第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高三化學二輪沖刺新題專練——硝酸的性質及應用（強化練、含解析）一、單選題（本大題共20小題，共40分）下列實驗操作對應的現象不符合事實的是(

)選項實驗操作現象A向盛有Fe(NO3)溶液逐漸變為黃色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有Br2的溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象C向AlCl3溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的先產生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有Na有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D下列實驗操作不當的是(

)A.實驗室制取少量蒸餾水時，不需要使用溫度計

B.實驗室制取少量的Fe(OH)2時，為防止其被氧化，應將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入FeCl2溶液中

C.防止濃HNO3某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3?、I?①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激性氣味的氣體，未觀察到其他明顯現象；②取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。根據上述實驗，下列說法正確的是(

)A.根據實驗①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒有Fe2+

B.取實驗②后的溶液滴加淀粉，溶液變藍色

C.原溶液中可能含有NH4+、Na+3.52?g銅鎂合金完全溶解于100?mL、密度為1.40?g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3?584?mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0?mol/L?NaOHA.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160mL

C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24g向27.2?g?Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5?L，固體物質完全反應，得到標準狀況下8.96?L?NO和NO2的混合氣體及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0?mol·L?1①Cu與Cu2②硝酸的物質的量濃度為2.8?mol·③Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余④產生的NO2⑤原混合物中Cu的質量分數為52.9％A.①⑤ B.②④ C.①④ D.②③下列離子方程式書寫正確的是(????)A.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時，3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.Na將12.6?g鎂鋁合金加入到400?mL稀硝酸中，恰好完全反應后，收集到還原產物NO氣體8.96?L(標準狀況，假設反應中還原產物只有NO)，向所得溶液中加入4?mol·L?1NaOH溶液325?mLA.合金中Al的質量分數約為42.9%

B.原稀硝酸的濃度為4?mol·L?1

C.反應最終產生沉淀25.2?g

D.向產生沉淀后的混合液中滴加一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO??42?)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO?12.0gA.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L下列實驗預測現象與實際相符的是(????)選項實驗預測現象A.向粗鋅粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，產生的氣體通入少量KMnO4KMnO4B.向砂紙打磨后的鋁片上滴加濃硝酸鋁片逐漸溶解，產生紅棕色氣體C.向品紅溶液中通入足量Cl2溶液紅色褪去，加熱后恢復紅色D.向Fe2(SO溶液黃色逐漸褪去，滴入KSCN溶液后溶液變紅A.A B.B C.C D.D下列圖示實驗合理的是A.圖1為證明非金屬性強弱：Si<C<S

B.圖2為制備少量氧氣

C.圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D.圖4制備并收集少量NO利用表中所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(????)選項①②③實驗結論A稀硫酸NaAgNO3與AgClKspB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸NaBa(NO3SO2可生成白色沉淀D濃硝酸NaNa2酸性：硝酸>碳酸>硅酸A.A B.B C.C D.D利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現象正確的是(????)

①②③II中實驗現象A濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色變為淺紅色B濃氨水氧化鈣硫酸亞鐵溶液產生大量白色沉淀C冰醋酸乙醇和濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層，上層為油狀液體DNH4NaAlO2紫色石蕊試液溶液由紫色變為藍色A.A B.B C.C D.D現有一定量的鎂鋁合金與100?mL稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入1.00mol?L?1

NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.b?a=0.008

B.OC段反應的離子方程式為H++OH?=H2O

C.D點對應溶液中的溶質為NaNO11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L?1HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H+)為8?mol·L?1A.SnO2·4H2O B.Sn(NO31.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63％的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0?mol/L?NaOH溶液，當Cu2+和A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200?mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6?g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(????)

A.原混合酸中NO?3-物質的量為0.2mol

B.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe向含1mol?HNO3的稀硝酸中不斷加入鐵粉，反應所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。n2A.0.15 B.0.20 C.0.25 D.0.30下列實驗能達到相應目的的是(????)A.A B.B C.C D.D常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法錯誤的是(

A.t1時刻前，Al片的電極反應為：2Al+3H2O?6e?=?Al2O3+6H+

B.t1時，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了某學習小組設計了下列裝置進行相關實驗，裝置和使用的藥品均正確且能達到相應實驗目的的是A.制備Cl2B.干燥并收集SO2

C.制硝酸銅D.制備NaHC二、填空題（本大題共4小題，共40分）鐵在熱的稀HNO3中反應，其主要還原產物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應，其主要還原產物為NO，當溶液更稀時，其還原產物為(1)假設在任一氣體產生的曲線段內只有一種還原產物，試配平由b點到c點時的化學反應方程式：

Fe?+?HNO3

Fe(NO3)3(2)判斷從o點到a點時的還原產物，應是___________，(3)a點到b點時產生還原產物為_________

，其原因是____________________________________________________________(4)已知達到d點時反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子為__________________。已知硝酸與金屬發生反應時，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大，產物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一種或幾種。某同學取一定量的鋁鐵合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入6mol·L(2)合金中鋁的物質的量為__________mol，鐵的物質的量為__________mol。

(3)B點對應的沉淀的物質的量為__________mol。

(4)A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為__________mL。已知硝酸與金屬發生反應時，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大，產物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO2、NO、N2O、N2或N(1)寫出合金中鐵與該稀硝酸反應的離子方程式：________________。(2)合金中鋁的物質的量為________mol，鐵的物質的量為________mol。(3)B點對應的沉淀的物質的量為________mol。(4)A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發生的有關問題。

Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質：

(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能隨即發生反應的是(填序號，下同)______________，微熱則發生反應的是_________________，加熱后發生反應的是______________，加熱也不發生反應的是______________。(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括______________(選填序號)。A.通入X氣體后產生白色沉淀B.通入X氣體后溶液中無明顯現象C.通入Y氣體開始產生沉淀D.通入Y氣體后沉淀溶解E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象(3)由此可得到的結論是______________(選填序號)。A.HNO3的酸性比H2SO4C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3E.BaSO4不溶于水也不溶于Ⅱ.圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答：(1)

寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：______________________________。(2)

實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體______(填“能”“不能”)，請簡述理由(用文字和化學方程式表示)：______________________________。三、實驗題（本大題共2小題，共20分）某學生對Na2SO3與(1)測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液(2)調節pH，實驗記錄如下：實驗序號pH實驗現象a10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解c2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X查閱資料得知：ⅰ.Ag2Sⅱ.Ag該學生對產生的白色沉淀提出了兩種假設：①白色沉淀為Ag②白色沉淀為Ag2S(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是A(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。Ⅱ.向X中加入過量濃HNOⅢ.分別用Ba(NO3)2、①實驗Ⅰ的目的是___________________________。②根據實驗現象分析，X的成分是___________________________。③Ⅱ中反應的化學方程式是________________________________。(5)該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示(

已知2NO+CaO2=Ca(N

請回答下列問題：

(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為(用方程式表示)_______________________

(2)裝置B所加試劑是_____________作用是除去_____________(填化學式)。

(3)裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成

(4)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置

(5)工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(N

①若n(NO)：n(NO2)>1：1

②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致_________________________答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查化學實驗方案評價、化學實驗操作和現象，為高頻考點，難度不大。掌握相關物質的性質以及實驗現象的描述是解答關鍵。側重考查學生的實驗設計和理解能力。

【解答】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe2+、H+、NO3?發生氧化還原反應生成Fe3+，溶液變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故A正確；

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，2?二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故B錯誤；

C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的NaHSO4溶液(相當于加入過量強酸)，氫氧化鋁溶解，故C【解析】【分析】

本題考查了實驗基本操作，試題難度不大，注意相關知識的積累。

【解答】

A.實驗室制取少量蒸餾水時，不需要使用溫度計，故A正確；

B.實驗室制取少量的Fe(OH)2時，為防止其被氧化，應將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入FeCl2溶液中，故B正確；

C.防止濃HNO3在光照條件下變色，應將濃HNO3保存在棕色試劑瓶中，故C正確；

D.通常酒精燈加入酒精的體積不超過酒精燈容積的三分之二，不低于三分之一，故D錯誤。

【解析】【分析】

本題考查了離子的檢驗，根據離子共存在以及溶液的電中性來分析，綜合性較強，難度較大。

【解答】

某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3?、I?、SO32?、AlO2?中的四種(忽略水的電離)，且各離子的物質的量濃度相等．

①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激性氣味的氣體，即NH3，即溶液中含NH4+，根據NH4+是弱堿陽離子，能和AlO2?發生雙水解，故溶液中無AlO2?；未觀察到其它明顯現象，故溶液中無Fe2+；

②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說明溶液中有還原性離子，即I?、SO32?均有或至少有一種．

故溶液中一定無Fe2+、AlO2?；一定有NH4+，I?、SO32?均有或至少有一種，可能有Na+、NO3?．

由于離子要求有4種，且各離子的物質的量濃度相等，根據溶液要滿足電荷守恒可知，溶液中不能存在SO32?，當溶液中有SO32?時，則一定還含Na+、NH4+，不能含NO3?和I?【解析】【分析】

本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答。

【解答】

c(HNO3)＝1000ρ·wM=1?000×1.40×63%63＝14（mol/L），n(NO2)＝3?584×10??3L22.4?L·mol??1＝0.16mol根據計算，

A.c(HNO3)＝14mol/L，A項正確；

B.加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），則n(NaOH)＝1.4mol－0.16mol＝1.24mol，則NaOH溶液的體積是1240mL，B項不正確；故B錯誤；

C.起氧化性的硝酸反應生成NO2氣體，HNO3~NO2，根據計算，起氧化性的硝酸的物質的量為0.16molC項正確；

D.m(金屬氫氧化物)＝3.52g＋17×0.16g＝6.24g【解析】【分析】

本題考查混合物反應的計算、氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確反應原理為解答關鍵，注意掌握質量守恒、電荷守恒在化學計算中的應用方法。

【解答】

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu(OH)2，質量為39.2g，物質的量為39.2g98g/mol=0.4mol，根據銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反應后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol。

①設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量有64x+144y=27.2，根據銅元素守恒有x+2y=0.4，聯立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n(Cu)：n(Cu2O)=0.2：0.1=2：1，故①不正確；

②根據N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NaNO3)，n(NO)+n(NO2)=8.9622.4=0.4mol，根據Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NaNO3)=0.4mol+1mol=1.4mol，所以原硝酸溶液的濃度為1.4mol0.5L【解析】【分析】

本題考查離子反應方程式的書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大。

【解答】

A.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)：n(HNO3)=1：2時，硝酸不足，反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；離子方程式：3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正確；

B.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32?+2H【解析】【分析】

本題主要考查合金與酸反應的有關計算，涉及化學方程式計算以及化學計算技巧的考查，是常考題型。

【解答】

A.將鎂、鋁合金加入到稀HNO3中，兩者恰好完全反應，假設反應中還原產物只有NO，發生反應：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，設Mg的物質的量為x?mol，Al的物質的量為y?mol，24x+27y=12.6，根據得失電子相等：2x+3y=8.9622.4×3，解得x=0.3，y=0.2合金中Al的質量分數為0.2×2712.6×100%=42.9%，A項正確；

B.

根據反應方程式可知，硝酸的物質的量=83×0.3mol+4×0.2mo1=1.6mol，則原稀硝酸的濃度為1.6mol0.4L=4mol?L?1，B項正確；

C.?n(NaOH)=4?mol·L?1×0.325?L=1.3?mol，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液至沉淀完全發生反應：【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應計算，解題的關鍵是注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查，難度一般。

【解答】

利用極限法解答，假設混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據電子轉移守恒計算n(CuS)、n(Cu2S)，再根據電子轉移數目守恒，計算n(NO)、n(NO2)，根據V=nVm計算氣體體積，實際氣體介于二者之間。

若混合物全是CuS，其物質的量n(CuS)=n(CuO)=12g80g/mol=0.15mol，轉移電子物質的量=0.15mol×(6+2)=1.2mol，NO和NO2的體積相等，設NO的物質的量為x、NO2的物質的量為x，則3x+x=1.2mol，解得x=0.3mol，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

若混合物全是Cu2S，其物質的量n(Cu2S)=12n(CuO)=12×0.15mol=0.075mol，轉移電子物質的量【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、絡合反應、金屬的鈍化等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大。

【解答】

A.向粗鋅粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，產生的氣體氫氣中含有少量H2S，氣體通入少量KMnO4稀溶液中，發生氧化還原反應，使KMnO4稀溶液紫色逐漸變淺，故A正確；

B.常溫下，砂紙打磨后的鋁片上滴加濃硝酸，鋁片發生鈍化，不能繼續反應，鋁片不會溶解，故B錯誤；

C.向品紅溶液中通入足量Cl2，溶液紅色褪去，然后加熱，加熱后不能恢復紅色，因為氯氣的水溶液的漂白是不可逆的，故C錯誤；

D.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉，發生反應：【解析】略

11.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握物質的性質以及實驗的嚴密性的評價為解題關鍵。【解答】A.圖中裝置和試劑不發生沉淀的轉化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)，則生成Ag2S，可發生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤；

B.濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，體現其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發生氧化還原反應使其褪色，故B正確；

C.鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba(N

12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用、氣體的制備原理等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理的應用及實驗評價性分析，題目難度不大．

【解答】

A.反應生成二氧化碳氣體，且鹽酸易揮發，二氧化碳、鹽酸均與碳酸鈉反應，則堿性減弱，觀察到Ⅱ中溶液由紅色最終變為無色，故A錯誤；

B.濃氨水與CaO混合可生成氨氣，氨氣與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，且易被氧化為氫氧化鐵，則II中最終為紅褐色沉淀，

故B錯誤；

C.酯化反應需要加熱，則圖中裝置不能生成乙酸乙酯，故C錯誤；

D.由于銨根水解顯酸性，與偏鋁酸根反應有氫氧化鋁生成，銨根水解生成的氨氣易揮發，所以紫色石蕊變藍色，故D正確。

故選D。

13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查混合物計算，側重考查學生分析解決問題能力，根據圖中數據明確各階段發生的反應，是解答本題的關鍵，注意利用守恒思想解答，題目難度中等。

【解答】

A.b與a的差值為氫氧化鋁的物質的量，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為49mL?41mL=8mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉為0.008L×1.0mol/L=0.008mol，

根據Al(OH)3

+OH?=AlO2?+2H2O可知，Al(OH)3的物質的量為0.008mol，故A正確；

B.OC段反應的離子方程式為：H++OH?=H2O，故B正確；

C.D點對應溶液為NaNO3和NH4NO3的混合溶液，C項正確；

D.DE段發生反應【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應的計算，明確生成氣體成分是解本題關鍵，再結合轉移電子相等、電荷守恒等分析解答，題目難度不大。B項是易錯點，注意溶液電中性。

【解答】

11.9g金屬錫的物質的量，12mol/L?HNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據鈉原子和氮原子的關系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質的量為0.4mol；設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知：0.1mol×(x?0)=0.4mol×(5?4)，解得x=+4；又溶液中c(H+)=8mol/L，而，根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4【解析】【分析】

本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行解答。

【解答】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g?1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為n=mM=1.02g17g/mol=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06，64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；

B.該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度c=1000ρwM=1000×1.4×63％63mol/L=14mol/L，故B正確；

C.NO2和N2O4混合氣體的物質的量n=VVm=1.12L22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為(0.05?a)mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+(0.05?a)×2×1=0.06，解得a=0.04，故【解析】【分析】考查金屬鐵與硝酸、硫酸反應的有關計算。掌握硝酸的強氧化性是解答關鍵，關鍵根據圖象分析各段發生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。【解答】A.根據圖像可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2HB.由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2HC.硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，故D.反應最終消耗14.0g鐵，物質的量=14.0g÷56g/mol=0.25mol，鐵元素都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的濃度是0.25mol÷0.1L=2.5mol/L，故D錯誤。故選D。

17.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應及圖像分析，要注意鐵和硝酸誰多誰少，以及加入的順序，題目難度中等。

【解答】

在反應開始時硝酸過量，Fe不足量，反應產物為Fe(NO3)3，反應的化學方程式是Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；當硝酸反應完畢，剩余的鐵會發生反應2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，n2時，n[Fe(NO3【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質、反應速率、電化學原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可與乙二酸發生氧化還原反應生成二氧化碳，不能使用過量的酸性高錳酸鉀，故A錯誤；

B.過氧化氫的濃度不同，催化劑不同，兩個變量不能探究催化劑對速率的影響，故B錯誤；

C.Cu與稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水，圖中裝置可證明硝酸的氧化性，故C正確；

D.二氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，得不到亞硫酸鋇，故D錯誤。

故選C。

19.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查原電池原理，關鍵是根據電流方向改變理解原電池中正負極轉換，理解Al在濃硝酸中發生鈍化，屬于易錯題目，側重考查學生分析能力，難度中等。

【解答】

A.t1時刻前，負極Al被氧化得到氧化鋁，電極反應為2Al?6e?+3H2O=Al2O3+6H+，故A正確；

B.t1時，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續反應，電流強度為0，故B正確；

C.t1之后，Al不能反應，變成Cu失電子，Cu作負極，電流方向與t1之前相反，故C【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氣體制備、干燥與收集、碳酸氫鈉、硝酸銅制備等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題培養了學生的化學實驗能力。

【解答】

A.濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，該反應需要加熱，且二氧化錳不是塊狀，不能用在圖示裝置中完成，故A錯誤；

B.SO2為酸性氧化物，與堿石灰反應，應該用五氧化二磷干燥，故B錯誤；

C.銅與濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮氣體，用NaOH溶液可吸收有毒的二氧化氮氣體，圖示裝置可制硝酸銅，故C正確；

D.制備NaHCO3時，氨氣極易溶于水，應該防倒吸，插入溶液中的導管應該為二氧化碳，圖示裝置不合理，故D錯誤。

故選C。

21.【答案】(1)8；30；8；3NH4NO3；9

【解析】【分析】

本題考查硝酸與金屬反應的氧化還原知識，難度較大，掌握金屬與硝酸反應的知識是解答的關鍵。

【解答】

(1)從題給條件知鐵在冷稀HNO3中生成NO，開始為冷稀硝酸，所以從o點到a點時的還原產物為NO，反應放熱，隨反應進行溫度升高，a點到b點還原產物為N2O，bc段氣體總體積不再增大，b點到c點時還原產物為NH4+，反應的化學方程式為

8Fe?+?30HNO3

=8Fe(NO3)3?

+3NH4NO3

+?9H2O

故答案為：8；30；8；3NH4NO3；9；

(2)由以上分析可知，o點到a點時的還原產物為NO；

故答案為：NO；

(3)反應放熱，溫度升高，所以a點到b點時的還原產物為N2O；

故答案為：N2O；反應放熱，溫度升高；

(4)cd段H+【解析】【分析】

本題考查金屬與硝酸的反應、氧化還原反應、化學計算等知識點，屬于中等難度試題，解答此題關鍵是判斷出硝酸的還原產物以及電子轉移守恒的運用。

【解答】

從圖像可知，OA段加入氫氧化鈉溶液無沉淀產生，說明溶液中有稀硝酸，鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又因硝酸的濃度越稀，對應的還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了?3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發生了反應，則隨著NaOH的滴加，發生的反應依次有：OA段：H++OH?=H2O，AB段：Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓，Al3++3OH?=Al(OH)3↓，BC段：NH4++OH?=NH3?H2O，CD段：Al(OH)3?+OH?=AlO2?+2H2O，再結合消耗的NaOH溶液的體積可知：n(NH4+)=(64?58)mL×6mol/L=0.036mol，根據氧化還原反應，N元素由+5價變為?3價，而金屬都由0價變為+3價，可以運用電子守恒得出金屬的物質的量為：0.036mol×83=0.096mol【解析】【分析】

本題考查金屬與硝酸的反應、離子方程式的書寫、氧化還原反應、化學計算等知識點，難度較大。解答此題關鍵是判斷出硝酸的還原產物以及電子轉移守恒、關系法等運用。

【解答】

(1)OA之間沒有沉淀生成，說明硝酸過量，OA之間發生的反應酸堿中和反應，BC段沉淀的質量沒有發生變化，為NH4NO3和NaOH反應；CD段沉淀量減少，應該為氫氧化鋁與氫氧根離子的反應，說明Fe與硝酸反應生成NH4+，所以鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式為：8Fe+30H++3NO3?=8Fe3++3NH4++9H2O，故答案為：8Fe+30H++3NO3?=8Fe3++3NH4++9H2O。

(2)CD段發生的反應是Al(OH)3?+OH?=AlO2?+2H2O，n(NaOH)=(68?64)×10?3L×6mol/L=0.024mol。由8Fe+3OH++3NO3?=8Fe3++3NH4++9?H2O、8Al+3OH++3NO3?=8Al3++3NH4++9?H2O、NH4++OH?=NH