2022年中考化學分專題訓練專題19流程圖題

一、流程題

I.（湖南岳陽中考真題）海洋中蘊藏著豐富的化學資源，從海水中提取金屬鎂的主要步驟如

下：資料：海灘貝殼的主要成分是CaC03

海水（王要含

~aCl和MgS04等）

邑

(1)為節約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，則試劑X為（填化學式）。

(2)操作Y的名稱為

(3)在熔融狀態下的MgCl2，通電后會生成鎂與一種氣體單質，該反應的化學方程式為

2.（湖南邵陽中考真題）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等

可溶性雜質。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：

加過晝NaOH溶液過透加過里試劑A過透

步駭0步驟0

加熱先通氨氣后通入COi過透加適晝秏鹽酸蒸發

巳INaHC中晶體11步”`步犢0

已知：＠2o·c時，將CO2通入含有N比的飽和NaCl溶液中生成NaHC03晶體和NH4CI溶

液

@2o·c時，幾種物質在水中的溶解度／g

NaClNH4ClNaHC03

36.037.29.6

請根據上述題中有關信息，回答下列問題：

(1)步驟＠中加入試劑A的化學式是。

(2)步驟＠中加入過量Na2C03溶液的目的是。

(3)在步驟＠反應中，有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CJ和NaCl析出的原因是。

(4)步驟＠中NaHC03,轉化為純緘的化學反應方程式是

A

2NaHC03=Na2C03+CO2個＋H20，該化學反應屬千反應（填基本反應類型）。

3.（湖南湘潭中考真題）新冠肺炎疫悄防控期間，湘潭市各學校開展全域噴灑低濃度“84“消毒

液進行消霉。”84“消毒液的有效成分是NaCIO（次氯酸鈉），模擬制備“84“消毒液的流程如下

圖所示，其中A是密度最小的氣體，B俗稱燒堿，Ch是一種黃綠色的有毒氣體。請回答下

列問題

匱……一

通電

(l)A的化學式為，B的化學式為。

(2)溶解過程中玻璃棒的作用是＿，步驟1中主要的操作名稱是。

(3)步驟II中，通常用碳酸鈉來除去濾液中的氯化鈣雜質，請寫出有關反應的化學方程式

—，該反應屈于＿反應（填基本反應類型）。

(4)電解水時，一般在水中加入少址硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是，不能加入NaCl的

原因是

4.（湖南長沙中考真題）化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用，利

用化學綜合應用自然資源，以使人類生活得更加美好。目前，人們使用的燃料大多來自化石

燃料，如煤、石油、天然氣等。煤的綜合利用如圖所示：

煤氣，生活燃氣

煤焦泊……燃料、醫藥等

高爐氣體(~2、co、COi等）

鐵礦石、石灰石

隔絕空氣加強熱++

煤--焦炭-------+五酉生鐵……--+鋼

空＼爐渣

粗氨水……-+化肥

已知高爐內發生的主要化學反應如下：

吉滬

四皿

C+02-—CO2

笆

c+co2=2co

芭

3CO+Fe203=2Fe+3C02

(1)將煤隔絕空氣加強熱的過程是變化。

(2)粗氨水經提純后可用作化肥，是因為含有植物所需的一（填元素符號）。

(3)焦炭常作為煉鐵工業的原料，請你分析焦炭在煉鐵過程中的作用。

5.（湖南株洲中考真題）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。

覆銅板中的金屈Sn占2-10%,Cu占90-98%。簡易工藝流程如

?

盧

三

[三...-.

巨

(I)將廢舊鎖錫覆銅板粉碎后，通過步驟＠可將其分離為有機樹脂材料（固體）和銅錫粉。根據

化學常識回答，此工藝利用的是的性質（填字母代號）。

a溶解性不同b密度不同c沸點不同

(2)步驟＠中涉及的分離操作是（填操作名稱）。

(3)通過步驟＠和＠所得洗滌液的pH7（填“＞“、”<“、“=”)。

(4)設計步驟＠的主要目的是

(5)步驟＠中涉及的主要化學方程式為

6.（湖南懷化中考真題）某種手機電路板主要含有Fe、Cu、Ag（銀）、Ni（銖）等金屬及非金屬

基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知：

皿

2Cu+02+2H2S04=2CuS04+2H20。

巨回

稀硫酸、氧氣

巨

制一定溫度加熱

-L“~,~,'l揉作?

(I)電路板不直接焚燒而采取熱風處理的主要目的是。

(2)操作＠的名稱是

(3)寫出濾液＠與鐵粉反應的化學方程式。

(4)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動性順序由強到弱依次為。

(5)寫出＠得到純銅的一種方法。

7.（湖南張家界中考真題）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，

主要流程如下（反應條件已略去）：

巨

稀硫酸，02加入過量

加熱的鋅粉

廢棄的黃銷

II

硫酸銅溶液

加熱

已知：2Cu+2H2S04+02=2cuS02+2H20

(I)過程l［中加入過量鋅粉的目的是。

(2)過程田中有氣體產生，所選用的物質C是＿＿（填一種酸）。

8.（湖南益陽中考真題）以鎂礦石（主要成分MgC03、Si02)為原料生產MgO的主要工藝流程

如下：

稀硫酸;

鎂礦石一口但巨尸衛產巨]--+了MgO

洈渣a潰液

已知：Si02難溶千水和常見的酸；“沉鎂“過程中有Mg(OH)z生成。

(1)操作I、II的名稱是。

(2)濾渣a的主要成分是（填化學式）；

(3)“酸浸”時稀硫酸與鎂礦石主要成分發生反應的化學方程式是。

(4)“加熱“過程中發生反應（填基本反應類型）。

專題19流程圖題

一、流程題

1.（湖南岳陽中考真題）海洋中蘊藏著豐富的化學資源，從海水中提取金屬鎂的主要步驟如

下：資料：海灘貝殼的主要成分是CaC03

泡水（主要含

NaCl和MgSO等）1

邑l

(I)為節約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，則試劑X為（填化學式）。

(2)操作Y的名稱為

(3)在熔礎狀態下的MgCl2，通電后會生成鎂與一種氣體單質，該反應的化學方程式為

【答案】(l)Ca(OH)2

(2)過濾

通電

(3)MgC12Mg+Cl2個

2=熔融

【解析】(I)為節約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，海灘貝殼的主要成分是CaC03,

緞燒CaC03生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧

化鎂沉淀和磷酸鈣，則試劑X為Ca(OH)2.

(2)操作Y是將固液分離，名稱為過濾。

(3)在熔融狀態下的MgCl2，通電后會生成鎂與一種氣體單質，氣體應是氯氣，該反應的化

通電

學方程式為MgCl—一Mg+C12個．

2熔融

2.（湖南邵陽中考真題）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等

可溶性雜質。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：

加過晝NaOH溶液過泛加過呈試劑A過；芘

步犢0步驟0

加熱先通氨氣后通入CO，過透

三INaHCO3晶體卜－－了石5.舊適里秏鹽酸荼凌

步埭＠

已知：＠2o·c時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHC03晶體和NH4CI溶

液

?2o·c時，幾種物質在水中的溶解度／g

[NaCl1NH4Cl1NaHC03

9.6

請根據上述題中有關信息，回答下列問題：

(l)步驟＠中加入試劑A的化學式是。

(2)步驟＠中加入過呈Na2C03溶液的目的是。

(3)在步驟＠反應中，有NaHC03晶體析出，而沒有NH心1和NaCl析出的原因是。

(4)步驟?中NaHC03,轉化為純堿的化學反應方程式是

A

2NaHC03=Na2C03+CO2t+H20，該化學反應屈于反應（填基本反應類型）。

【答案】(l)BaCb

(2)將溶液中的鈣離子和鋇離子全部轉化為沉淀除去

(3)在2o·c時NaHC03的溶解度較小，NH心1和NaCl的溶解度較大，所以NaHC03晶體析出

(4)分解

【解析】(I)粗鹽提純主要除去鈣離子、鎂離子、硫酸根離子，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子

能與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，步驟＠加入氫氧化鈉溶液是為了除去鎂離子，步驟＠加入的

試劑A是為了除去硫酸根離子，同時不能引入新的雜質離子，氯化鋇溶液中的鋇離子與硫

酸根離子形成硫酸鋇沉淀，故加入的試劑A是BaCh溶液；

(2)碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與鈣離子形成碳酸鈣沉淀，與鋇離子形成碳酸鋇沉淀。步

驟＠中加入過世Na2C03溶液的目的是完全除去原本溶液中的鈣離子以及步驟＠中過證的鋇

離子。

(3)在步驟＠反應中，有NaHC03晶體析出，而沒有NH心1和NaCl析出的原因是在20°C時

NaHC03的溶解度較小，N比Cl和NaCl的溶解度較大，所以NaHC03晶體析出；

(4)步驟＠中NaHC03,轉化為純堿的化學反應方程式是

A

2NaHC03=Na2C03+CO2t+H20，該反應中反應物為一種，生成物為三種，符合”一

變多＂的情況，屈千分解反應。

3.（湖南湘潭中考真題）新冠肺炎疫情防控期間，湘潭市各學校開展全域噴灑低濃度“84“消毒

液進行消毒。”84“消毒液的有效成分是NaCIO（次氯酸鈉），模擬制備“84“消毒液的流程如下

圖所示，其中A是密度最小的氣體，B俗稱燒堿，Cb是一種黃綠色的有毒氣體。請回答下

列間題

臣卡……一

通電

(l)A的化學式為，B的化學式為。

(2)溶解過程中玻璃棒的作用是＿，步驟I中主要的操作名稱是。

(3)步驟II中，通常用碳酸鈉來除去濾液中的氯化鈣雜質，請寫出有關反應的化學方程式

—，該反應屈千＿反應（填基本反應類型）。

(4)電解水時，一般在水中加入少朵硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是，不能加入NaCl的

原因是

【答案】(l)H2NaOH(2)攪拌、加速溶解過濾

(3)Na2C03+CaC12=CaC03-!+2NaCl復分解

(4)增強水的導電性通電時，氯化鈉溶液能發生反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不只

是電解水，且生成的氯氣有毒

【解析】(l)A是密度最小的氣體，故A是氫氣，化學式為：H2:B俗稱燒堿，故B是氫氧

化鈉，化學式為：NaOH:

(2)溶解過程中玻璃梓的作用是：攪拌、加速溶解；

由圖可知，步驟I實現了固液分離，故其主要的操作名稱是：過濾；

(3)碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：

Na2C03+CaCl2=CaC03-!,+2NaCI，該反應符合”兩種化合物互相交換成分生成另外兩種

化合物”的反應，屬千復分解反應；

(4)電解水時，一般在水中加入少顯硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是：增強水的導電性；

由圖可知，氯化鈉溶液在通電的條件下能發生反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不只是電解

水，且生成的氯氣，是一種有毒氣體，不安全，因此，不能加入氯化鈉。

4.（湖南長沙中考真題）化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用，利

用化學綜合應用自然資源，以使人類生活得更加美好。目前，人們使用的燃料大多來自化石

燃料，如煤、石油、天然氣等。煤的綜合利用如圖所示：

煤氣，生活燃氣

煤焦治......燃料、醫藥等

高爐氣體(:-l'2、co、CO:l等）

鐵礦石、石灰石

占占

煤隔絕空氣加強熱I仁焦炭------+'---生鐵……一令鋼

t

7丿

工勹爐渣

粗氨水．“…--+化肥

已知高爐內發生的主要化學反應如下：

高溫

C+02==co2

吉滬

向皿

c+co2=2co

高溫

3CO+Fe203—2Fe+3C02

(1)將煤隔絕空氣加強熱的過程是一變化。

(2)粗氨水經提純后可用作化肥，是因為含有植物所需的（填元素符號）。

(3)焦炭常作為煉鐵工業的原料，請你分析焦炭在煉鐵過程中的作用。

【答案】(1)化學(2)N(3)燃燒提供熱量；提供還原劑一氧化碳

【解析】焦炭在氧氣中點燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳高溫

下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，一氧化碳為還原劑。

{I)由題干信息可知，將煤隔絕空氣加強熱的過程生成了新物質粗氨水、煤焦油等，該過程

屈千化學變化。

(2)粗氨水中含有植物所需的氮元素，所以粗氨水經提純后可用作化肥，故元素符號為N。

(3)焦炭在氧氣中點燃生成二氧化碳，放出大呈熱，故焦炭在煉鐵過程中的主要作用是燃燒

提供煉鐵所需的熱量；另外，焦炭在高溫的條件下將二氧化碳還原為一氧化碳，還提供煉鐵

的還原劑一氧化碳。

5.（湖南株洲中考真題）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。

覆銅板中的金質Sn占2-10%,Cu占90-98%。簡易工藝流程如

@)

三

巨

(I)將廢舊鎖錫覆銅板粉碎后，通過步驟＠可將其分離為有機樹脂材料（固體）和銅錫粉。根據

化學常識回答，此工藝利用的是的性質（填字母代號）。

a溶解性不同b密度不同c沸點不同

(2)步驟＠中涉及的分離操作是（填操作名稱）。

(3)通過步驟＠和＠所得洗滌液的pH7（填“＞“、“<“、“=”)。

(4)設計步驟＠的主要目的是

(5)步驟＠中涉及的主要化學方程式為

【答案】(l)b

(2)過濾

(3)<

(4)節約原料，循環利用

A

(5)Sn(OH)4=Sn02+2H20

【解析】(I)將廢1日鍛錫覆銅板粉碎后，通過步驟＠可將其分離為有機樹脂材料（固體）和銅錫

粉。此工藝利用的是密度不同來進行分離的，有機樹脂材料（固體）密度較小位千上層，銅錫

粉密度較大，位千下層，故選b;

(2)步驟＠中實現了濾渣與濾液的分離，所以涉及的分離操作是過濾；

(3)酸溶液的pH<7,通過步驟＠和?進行的酸洗與水洗，所以所得洗滌液的pH<7;

(4)由圖可知步驟＠是將洗滌液進行重復使用，所以此步驟的主要目的是節約原料，循環利

用；

(5)步驟＠是焙燒氫氧化錫得到氧化錫，根據質量守恒定律，反應前后元素種類、原子數目

不變，所以可知還有一種生成物中一定含有氫元素，推測為水，所以其中涉及的主要化學方

A

程式為Sn(OH)4=Sn02+2H20。

6.（湖南懷化中考真題）某種手機電路板主要含有Fe、Cu、Ag（銀）、Ni（裸）等金屬及非金屈

基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知：

匹

2Cu+02+2H2S04=2cuS04+2H20。

巨回

稀硫酸、氧氣酰

制—定溫度加熱

操作＠

::..:．一．J，＇l

(l)電路板不直接焚燒而采取熱風處理的主要目的是。

(2)操作O的名稱是

(3)寫出濾液＠與鐵粉反應的化學方程式。

(4)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屈活動性順序由強到弱依次為——一°

(5)寫出＠得到純銅的一種方法。

【答案】(I)保護環境

(2)過濾

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)Fe>Ni>Cu>Ag

(5)加過量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥（合理即可）

【解析】(1)電路板焚燒會產生有害物質，污染空氣，故采取熱風處理的主要目的是：保護

環境；

(2)操作＠實現了固液分離，是過濾；

(3)已知電路板主要含有Fe、Cu、Ag（銀）、Ni（鐫）等金屈，加入足量稀硫酸，得到濾渣＠和

濾液＠，向濾液＠中加入過屈鐵粉，得到濾渣Ni、Fe和濾液＠，說明N]能與稀硫酸反應，

鐵能與硫酸銳反應，向濾渣CD中通入氧氣、加稀硫酸，控制一定溫度加熱，

加熱

2Cu+02+2H2SO4—2CuS04+2H20，得到濾渣銀和濾液＠，故濾液＠中是硫酸銅，

硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuS04=FeS04+Cu;

(4)由(3)的分析可知，Ni能與稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序中，Ni排在氫前，銅、銀

與稀硫酸不反應，在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫后，鐵能與硫酸銀反應，說明在金屬

活動性順序中，鐵排在保之前，故Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動性順序由強到弱

依次為：Fe>Ni>Cu>Ag;

(5)濾渣中含有鐵和銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，銅與稀硫酸不反應，故可加入過

量稀硫酸，過濾，洗滌、干燥，可得銅。

7.（湖南張家界中考真題）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，

主要流程如下（反應條件已略去）：

巨

稀硫酸02加入過量

加熱的鋅粉

廢棄的黃銅l

II

硫酸銅溶潰

加熱

已知：2Cu+2H2S04+02=2cuS02+2H20

(I)過程II中加入過量鋅粉的目的是。

(2)過程田中有氣體產生，所選用的物質C是＿（填一種酸）。

【答案】(I)將硫酸銅完全置換為銅

(2)稀硫酸

【解析】向廢棄的黃銅中加入稀硫酸、氧氣、加熱，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，

加執

2Cu+2H2S04+02~2CuS02+2Hp,向溶液A中，加入過址的鋅粉，鋅與硫酸銅反

應生成硫酸鋅和銅，鋅粉過呈，為了得到銅，應加入稀硫酸，使鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅

和氫氣。

(1)由分析可知，過程II中加入過拭鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，目的是：將硫

酸銅完全置換為銅；

(2)過程田中有氣體產生，加入物質C是為了除去過撤的鋅，得到銅和硫酸鋅溶液，鋅能與

稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸與銅不反應，故可加入稀硫酸，除去鋅，且沒有引入

新的雜質，故填：稀硫酸。

8.（湖南益陽中考真題）以鎂礦石（主要成分MgC03、Si02)為原料生產MgO的主要工藝流程

如下：

稀硫酸;

鎂礦石一門巨巨尸衛了國詞三尸]---+MgO

冼渣a洈液

已知：Si02難溶千水和常見的酸；“沉鎂“過程中有Mg(OH)2生成。

(1)操作I、II的名稱是。

(2)濾渣a的主要成分是（填化學式）；

(3)“酸浸”時稀硫酸與鎂礦石主要成分發生反應的化學方程式是。

(4)“加熱“過程中發生反應（填基本反應類型）。

【答案】(I)過濾

(2)Si02

(3)MgCO畫S04=MgSO葉co平比0

(4)分解反應

【解析】(1)固液分離是過濾，操作I、II都為固液分離，故填：過濾。

(2)碳酸鎂和硫酸反應，二氧化硅不反應，濾渣a為二氧化硅，故填：SiO壓

(3)酸浸時，碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂二氧化碳和水，化學方程式為

MgC03+H2S04=MgS04+C02j+H心，故填：MgCO汁比S04=MgS04+CO千比0。

(4)沉鎂生成氫氧化鎂沉淀，加熱過程氫氧化鎂分解生成了氧化鎂和水，符合分解反應特點

一變多，故填：分解反應。

專題20物質的推斷

一、單選題

I.（湖南岳陽中考真題）初中化學中幾種常見物質之間的相互關系如圖所示，”一”表示相連兩

物質能發生反應，“一”表示物質之間存在轉化關系，以下說法不可能的是()

A.若甲為單質，其他物質可以是氧化物

8.若甲為氧化物，其他物質可以是酸

C.若甲為酸，其他物質可以是鹽

D.甲、乙、丙、丁可分別屬于不同類別物質

二、推斷題

2.（湖南衡陽中考真題）“化學列車”的五節車廂分別乘坐了如圖所示的五種物質，其中A是

一種常見氣體單質。＇-二儀表示相鄰車廂中物質從左至右的轉化關系_-_。請回答下列問題：

虧1虧I」4虧

(l)A是。

(2)寫出上述轉化關系中的任意一個反應的化學方程式。

(3)“旅客“能上車的條件是：與門兩邊車廂中的物質都能反應。“旅客”稀硫酸可以從

號門上車。

3.（湖南湘西中考真題）木炭、氫氣、一氧化碳具有相似的化學性質，如都能燃燒，都能將

某些金屬從它們的氧化物中還原出來。現有A、B、C、D、E五種常見的物質，常溫下A、

E是氣態單質，C是液體，D是一種紫紅色金屬單質，它們之間的轉化關系如圖所示，反應

條件均已略去。

三-E

(l)E的化學式是

(2)反應A+B---+C+D的化學方程式是

(3)用A的單質作燃料用很多有優點，請列舉一條

4.（湖南長沙中考真題）已知A~G為初中化學常見的七種物質。其中D的固體叫做“干冰”;

B中只含兩種元素，C與E不含相同元素。各種物質間的反應和轉化關系如圖所示(“-“表

示相連的兩種物質之間可以發生反應，”一”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、

部分反應物和生成物已略去）。

請分析后回答：

~D"/E'--

A\/\GIC

(l)D的化學式。

(2)B與G反應的化學方程式＿＿＿0

5.（湖南梆州中考真題）下圖轉化關系中涉及到的物質均為初中化學常見的物質，其中A、C

在常溫下均為液態且組成元素相同X、Y均為熟色固體，Z為氧化物，H是石灰石的主要

成分。

八（潮；扣i·J兌i?II.、()

.』

,g,0

?k.（．0

.

.)

I.1色沉淀II

(1)寫出A、F的化學式：A'F

(2)在反應CD中，物質X的作用是

(3)反應＠的化學方程式為

6.（湖南常德中考真題）如圖所示，A、B、C、D為初中化學常見的酸、堿、鹽，“一”相連

的兩種物質間能發生化學反應，已知，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，請按

要求回答下列問題：

(1)若A為比S04,則A與B的反應可能有多個，請任選一個，寫出其化學方程式。

(2)若A為堿，則D的物質類別可能為，C與D的反應也可能有多個，諸任選一個，

寫出其化學方程式

專題20物質的推斷

一、單選題

1.（湖南岳陽中考真題）初中化學中幾種常見物質之間的相互關系如圖所示，”一”表示相連兩

物質能發生反應，＂一”表示物質之間存在轉化關系，以下說法不可能的是（)

A.若甲為單質，其他物質可以是氧化物

B.若甲為氧化物，其他物質可以是酸

c.若甲為酸，其他物質可以是鹽

D.甲、乙、丙、丁可分別屬于不同類別物質

【答案】B

【解析】A、如果甲為碳單質，則乙與丙可以分別為氧化鐵或氧化銅中的一種，丁為一氧化

碳，能夠滿足圖中的反應關系，選項正確；

B、甲為氪化物，其他物質不可以都是酸，因為酸與酸之間不發生復分解反應，選項錯誤；

C、若甲為鹽酸，則乙、丙可以分別為硝酸銀與碳酸鈉中的一種，丁為氯化鋇，能夠滿足圖

中的反應關系，選項正確；

D、題目中的甲可以為硫酸，乙為鐵，丙為氫氧化鈉，丁為硫酸銅，四種物質分別屬千不同

類別物質，且能夠滿足圖中的反應關系，選項正確，故選B。

二、推斷題

2.（湖南衡陽中考真題）“化學列車”的五節車廂分別乘坐了如圖所示的五種物質，其中A是

一種常見氣體單質。-”一”表示相鄰車廂-中物質從左至右的轉化關系。謂回答下列.-問題：

虧1虧

(l)A是。

(2)寫出上述轉化關系中的任意一個反應的化學方程式。

(3)“旅客“能上車的條件是：與門兩邊車廂中的物質都能反應。＂旅客＂稀硫酸可以從

號門上車。

【答案】(l)氧氣（或02)

(2)2Na0H+C02=Na2C03+H心（答案合理即可）

(3)3

【解析】(1)由千A是一種常見氣體單質且能反應生成CO2,所以A是氧氣，即碳和氧氣在

點燃的條件下反應生成二氧化碳，能實現轉化；故填：氧氣（或02)。

點燃

(2)1號門發生的反應可以是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，反應的方程式為C+02——-CO2;

2號門發生的反應可以是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為

2Na0H+C02=Na2CO汁比0;3號門發生的反應可以是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉

淀以及氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2C03+Ca(OH)i=CaC03t+2NaOH;4號門發生的反

應可以是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H心；只需寫出其中一個反應填寫到題目中即可，故填：

2NaOH+C02=Na2C03+H心（答案合理即可）。

(3)稀硫酸既可以和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水以及二氧化碳，又可以和氫氧化鈉反應生成

硫酸鈉和水，所以可控3號門上車，故填：3。

3.（湖南湘西中考真題）木炭、氫氣、一氧化碳具有相似的化學性質，如都能燃燒，都能將

某些金屬從它們的氧化物中還原出來。現有A、B、C、D、E五種常見的物質，常溫下A、

E是氣態單質，C是液體，D是一種紫紅色金屈單質，它們之間的轉化關系如圖所示，反應

條件均已略去。

(l)E的化學式是

三(2)反應A+B---.C+D的化學方程式是

(3)用A的單質作燃料用很多有優點，請列舉一條

【答案】(1)02

加熱

(2)H2+Cuo=cu+H20

(3)無污染／燃燒值高／資源廣泛（合理即可）

【解析】D是一種紫紅色金屈單質，故D為銅，常溫下A、E是氣態單質，C是液體，可推

測A為氫氣E為氧氣C為水，銅與氧氣反應生成氧化銅，故B為氧化銅，氫氣和氧化

銅反應生成銅和水，代入框圖，推測正確。

(I)根據分析，E為氧氣，化學式為0扣

(2)反應A+B---->C+D是氫氣和氧化銅反應生成銅和水，化學方程式為

加熱

H2+CuO=cu+H20。

(3)用氫氣作為燃料的優點很多，氫氣燃燒產物是水，不污染環境；氫氣的燃燒值高；工業

上制取氫氣是通過電解水得到的，而地球上水資源豐宮，可以從水中提取氫氣，說明資源廣

泛。

4.（湖南長沙中考真題）已知A~G為初中化學常見的七種物質。其中D的固體叫做“干冰”;

B中只含兩種元素，C與E不含相同元素。各種物質間的反應和轉化關系如圖所示(“-”表

示相連的兩種物質之間可以發生反應，”一”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、

部分反應物和生成物已略去）。

請分析后回答：

/D\/E\

/\GIC

(l)D的化學式。

(2)B與G反應的化學方程式。

【答案】(!)CO2

(2)HCl+AgN03=HN03+AgCl!

【解析】A~G為初中化學常見的七種物質，D的固體叫做“干冰“，所以D是二氧化碳，B

中只含兩種元素，B會轉化成二氧化碳，所以B是鹽酸或一氧化碳，A和二氧化碳可以相

互轉化，所以A是碳酸鹽，B會與A反應，所以B是鹽酸，F會與鹽酸和碳酸鹽A反應，

所以F是氫氧化鈣，A是碳酸鈉，C與E不含相同元素，鹽酸會與C反應，鹽酸、C都會

轉化成E,所以E是氫氣，C是活潑金屈，可以是鐵，G會與鹽酸、鐵反應，所以G是硝

酸銀，經過驗證，推導正確。

(1)根據分析，D為二氧化碳，所以D的化學式是CO2;

(2)B與G的反應是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgN03

=HN03+AgCl!。

5.（湖南梆州中考真題）下圖轉化關系中涉及到的物質均為初中化學常見