與金屬離子生成的絡合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性指示劑與金屬離子生成的絡合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性摩爾法測定Cl－含量時，要求介質(zhì)在pH=6.5~10.0范圍內(nèi)，假設酸度過高則會：AgCl形成Ag2O的沉淀AgClCl－Ag2CrO4以下物質(zhì)中，不能直接配制標準溶液的是：K2Cr2O7KMnO4C.As2O3D.H2C2O4·2H2O以下各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是：A.wCaO=25.30%B.[H＋]=0.0235mol/LC.pH=10.46D.420Kg比較兩組分析數(shù)據(jù)的周密度是否存在顯著差異，應當用哪種方法：FtQ檢驗G8.H3PO4pKa1~pKa32.12，7.20，12.4。當H3PO4pH7.30H2PO4-+HPO42-HPO42-C.H2PO4-D.HPO42-+PO43-某有色溶液用1cm吸取池時，其透光率為T；假設改用2cm吸取池，則透光率應為：2T2lgTT1/2T2分析寬沸程多組分混合物，多承受：氣相色譜氣固色譜毛細管氣相色譜程序升溫氣相色譜氣相色譜中通用型檢測器是：熱導池檢測器電子捕獲檢測器氫火焰離子化檢測器火焰光度檢測器在重量分析法中，假設待測物質(zhì)中所含雜質(zhì)的半徑與待測離子的半徑相近，在沉淀過程中往往形成：混晶吸留包藏后沉淀氯化銀在1mol/L的HCl中比在水中較易溶解是由于：酸效應鹽效應同離子效應D.協(xié)作效應各廠生產(chǎn)的氟離子選擇性電極的性能指標不同，均以KF-，Cl-表示，假設Cl－的活度為F－離子的100倍，要使Cl－離子對F－離子0.1KF-，Cl-等于哪一種的電極：A.10-1B.10-2C.10-3D.10-5在萃取分別到達平衡時溶質(zhì)在兩相中的濃度比稱為：濃度比萃取率安排系數(shù)安排比用分光光度法測定試樣時，以標準系列中含“0.00”毫升標準溶液的溶液作參比溶液，此參比溶液稱為：試劑空白蒸餾水空白試液空白A、B、C原子吸取分光光度法的測定是基于：氣態(tài)原子外層電子由基態(tài)到第一激發(fā)態(tài)的躍遷氣態(tài)原子外層電子由基態(tài)到所容許的較高的激發(fā)態(tài)的躍遷氣態(tài)原子外層電子由第一激發(fā)態(tài)返回基態(tài)的躍遷氣態(tài)原子外層電子由較高的激發(fā)態(tài)返回較低的或基態(tài)的躍遷示差分光光度法與一般分光光度法的不同之處是：選擇的測定波長不同使用的光程不同參比溶液不同標準溶液不同在原子放射分析中，假設承受攝譜法進展元素全分析時，一般承受以下哪種元素作為標尺：NaMgFeCo平板色譜中，定性鑒定某組份的依據(jù)是：相比照移值保存時間相對保存值調(diào)整保存時間當兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時，為使反響完全程度到達99.9％，兩電對的電極電位差至少應大于：A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.35V用離子選擇性電極進展測量時，需要磁力攪拌的緣由是：減小濃差極化加快響應速度使電極外表保持干凈降低電極內(nèi)阻傅立葉變換紅外分光光度計的色散元件為：玻璃棱鏡石英棱鏡邁克爾遜干預儀D甘汞電極的電位隨電極內(nèi)的KCl溶液濃度的增大而產(chǎn)生什么變化：增加B.減小C.不變D具有以下活性基團的樹脂中，哪一種屬于弱酸性陽離子樹脂：R－SO3HR－OH〔酚基〕R-NH3OHR-NH2CH3OH以下關(guān)于BaSO4〔晶形沉淀〕的沉淀條件的說法中錯誤的選項是：在稀溶液中進展沉淀在熱溶液中進展沉淀漸漸參加稀沉淀劑溶液并不斷攪拌不必陳化依據(jù)范第姆方程式H=A＋B/u＋Cu，以下說法正確的選項是：H越大，則柱效越高，色譜峰越窄，對分別有利固定相顆粒填充越均勻，則柱效越高載氣線速越高，柱效越高載氣線速越低，柱效越高放射光譜法根本定量公式I=acb，其中b值與以下哪個因素有關(guān)：試樣組成光源類型譜線的自吸D.感光板性質(zhì)當其水溶液PH>12時，EDTAH4YH3Y－Y4－HY3－從大量的分析物料中實行少量的分析試樣，必需保證所取的試樣具有：肯定的時間性廣泛性肯定的敏捷性代表性二、填空題：〔1分，共計30分〕1.測定某溶液濃度〔mol×L-1〕得如下結(jié)果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q檢驗法推斷0.1025這個值后，該數(shù)據(jù)應 〔〕。用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標準溶液體積相等，則FeSO4與H2C2O4的濃度之間的關(guān)系為： 。濃度為c(mol/L)的NH4H2PO4溶液的質(zhì)子平衡方程為： 。正態(tài)分布曲線的最高點表達了數(shù)據(jù)的 ，曲線以x=m的一條直線為對稱軸說明白正誤差和負誤差 。0.20mol/LNaOH0.10mol/LH2SO40.10mol/L的H3PO4 個突躍。EDTA的酸效應曲線表示了 的關(guān)系，溶液的pH越大，則 越小。承受EDTA為滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的Fe3+、Al3+應參加 做掩蔽劑，滴定時應掌握溶液pH為 。稱取K2Cr2O7基準物質(zhì)時，有少量的K2Cr2O7撒在天平盤上而未被覺察，則配得的標準溶液真實濃度將偏 ；用此K2Cr2O7溶液測定試樣中的Fe含量時，將引起 誤差〔填正或負〕；用此K2Cr2O7溶液標定Na2S2O3溶液，則所得濃度將會偏 Na2S2O3Cu含量時，將引起 誤差〔填正或負〕。離子交換樹脂主要由 和 兩局部組成。重量分析法中，一般同離子效應將使沉淀溶解度 ，沉淀陰離子的酸效應將使沉淀的溶解度 。沉淀稱量形式為Mg2P2O7，被測組分為MgO，則其換算因數(shù)計算式為 (只寫公式)。電對Fe(CN)63-/Fe(CN)62-的條件電極電位將隨介質(zhì)離子強度增加而 ；其氧化力量將 。電對Fe3+/Fe2+在含F(xiàn)-的介質(zhì)中，其條件電位將隨F-濃度增加而 ；其氧化力量將 。利用氟離子選擇性電極測定自來水中氟離子含量時，需使用由KNO3、NaAC-HAC緩沖溶液和檸檬酸鉀組成的總離子強度調(diào)整緩沖溶液〔TISAB〕，其作用主要是〔1〕 〔2〕 〔3〕 。紅外光譜產(chǎn)生的兩個必要條件是 和 。在氣相色譜中，色譜法使用的上限溫度取決于 ；下限溫度取決于 。三、推斷題：〔對的打√，錯的打×，每題一分，共計10分〕從數(shù)據(jù)的周密度好壞來推斷分析結(jié)果是否牢靠的前提是系統(tǒng)誤差小。〔〕溶液的pH值為0.070，其氫離子濃度的正確值為0.8mol/L。〔〕用EDTACa2+和Mg2+混合液中的Ca2+含量Mg2+的干擾。〔〕溶解在己烷中的某一化合物，具有λmax=305nm。當溶解在乙醇中，λmax=307nm。可以推斷該吸取是由π→π*躍遷引起的。〔〕Ca2+，F(xiàn)e3+，Cs+離子在陽離子樹脂上的的親和力挨次是Cs+>Ca2+>Fe3+。〔〕高錳酸鉀法測定鐵試樣中的鐵含量時，通常用HCl溶解樣品。〔〕在分光光度分析中，消滅工作曲線不過原點的緣由是顯色反響靈敏度低。〔〕依據(jù)范第姆特方程式，最正確流速時，塔板高度最小。〔〕衡量色譜柱選擇性的指標是相對保存值。〔〕電位滴定中，以?E/?V~V作圖繪制滴定曲線，滴定終點為曲線最高點所對應的體積。〔〕四、簡明答復〔此題20分〕有一批試樣需對其中的A組分進展定量測定，在各取同樣量試樣、承受吸光度法〔分光光度法〕在一樣條件下對A組分進展預分析時，覺察其中一個試樣溶液的吸光度值大于1，依據(jù)本分析測試工作要求和推測定的狀況，你打算如何進展正式測定？〔此題3〕氣相色譜分析法中，影響分別度〔R〕大小的因素是什么？R？〔5〕寫出承受直接電位法測定末知溶液的pH值時，裝置的主要構(gòu)成局部和主要試劑。〔6〕在用ZnO作為基準物對EDTAT〔EBT〕為指示劑，pH=10緩沖溶液為介質(zhì)，當用待標定的EDTA溶液滴定上述ZnO的標準溶液至溶液剛呈現(xiàn)純藍色時即為終點。簡明闡述本測定中指示劑指示終點的原理。〔此題6分〕提示：寫出主要的反響式來說明，己知：①鋅離子與EBT生成的協(xié)作物為紅色；②下面是EBTpH溶液中呈現(xiàn)顏色的示意：pH<6｜pH=8~11｜pH=12五、計算題：〔9題，總40分〕1.測定鐵礦中鐵的含量，五次結(jié)果如下：38.48%；38.36%；38.45%；38.40%；38.44%，沒有可疑數(shù)據(jù)，求置信度95%時置信區(qū)間。〔=2.57；=2.78〕〔此題4分〕1.200g0.5000mol/LHCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00mL，然后參加甲基橙，連續(xù)滴定至溶液5.00mL，求各組分百分含量。〔；；〕〔本5〕用EDTAZn2pH=11.00，[NH3]=0.10mol/L,lgaZn。〔；〕〔4〕以K2Cr2O7I2的方法標定0.020mol/LNa2S2O3溶液的濃度，需稱多少克K2Cr2O7？應如何做才能使稱量0.1%？〔：；提示：Na2S2O3滴定體積計算〕〔此題5分〕稱取含鋁試樣0.5000g，溶解后用C9H7NO沉淀，120