化學試題化學試題第頁PAGE南京市2022-2023學年度第一學期期末學情調研測試高一化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127一、單項選擇題:共20題，每題3分，共60分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年世界環境日的主題是“只有一個地球”，提倡人與自然和諧共生。下列指施不符合這一理念的是A.實行垃圾分類，循環使用資源 B.調整能源結構，加大煤炭消費C.使用可降解塑料，減少白色污染 D.治理工業三廢，消除污染源頭2.新型鋁基碳化硅復合材料被大量應用于“天問一號”火星車車身。下列關于該復合材料性質的描述不正確的是A.密度小 B.硬度大 C.熔點低 D.抗氧化3.向沸水中滴加幾滴飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”。該紅褐色液體屬于A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液4.下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是A. B. C. D.NaClO5.下列物質的俗名與化學式對應正確的是A.鐵紅—— B.小蘇打——C.熟石灰——CaO D.純堿——NaOH6.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.Al的活潑性強，可用于制作鋁制品B.易溶于水，可用于蝕刻覆銅板C.受熱易分解，可用作抗酸藥D.能吸收產生，可用作潛水艇的供氧劑7.下列說法不正確的是A.是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水B.熔融的能導電，是電解質C.金剛石、石墨和C60互為同位素D.的電離方程式為8.下列物質轉化中，加點元素被還原的是A. B.→NaOH C. D.Fe→9.在給定條件下，下列物質間轉化均能實現的是A.B.C.D.10.下列除雜方法不正確的是選項物質雜質方法選項物質雜質方法AFeAl加入足量NaOH溶液，充分反應，過濾BCO2HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶CNaHCO3溶液Na2CO3向溶液中通入足量CO2氣體DFeCl2溶液FeCl3向溶液中加入足量Cu，充分反應，過濾A.A B.B C.C D.D閱讀下列資料，完成11~13題：海洋是一個十分巨大的資源寶庫，海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。從海水中獲得的NaCl是侯氏制堿法的重要原料，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將析出的固體灼燒獲取碳酸鈉。11.下列說法正確的是A.NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3的強B.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液C.相同條件下等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，前者堿性弱D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，生成CO2的物質的量相等12.下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是濃鹽酸A.制取純凈的CO2 B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3固體 D.干燥NaHCO313.從海水中獲取溴單質涉及反應:。下列有關該反應的說法正確的是A.SO2發生還原反應 B.Br2是還原劑C.Br2得到電子 D.中的氧元素被氧化14.下列反應的離子方程式正確的是A.Na與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-=+H2OC.Ag2CO3與稀硝酸反應：D.溶液與稀硫酸反應：↓15.X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，且與Z同主族，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)<r(W)<r(Y)B.元素X的非金屬性比Z的弱C.元素X和Y只能形成一種化合物D.元素W最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強閱讀下列材料，完成16~18題：氯及其化合物在工業生產和生活中具有重要應用。氯氣、次氯酸、漂白液、漂白粉可用于殺菌、消毒，還可用作棉、麻和紙張的漂白劑。16.反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制各漂白液。下列說法正確的是A.分子的結構式：Cl—Cl B.NaOH的電子式：C.中子數為10的氧原子： D.Cl原子的結構示意圖：17.下列離子能在漂白液(主要成分為NaClO和NaCl)中大量存在的是A.H+ B. C. D.18.下列有關反應說法正確的是A.常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發生反應B.反應中只斷裂非極性共價鍵C.氯水光照過程中pH增大D.參加反應，轉移電子數目約為19.根據下列實驗操作和現象所得到的結論不正確的是選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有B將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再用鉑絲蘸取少量待測溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色該溶液中含有Na+C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比Ⅰ2強D將新制的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物A.A B.B C.C D.D20.為檢驗某漂白粉是否變質，進行下列探究實驗：實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產生。下列說法正確的是A.工業上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉B.實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質C.實驗3中產生的氣體只有氯氣D.實驗3中下列反應的電子轉移可表示為=CaCl2+2Cl2↑+2H2O二、非選擇題:共3題，共40分。21.(14分)工業上以鋁土礦(主要成分為，含少量、、等雜質)為主要原料制備氧化鋁，流程如下。(1)酸浸：用溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，溶液的用量不宜過量太多，其原因是_____________。(2)氧化：用溶液將氧化為，反應的離子方程式為______________。(3)沉淀：用溶液調節pH，將、轉化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液pH為________。②檢驗沉淀完全的操作為__________。(4)堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3。下列措施中能提高單位時間內鋁元素浸出率的有________(填序號)。A.適當增大NaOH溶液濃度B.適當加快攪拌速率C.適當降低溫度(5)碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應的離子方程式為________________。22.(13分)是一種重要的化工原料，氫氧直接合成法是工業合成的新方法。(1)合成機理氫氧直接合成法的部分反應過程如圖所示。若用(2H2)代替進行實驗，最終生成物中含_________(填化學式)，可證明催化劑中含有的H+參與反應。(2)研究性質向溶液中滴加酸性溶液，生成Mn2+反應的離子方程式為_______________。(3)測定溶液的濃度準確量取溶液10.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀溶液(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)，反應后滴加NaHCO3溶液調節溶液pH約為7。向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反應(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。①準確配制250.0mL、1.000mol/LNa2S2O3溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。②若轉移Na2S2O3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致測定溶液的物質的量濃度_____(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。③求溶液的物質的量濃度(寫出計算過程)，_______________。23.(13分)常用的自來水消毒劑有高鐵酸鉀()、二氧化氯等。Ⅰ.制取高鐵酸鉀已知①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇；在強堿性溶液中穩定；酸性至弱堿性條件下，與水反應生成氧氣。(1)制取NaClO溶液的裝置如圖所示。裝置A中反應的化學方程式為__________。裝置B中盛裝的液體是__________，玻璃管a的作用是___________。(2)制取高鐵酸鉀晶體。請補充完整由裝置C中反應后的溶液制取高鐵酸鉀晶體的實驗方案：將裝置C中制得的NaClO溶液轉移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌充分反應，再向反應后的溶液中加入_______，攪拌至_______，靜置過濾，_______，