PAGEPAGE2考點31原電池【考綱解析】1、了解原電池的理論原理和工作原理；掌握原電池構成的條件及電極的判斷方法；能寫出原電池的電極反響式和電池反響方程式。2、能根據氧化復原反響方程式設計簡單的原電池；能根據原電池原理進行簡單計算。【學生整理】一、原電池原理現有如下用品：鋅片、銅片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、導線、電流計、燒杯、鹽橋。運用這些用品設計一鹽橋電池：⑴畫出裝置圖，標明電極名稱、電子流向、電流方向，寫出電極反響、電池反響。⑵該電池中鹽橋的作用是：。⑶與沒有鹽橋的銅--鋅—硫酸銅原電池相比擬，該原電池具有的優點是。(4)描述銅--鋅—硫酸銅原電池的工作原理：二、原電池構成條件(1)兩個____________的電極。(2)將電極插入______________中。(3)用導線連接電極構成____________。(4)能自發進行的____________________。三、總結電極判斷方法判斷角度負極正極電極材料電子流向離子移動方向發生的反響反響現象四、總結原電池電極反響式及電池反響方程式的書寫方法原電池的電極反響是氧化復原反響，將該氧化復原反響分為復原、氧化兩個半反響，即為電極反響：負極—氧化反響：復原劑－ne－＋……===氧化產物＋……正極—復原反響：氧化劑＋ne－＋……===復原產物＋……〔1〕檢驗電極反響式的幾個標準：①電極反響顯示的得〔失〕電子數與該粒子在反響前后得〔失〕電子數相等，②電極反響式兩邊原子個數守恒，③電極反響式兩邊的電荷數相等，④除氧化劑、復原劑外，其它物質微粒存在形式符合共存原理。〔2〕在正負極得失電子數相同的情況下，兩個電極反響式疊加，一般會得到總反響式，有時，考慮到生成物與電解液的反響、電極產物間的反響使電池反響與氧化復原反響有一定的不同。【自主檢測】1、〔2022廣東理綜卷〕銅鋅原電池〔如圖9〕工作時，以下表達正確的選項是〔〕A正極反響為：Zn-2e-=Zn2+B電池反響為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液2、將等質量的兩份鋅粉a、b分別參加過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，以下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的選項是()【課堂點撥】一、原電池正負極判斷時，不要形成“活潑金屬一定做負極〞的思維定勢，如Fe、Cu和濃HNO3形成原電池時，銅作負極。Mg、Al和NaOH溶液形成原電池時，鋁作負極。分別書寫它們的電極反響式和電池總反響式。二、原電池原理的應用1.判斷金屬性的強弱。2.加快化學反響速率。如：實驗室制取氫氣時，常用粗鋅或參加少量硫酸銅溶液來加快反響的速率3.設計化學電源4.判斷金屬腐蝕的快慢及進行金屬防護三、例題1、鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。〔1〕寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。〔2〕假設將〔1〕中的反響設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反響式。正極反響

負投反響

。〔3〕腐蝕銅板后的混合溶液中，假設Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟

。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2

濃H2SO4

NaOH溶液

CuO

Cu〔4〕某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種〔水可任選〕，設計最正確實驗，驗證劣質不銹鋼的腐蝕。有關反響的化學方程式

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象

2、〔2022北京高考8〕結合以下圖判斷，以下表達正確的選項是A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B.Ⅰ和Ⅱ中負極反響均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反響均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別參加少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀3．(2022·廣東理綜，12)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。以下表達不正確的選項是()A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反響為Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電流正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動4．鋅銅原電池裝置如下圖，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，以