學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精貴州省銅仁市偉才學校2019-2020學年高一下學期期末考試化學（理）試題含答案貴州銅仁偉才學校2019-2020學年第二學期考場考場考號座位號班級姓名化學學科試題可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 e56一、選擇題本包括18小題每題3分共分，小只一選符合意）1。列氧中酸強的是A.H4SO4 B.HPO4 C。H2O4 D。CO42。列化要入的氧劑能成是A。COCu B。e→eC2 C.H2O4→O2 N3→NO3.列屬常用分解方來煉是ANa BAl C.e DAg4.列于圖示池裝的述確是A。銅是極 質量漸少C.氫子銅表被原 從鋅經線流向銅片5.鐵與硫反氫氣，列施能反應率快是A加熱 .用硫改用8濃酸C滴少量CuO4溶液 D不鐵片用鐵粉6.素質現期化的本因是A元的子逐大 B核子排呈期變化C核荷逐增大 D元素價呈期變化7。列于學的正確是A離化物只子鍵 B共化物定含離鍵C離化物定含價鍵 D共化物含有子鍵.科學家發現海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，下列對海洋資源開發利用的說法不正確的是A．海底如“土豆”般的金屬結核礦含有鐵、鎂、鈷等多種元素,可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質B．海水淡化工廠可與化工生產結合，如淡化后的濃海水,可用于提溴、鎂、鈉等C．海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集D．海水提鎂過程中,所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現了就地取材、降低成本的生產理念9．國家衛健委公布的新冠病毒肺炎診療方案指出,乙醚、75％乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH)、氯仿等均可有效殺滅病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是A。CH3CH2OH能與水互溶B。NaClO通過氧化殺滅病毒C.過氧乙酸相對分子質量為76D.氯仿的化學名稱是四氯化碳10.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A。CO2的電子式 B.氯離子的結構示意圖C.乙烯的結構簡式C2H4D.質量數為37的氯原子11.下列說法中正確的是A。石油裂化的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烴，它們是重要的化工基本原料B。塑料、合成橡膠、合成纖維是重要的合成有機高分子材料C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D。煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物12。已知某元素的離子A2－核外有n個電子，核內含有a個中子，則此元素原子符號表示正確的是(）A.eq\o\al（a－2，n)AB。eq\o\al(a＋n－2,n－2)AC.eq\o\al(a＋n＋2，n－2）AD.eq\o\al(n＋2,a）A13.下列說法正確的是A。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同B.甲烷與氯氣在光照條件下發生的反應和乙烯與溴水的反應都是加成反應C。乙烯有雙鍵,能發生加聚反應，得到的聚乙烯不能發生加成反應D。乙烯與環丁烷(）分子組成上相差2個CH2原子團，因此互同系物14.圖部短期化合與子數關圖，列法確是A原半:YXB氣氫物穩性RWCW3水應成化合是子合物DY和Z者最價化物應水物相反應15.在450℃、有催化劑存在的密閉容器中,通入一定量的SO2和O2的混合氣體,發生反應:2SO2（g)＋O2（g)2SO3（g)，下列描述中能說明該反應已達平衡的是A．v正（O2）＝2v逆(SO3)B．容器中氣體的密度不隨時間而變化C．容器中氣體總質量不變D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化16。鹽所的以(O3式在根反O—+I-+→2+H2未配，可用I淀粉試紙食行實，明碘鹽存在O3-。下說不的是A.上反中化和原劑物的之為15B。驗可察試藍C實可明條下I-的還性于Cl-D食中有乙強酸它提反所的+17．金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物,結構式如下:下列關于金絲桃苷的敘述,錯誤的是A．可與氫氣發生加成反應 B．分子含21個碳原子C．能與乙酸發生酯化反應 D．不能與金屬鈉反應18．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性:W>X>Y〉ZB．原子半徑：Z〉Y〉X〉WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿二、填空題本包括4道小共46分）19。(14分)I．已知在1×105Pa、298K時斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。（1)根據以上數據判斷工業合成氨的反應是_____(填“吸熱”或“放熱”）反應。(2）在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中,加入催化劑進行反應.理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。（3)實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2的大小系為_____A．Q1〈Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2Ⅱ．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液呈酸性,示意圖如圖：(1)該電池中外電路電子的流動方向為_____(填“從A到B"或“從B到A”）。（2）B電極附近氧氣發生的電極反應為_____.III．某可逆反應在體積為2L的密閉容器中進行，0～3分鐘各物質的物質的量的變化情況如圖所示(A、C均為氣體,B為固體）（1)該反應的化學方程式為_____。(2)下列說法正確的是_____.A.2min內A表示的反應速率為0。5mol·L—1·min-1B.增加B的物質的量，可使反應速率加快C。當容器內混合氣體的密度保持不變時，該反應達到平衡狀態D。當容器內壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態20．（14分)下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空間充填模型；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成；②空間充填模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成酯D①相對分子質量比C少2;②能由C氧化而成E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：(1)A在一定條件下發生聚合反應生成的高分子化合物的名稱為_____。（2）A與氫氣發生加成反應后生成F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有很多，它們均符合通式CnH2n＋2（n為正整數）。當n＝_____時，這類有機物開始出現同分異構體。(3）B具有的性質是_____（填序號).①無色無味液體②密度比水的大③難溶于水④有毒⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥在一定條件下可與氫氣反應(4）在鐵作用下，B與液溴反應的化學方程式為_____。(5)C能與E反應生成酯,該反應的反應類型為_________；其化學方程式為_______.（6）由C氧化生成D的化學方程式為_______。21。（10分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲乙：（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中,氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”）,原因是____________________________________。(2)甲同學步驟④所發生反應的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業生產要求的是________（填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去).下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體22.(8分）已知:①X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值元素XYZWRQelectronegativity2。12。53。03.50。92。5元素MgLiAlClPBeelectronegativity1.21.01.53。02。11.5請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時,用元素符號表示）（1）根據上表給出的數據，可知元素的electronegativity越大，____________(填“金屬性"或“非金屬性”）越強。(2）元素Q在周期表中的位置為______________________________。（3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為__________________________。(4）元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式__________________________.（5）一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。（6)試比較穩定性:X2W_____X2Q