第8頁共8頁初三化學上冊知識點總結物質與氧氣的反應（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒12.酒精燃燒：13.加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理1）14.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液反應：20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅：25.焦炭還原氧化鐵：26.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：27.碳酸不穩定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：30.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：31.一氧化碳還原氧化銅：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：34.鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸36.鐵和硫酸銅溶液反應：常見物質的顏色的狀態1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4.硫：淡黃色6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）7.（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）實驗1、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。2，注意事項①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。5、電解水的實驗現象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損10、實驗中的規律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。初三化學上冊知識點總結（二）物質的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的'鹽酸，加熱蒸發（或者加入適量鹽酸）9、NaCl（Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液10、NaCl（NaOH）：加入適量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3（NaCl）：加入適量的硝酸銀溶液14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸初三化學上冊知識一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏低。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱?；瘜W反應現象1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。12、CO還原氧化鐵：紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應：藍色沉淀生成。15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變為紫色。18、CO2通入Ca（OH）2溶液：澄清石灰水