PAGEPAGE1北京市東城區2022～2023學年高三上學期期末統一檢測化學試題可能用到的相對原子質量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.文物是人類寶貴的歷史文化遺產。按制作文物的主要材料分類，下列文物屬于金屬文物的是文物選項A.青銅亞長牛尊B.虎形玉佩C.甲骨片D.豎線劃紋黑陶尊A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.Br的原子結構示意圖：B.乙炔的分子結構模型：C.氮分子的電子式：D.基態的簡化電子排布式：3.表示下列反應的方程式正確的是A.鐵粉與水蒸氣共熱，生成可燃性氣體：B.向溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍色：C.向濁液中加入溶液，生成紅褐色沉淀：D.向溶液中滴加溶液，溶液由淺綠色變成黃色：4.用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有原子數為B.溶液含有的個數為C.標準狀況下，和的混合氣體中分子數為D.與鹽酸充分反應，轉移電子數為5.用如圖裝置進行實驗，電流計指針偏轉。下列說法不正確的是A.該裝置將化學能轉化為電能B.從a極經陽離子交換膜移向b極C.工作一段時間，a極附近溶液會減小D.該裝置的總反應為6.我國科學家分別攻克了兩大催化技術，使合成“液態陽光”的兩個生產環節效率大幅提高。“液態陽光”的合成示意圖如下。下列說法不正確的是A.甲醇的沸點遠遠高于乙烷，是由于甲醇分子之間存在氫鍵B.催化劑通過降低相應反應的活化能使化學反應速率增大C.理論上生成時，光催化過程至少轉移電子D.作燃料時，充分燃燒消耗7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應的是選項物質(括號內為雜質)除雜試劑A蒸餾水、堿石灰B鹽酸、溶液、二氧化碳C溶液、溶液、鹽酸D酸性溶液A.A B.B C.C D.D8.酒石酸是一種有機弱酸，其分子結構模型如圖。下列說法不正確的是A.酒石酸中各元素的電負性由大到小的順序為O>C>HB.酒石酸中碳原子有、兩種雜化方式C.酒石酸最多能與金屬鈉發生反應D.常溫下，酒石酸氫鉀水溶液，說明酒石酸氫根的電離程度大于其水解程度9.因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產生的鐵單質的晶體結構也不同。兩種鐵晶胞(均為立方體，邊長分別為以anm和1.22anm)的結構示意圖如下。下列說法不正確的是A.用X射線衍射可測定鐵晶體的結構B.圖2代表的鐵單質中，一個鐵原子周圍最多有4個緊鄰的鐵原子C.圖1與圖2代表的鐵單質中，原子之間以金屬鍵相互結合D.圖1與圖2代表的鐵單質的密度不同10.向溶液中持續滴加稀鹽酸，記錄溶液及溫度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.溶液的起始濃度為B.在滴定至終點的過程中，水的電離程度不斷減小C.對應的溶液中均存在：D.由后溶液的溫度變化可推知，與的反應是吸熱反應11.交聯聚合物P的結構片段如圖所示。[圖中表示鏈延長，R為]下列說法不正確的是A.聚合物P難溶于水，但有高吸水性B.合成聚合物P的反應為加聚反應C.聚合物P的單體之一存在順反異構現象D.1，4-戊二烯與丙烯共聚也可形成類似聚合物P骨架的交聯結構12.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法不正確是A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產生更多的B.煅燒時發生反應C.“鹽析”后溶液比“鹽析”前溶液大D.母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者、、的濃度更大13.環已烯是有機合成的重要中間體，可由環已烷氧化脫氫制備。已知幾種物質的燃燒熱(25℃，)：名稱氫氣環已烯環已烷化學式(狀態)下列說法正確的是A.氫氣燃燒的熱化學方程式為B.由燃燒熱可知，環已烯的能量小于環已烷的能量C.(l)=(l)+H2(g)D.環已烷氧化脫氫制備環已烯時，氧氣和高錳酸鉀均可作氧化劑14.研究碘在不同溶劑中的溶解性。進行實驗：①向試管中放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色(顏色比溶液a深)已知：ⅰ.；ⅱ.。下列說法不正確的是A.是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性的更易溶于B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C.溶液b中溶液a中D.向①所得濁液中加入，使增大，反應ⅰ平衡逆向移動，析出第二部分本部分共5題，共58分。15.硅烷廣泛應用在現代高科技領域。制備硅烷的反應為。（1）①基態硅原子的價層電子軌道表示式為_______。②中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是_______。③下列說法正確的是_______(填序號)。a.的熱穩定性比的差b.中4個的鍵長相同，的鍵角為c.中硅原子以4個雜化軌道分別與4個氫原子的軌道重疊，形成4個鍵④的沸點(℃)高于的沸點(℃)，原因是_______。（2）的晶胞結構如圖所示，晶胞的體積為。①的VSEPR模型名稱為_______。②用表示阿伏加德羅常數的值。晶體密度為_______(用含a、b、的代數式表示)。③是一種具有應用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學方程式表示為：。摻雜替換晶體中部分，更利于中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結構的角度推測其可能原因：_______。16.乙二醛是一種重要的精細化工產品，可由乙醛硝酸氧化法制備。Ⅰ.研究其他條件相同時，僅改變一個條件對乙二醛制備的影響，獲得如下數據。（1）乙二醛的結構簡式是_______。（2）圖1中，曲線a對應的溫度是_______，判斷的依據是_______。（3）圖2中，c→d乙二醛的產率降低，并檢測出較多的副產物，如乙二酸。產生較多乙二酸的原因是_______。Ⅱ.運用電化學原理設計分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖如下(電極均為惰性電極)。（4）與電源負極相連的是_______(填“X”或“Y”)。（5）結合電極反應分析硝酸回收原理：_______。（6）測定純化后溶液中乙二醛的含量。ⅰ.移取VmL純化后的溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為溶液滴定至溶液恰好由無色變為粉紅色。ⅱ.向ⅰ所得溶液加入過量溶液，充分反應。ⅲ.試用硫酸滴定ⅱ中溶液至終點，消耗硫酸體積為。已知：乙二醛在強堿性溶液中發生反應生成。該純化后的溶液中乙二醛的含量為_______(乙二醛摩爾質量：)。17.鹽酸阿扎司瓊(S)是一種高效受體拮抗劑，其合成路線如下。已知：（1）A中官能團的名稱是_______。（2）A→B的反應類型是_______。（3）B→C的化學方程式是_______。（4）E的結構簡式是_______。（5）K的合成路線如下。已知：①K分子中有_______個手性碳原子，在結構簡式上用“*”標記出來(如沒有，填“0”，不用標記)。_______②H的結構簡式為_______或_______。③參考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸為起始原料，兩步合成乙酰乙酸乙酯()，寫出相應的化學方程式：_______、_______。18.碳酸鋰是制備其他鋰化合物的關鍵原料。一種以磷酸鋰渣(主要成分)為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如下。已知：部分物質的溶解性表(20℃)陽離子陰離子難溶可溶易溶難溶難溶可溶（1）寫出浸取時與鹽酸反應的化學方程式：_______。（2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是_______。（3）鈣渣的主要成分是_______。（4）磷鋰分離時，需要不斷加入適量溶液以維持溶液的基本不變。結合離子方程式解釋其原因是_______。（5）沉鋰時，反應的離子方程式是_______。（6）若粗制溶液中，。則沉鋰前溶液中能達到的最小濃度是_______。(已知：25℃時，的，的)19.某小組根據既有還原性又有氧化性，探究其能否實現或的轉化。已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合。ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成(無色)。Ⅰ.與的反應向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下裝置編號試劑實驗現象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現白色沉淀（1）基態的價層電子排布式為_______。（2）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為。①證明白色沉淀中有，推理過程是_______。②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應的離子方程式：_______；。（3）進一步證實b中作還原劑，補全實驗方案和預期現象：取b中反應后的上層清液于試管中，_______。（4）由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或；②、、的還原性由強到弱的順序為_______。綜上所述，改變還原產物的價態或形態可以影響氧化還原反應能否發生。Ⅱ.與的反應向試管中通入足量(尾氣處理裝