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第第頁共2頁?氧化還原反應的計算：匕匕較典型的計算有：求氧化劑、還原劑物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑貨還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態變化等。計算的依據是：氧化劑得電子數等于還原劑失電子數，列出守恒關系式求解。?氧化還原反應的基本規律：1?守恒規律氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子，且失電子總數等于得電子總數?；蛘哒f氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數必等于降低總數。有關得失電子守恒(化合價守恒)的規律有如下應用：求某一反應中被氧化與被還原的元素原子個數之比，或求氧化劑與還原劑的物質的量之比及氧化產物與還原產物的物質的量之比。配平氧化還原反應方程式。進行有關氧化還原反應的計算：2?強弱規律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，也可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。3?價態規律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要表現一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。4?轉化規律氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；不同價態的同種元素之間發生反應，元素的化合價只靠近，不交叉；相鄰價態的同種元素之間不發生氧化還原反應。如鬢2-eH2S-t-H3S-04(}==S4+S0^+2H^0(j、HS+H2S()d(濃)J+S0?+2H.0(X)f€=oe5?難易規律越易失去電子的物質，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優先發生反應，如向FeBr2溶液

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