第一章第一節一、單項選擇題1．下列說法不正確的是()A．任何化學反應都伴隨能量變化B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應【答案】B2．(2022年河北唐山月考)下列反應中一定屬于吸熱反應的是()A．氧化還原反應B．需要加熱才能引發的反應C．工業合成氨D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌【答案】D3．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化鎂 D．食鹽【答案】B4．H—H鍵的鍵能是436kJ·mol－1，I—I鍵的鍵能是151kJ·mol－1，H—I鍵的鍵能是299kJ·mol－1。則對反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的說法不正確的是()A．吸熱反應 B．放熱反應C．化合反應 D．可逆反應【答案】A5．(2022年湖北恩施月考)化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法不正確的是()A．該反應是放熱反應B．斷裂2molA－B鍵需要吸收ykJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵能吸收xkJ的能量【答案】C6．根據熱化學方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－進行分析，下列說法中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收kJ的熱量【答案】D【解析】由題中條件可知：反應的熱效應ΔH＝akJ·mol－1＝－kJ·mol－1，可知該反應為放熱反應，故D錯誤。7．(2022年安徽合肥六中等四校聯考)利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應的逆反應的ΔH＝－91kJ/molB．加入催化劑，可以改變該反應的途徑，且該反應的ΔH不變C．反應物的總能量小于生成物的總能量D．該反應中反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和【答案】B8．有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝ckJ·mol－1下列關于它們的表述中，正確的是()A．它們都是吸熱反應 B．a、b、c均為正值C．a＝b D．2b＝c【答案】D【解析】氫氣的燃燒反應為放熱反應，所以ΔH為負值；因為相同的反應，反應熱與反應物的物質的量成正比，可判斷2b＝c。9．最新報道：科學家首次用X－射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程【答案】C【解析】A項反應能量的判斷，根據反應過程－能量圖初始狀態Ⅰ高于末狀態Ⅲ可以判斷此反應為放熱反應，錯誤；B項根據狀態Ⅰ、Ⅱ可以看出過程中CO中碳氧鍵一直未斷裂，錯誤；C項由狀態Ⅲ可知，生成物是CO2，不同元素形成極性共價鍵，正確；D項由圖可知為CO與O的反應，錯誤。二、非選擇題10．依據敘述，回答下列問題。(1)熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1表示的意義是_____________________________________________________________________________。由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O(g)的ΔH為______________。(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1kJ熱量。其熱化學方程式為___________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)發生反應，生成Al2O3(s)，放出1kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________________________________。(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出kJ熱量。其熱化學方程式為___________________________________________________________________。(5)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為___________________________________________________。【答案】(1)在25℃、101kPa時2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態水時放出kJ的熱量－kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1kJ·mol－1(3)2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－1kJ·mol－1(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ·mol－1(5)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－111．50mLmol·L－1鹽酸與50mLmol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mLmol·L－1鹽酸與60mLmol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和熱______________，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。【答案】(1)環形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(5)偏小(6)3【解析】(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，會使部分熱量損失，所測得的中和熱數值偏小。(4)中和反應所放出的熱量跟生成H2O的物質的量有關，而中和熱是指強酸跟強堿的稀溶液發生中和反應生成1molH2O的反應熱，與酸堿的用量無關。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，由于NH3·H2O是弱堿，隨著反應的進行，NH3·H2O要繼續電離，而電離是一個吸熱過程，故會使所測得的中和熱的數值偏小。(6)需要測反應前酸、堿的溫度以及酸堿混合后的最高溫度(即中和反應恰好完成時溶液的溫度)。12．(2022年湖南岳陽月考)(1)已知下列化學鍵的鍵能：H－H：436kJ·mol－1；N－H：391kJ·mol－1；N≡N：945kJ·mol－1。①通過計算判斷合成氨反應是放熱還是吸熱？②計算：1molN2完全反應生成NH3的反應熱為________，1molH2完全反應生成NH3的反應熱為________。(2)氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1。請回答下列問題：①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。②若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。③反應2H2＋O2=2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH－O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量。則反應過程(Ⅱ)____________(填“吸收”或“放出”)熱量____________kJ?！敬鸢浮?1)①解：合成氨的化學方程式為N2＋3H22NH3，根據ΔH＝反應物總鍵能—生成物總鍵能＝(945＋3×436－6×391)kJ/mol＝－93kJ/mol＜0，故合成氨反應是放熱反應②－93kJ/mol－31kJ/mol(2)①小于②小于③放出185213．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。(1)下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為________kJ·mol－1。根據上圖寫出N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的熱化學方程式：__________________________________________________。②NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為______________________________；當有16gO2(g)生成時，該反應中放出的熱量為________kJ。(2)生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，下表是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF－FN－F鍵能(kJ·mol－1)下列說法中正確的是________(填字母)。A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應【答案】(1)①946N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH＝－180kJ·mol－190(2)B【解析】(1)①圖示可知，拆開1molN≡N鍵需吸收946kJ熱量，即N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1。由圖示可知O=O鍵、N－O鍵的鍵能分別為498kJ·mol－1、632kJ·mol－1，反應的焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1。②NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的反應是N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的反應的逆反應，二者的