2022-2023學年九上化學期末模擬試卷2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是D．當滴入溶液體積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色2．現有質量分數為10%的某溶液，A．將溶劑蒸發掉一半B．將溶質質量增大一倍C．蒸發溶劑的質量為原溶液質量的1/2D．溶質、溶劑質量同時減少3．如圖所示，甲是溴(Br)的原子結構示意圖，乙摘自元素周期表。下列說法不正確的是()若使其質量分數增大一倍，可采用方法是A．甲元素屬于非金屬元素B．乙原子的相對原子質量為22.99g子的核內質C．乙原子數為11D．甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBr4．下列做法中，不符合“低碳”理念的是A．亂丟垃圾B．雙面打印C．隨手關燈D．公交出行5．下列關于空氣的說法中，錯誤的是A．空氣是一種十分重要的天然資源B．少量有害氣體進入空氣中，依靠大自然的自凈能力，空氣仍能保持潔凈C．按質量計算，空氣中約含氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質約占1%D．空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質反應，曾被稱為“惰性氣體”6．下列對催化劑的認識，正確的是（）A．化學反應后催化劑的質量增加B．催化劑可以改變化學反應速率C．化學反應后催化劑的化學性質改變D．加入催化劑可以使生成物的質量增加7．下列滅火方法不正確的是．．．A．電器起火—用水澆滅C．油鍋起火—用鍋蓋蓋滅B．森林起火—砍伐樹木形成隔離帶D．圖書起火—用二氧化碳滅火器滅火8．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示．關于此反應下列認識不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g反應后質量/g1202915028mA．m的值是1B．甲可能是該反應的催化劑C．該反應是分解反應D．反應中乙、丁的質量比是29：89．廚房中的下列調味品與水混合不能得到溶液的是．．A．食醋B．食鹽C．蔗糖D．香油D．金剛石和石墨的物理性質差異很大的原因是碳原子排列方式不同11．蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是B．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成12．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗方案設計不合理的是（）選項實驗目的實驗方案ABC鑒別軟水和硬水取樣，滴加肥皂水，振蕩，觀察產生泡沫的多少比較黃銅和純銅的硬度取大小、形狀相同的黃銅片和純銅片相互刻畫將混合氣體通入灼熱的氧化銅大小除去CO2中混有的CO比較鋅和鐵的活動性強取等質量的鋅粒和鐵粉與相同濃度的等量的稀鹽酸反D弱應，比較快慢C．CA．AB．BD．D二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出有標號的儀器名稱：①_____，②_____。（3）如果用E裝置來收集O2，驗滿時應該把帶火星木條放在_____處（選填“a”或“b”）；有研究顯示：O的體積分數2大于36%時就可使帶火星的木條復燃．因此，O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法_____（填“可靠”或“不可中固體為鋅粒，②中加入_____試劑可制H。要獲得干燥的H，應先將氣體通過盛有_____的D裝置，22C裝置代替B裝置，C裝置的_____處。(1)儀器b的名稱是_________。(2)用高錳酸鉀制是_________，其化學反應方程式為_________，說明瓶中已充小組同學利用下圖裝置制取氣體，并進行可燃物燃燒條件的實驗探究：是_________(填字母序號，下同)，用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，_________。收集將燃著的木條放在瓶口，若觀察到（1）寫出（2）實驗學用裝置A制氧氣，該反應的化學方程式可能是______________。（3）若想制取二氧化碳，應選用的裝置組合為_____（選填裝置檢驗是否收集滿的方法是_____________。實驗儀器的名稱：b______；小組同序號）；（4）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣（NH3），選用的氣體發生裝置是_______（填裝置序號）。（5）若用如圖裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳從裝置的______（填“a”或“b”，下）同口通入；若用如圖裝置檢驗CO2，可先在該裝置中裝半瓶澄清石灰水，然后將CO2從裝置的_____口通入。（6）他們將氧氣的發生裝置與裝置F連接后進一步探究可燃物燃燒的條件，進行如下實驗：①②③燒杯內的水受熱，溫度計顯示30℃時，通入氧氣，盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒停止通氧氣，當水溫上升迅速通入氧氣，當溫度計操作和現象至溫度計顯示50℃時，白仍顯示為50℃時，自磷在磷仍未燃燒水里燃燒根據實驗______（填序號）對比，可知可燃物燃燒的條件之一是可燃物的溫度要達到著火點，根據現象②③對比，得出可燃物燃燒的另一條件是____________。16．實驗是進行科學探究的基本方法，化學興趣小組的同學設計如圖實驗：（1）圖甲中，在濾紙條上每隔一定距離滴酚酞試劑，試向管口棉花上滴濃氨水。過一會，觀察到的現象為_____，由此說明_____。（2）已知同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的分子個數比，圖乙實驗中能夠推斷水的化學式為“H2O”的實驗現象是_____，該反應的化學方程式為_____。（3）圖丙中，通電前，紅磷不燃燒的原因是_____，實驗結束時，松開彈簧夾，能觀察到燒杯中的水沿導管進入集氣瓶中的原因是_____。（4）圖丁實驗中，設計兩個集氣瓶的目的是_____，該實驗可得出CO2具有的化學性質是_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．將25g石灰石樣品投入到足量的200g稀鹽酸中，充分反應后燒杯內物質總質量為216.2g，求：①求生成二氧化碳的質量？②石灰石的樣品中CaCO3的質量分數？18．某化學興趣小組的同學為測定家用食用純堿（含少量氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數是否與標簽相符，該小組同學、洗滌、干燥，共得到白色沉淀的質量為請你通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與標簽相符。（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）D細鐵絲在氧氣中燃燒（1）實驗A發生反應的化學方程是式_________，當電源接通一段時間后，a管與b管中氣體的體積比約為________。（2）實驗（3）實驗C通過________現象，可得出氧氣約占空氣體積的結論。（4）實驗D中發生反應的化學方程式是__________，D中水的作用是__________。B集氣瓶內裝滿水的目的是________。參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】根據氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況曲線圖可知：A、反應的起始pH值小于7，隨著反應的pH值逐漸由小于7到等于7，最后大于7，則該實驗是A選項說法錯誤，符合題意；因此所得變化是不pH值是突變的，溶液的pH隨加入溶液體積的進行，將氫氧化鈉溶液逐滴加入到一定量的稀鹽酸中，B、變化均的勻，B選項說法正確，不符合題意；C、當滴入溶液體積為5mL時，pH值小于7，溶液呈酸性，鹽酸還沒有反應完，由于鹽酸與氫氧化和水，此時所得溶液中含有氯化氫、氯化鈉兩種溶質，C選項說法正確，不符合題意；D、當滴入溶液體積為20mL時，鹽酸已經完全反應，氫氧化鈉有剩余，此時溶液pH值大于7，約為12，溶液呈堿性，此時所得溶液能使酚酞試液變紅色，D選項說法正確，不符合題意。故選A。圖中是曲線，尤其是接近反應完全的時候，鈉反應生成氯化鈉【點睛】本題由pH變化曲線圖考查酸堿中和反應的過程，根據pH值的變化分析反應過程，反應的起始pH值小于7，隨著反應的進行，值等于7，鹽酸和氫氧化2、CpH值逐漸由小于7到等于7，最后大于7，則該實驗是pH將氫氧化鈉溶液逐滴加入到一定量的稀鹽酸中，鈉完全反應，再結合反應的情況分析溶液的性質。【分析】設該溶液的質量為100g，則溶液中溶質的質量為10g，溶劑質量為90g。10g【詳解】A、將溶劑蒸發掉一半，溶劑變為45g，溶質質量分數為：100%=18.2%，不符合題意；100-45g20g倍，溶質變為20g，溶質質量分數為100+10gB、將溶質質量增大一100%=18.2%，不符合題意；10gC、蒸發溶劑的質量為原溶液質量的1/2，溶劑變為40g，溶質質量分數為：100%=20%，符合題意；100-50gD、溶質、溶劑質量同時減少，相當于溶液減少，溶液具有均一、穩定性，溶質質量分數不變，不符合題意。C。3、B故選【詳解】A、溴元素屬于非金屬元素，該選項說法正確；B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為22.99，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤；C、元素周期表可項說法正確；D、溴元素以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數，根據原子序數鈉原子核內質子數是=質子數，11，該選最外層電子數是7，反應中容易得到1個電子形成帶1個單位1，反應中容易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，物中元素化合價代數和為零可知，溴化學式是NaBr，該選項說法正確。B。【點睛】負電荷的離子，在化合物中化合價是-1，鈉元素最外層電子數是在化合物中化合價是+1，根據化合化鈉的故選：原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；化合物中元素化合價代數和為零；元素核外電子層數是幾，所周處期就是幾；一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性質相似，最外層電子數是結構。容易得到電子，等于4的，既不容易得8的是一種穩定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩定4、A【詳解】A、亂丟垃圾，污染環境，增加處理環境問題的能耗，故選項不符合“低碳”理念；B、雙面使用紙張，可以減少森林的砍伐，樹木可以通過光合作用吸收二氧化碳，同時還可以節約生產中所消耗的能源，故選項符合“低碳”理念；C、隨手關燈，節約電能，能減少二氧化碳的排放，故選項符合D、乘坐公交車出行，能減少交通工具的使用，從而減少二氧化碳的排放，故選項符合“低碳”理念。A。【點睛】低碳理念已成為人們的共識，節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點，“低碳”理念；故選：要用低碳理念指導自己的活動，把節能減排的措施運用到生產、生活中去．5、C【詳解】A、空氣是人類及動植物賴以生存的重要天然資源，故B、空氣有自凈能力，能凈化空氣中的少量有害氣體，故B正確；C、空氣中各成分的含量多少是按體積計算的，不是按質量計算的，故C不正確；D、空氣中的稀有氣體化學性質穩定，一般不跟其他物質反應，曾被稱“惰性氣體”，故D正確；故選6、BA正確；C。【解析】催化劑是在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質。A、在化學反應前后，催化劑的質量不變，故B、有的催化劑能加快反應速率，有的催化劑能減慢反應速率，即可以改變化學反應的速率，故C、反應前后催化劑質量和化學性質不變，故C錯誤；D．催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，故A錯誤；B正確；D錯誤。故選B。【點睛】記住催化劑的“一變，兩不變”的特性，即“改變化學反應的速率；反應前后，自身的質量和化學性質都不改變”，是解答本題的關鍵。7、A【詳解】A、電器著火不能用水澆，滅以免發生觸電，故選B、森林起火，砍伐樹木形成隔離帶，是利用了清除可燃物的火滅原理，故選項說法正確。C、油鍋起鍋蓋蓋滅，是利用了隔絕氧氣的火滅原理D、圖書檔案著火不能用水基型滅火器，以案，應用二氧化碳滅火器，故選：A。項說法錯誤。火，用，故選項說法正確。防損壞檔項說法正確。故選【點睛】本題難度不大，掌握滅火的原理（清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。8、D【解析】試題分析：據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能叫催化劑。所以甲可能是該反應的催化劑；由物質的質量變化可知，乙、丁質量增加，為生成物，丙質量減少是反應物，故該反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的分解反應；考點：質量守恒定律，分解反應改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質

D、香油不溶于水，與水混合不能形成均一、穩定的混合物，香油與水混合不能形成溶液，符合題意。故選D。B、常溫下碳的化學性質不活潑，用墨繪制的字畫能保存很長時間而不變色，在其他條件下碳能與許多物質反應，不C、碳單質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，不符合題意；【解析】A、相對分子質量的單位是1，錯誤；B、葉酸分子中氮原子的相對原子質量之和大于氧原子的相對原子質量之和，故氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數，正確；C、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比==228:19:98:96，錯誤；D、一個葉酸分子是由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成，錯誤。故選B。12、D【詳解】A、鑒別軟水和硬水可取樣，滴加肥皂水，振蕩，產生泡沫計合理；多的是軟水，產生泡沫少的是硬水，實驗方案設B、合金的硬度一般大于純金屬。比較黃銅和純銅的硬度大小可取小大、形狀相同的黃銅片和純銅片相互刻畫，留下痕跡是純銅，實驗方案設計合理；C、CO與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，除去CO2中混有的CO，將混合氣體通入灼熱的氧化銅，能除去CO，且不引入新的雜質，實驗方案設計合理；D、取等質量的鋅粒和鐵粉與相同濃度的等量的稀鹽酸反應，由于兩種金屬與酸的接觸面積不同，不能通過比較反應的快慢，比較鋅和鐵的活動性強弱，實驗方案設計不合理。故選D。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與主要物質反應；②反應后不能引入新的雜質。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）Δ13、酒精燈分液漏斗2KMnO4a試管內的1）儀器①是酒精燈，儀器②是分液漏斗，故填：酒精燈；分液漏斗；K2MnO4+MnO2+O2↑a不可靠排水稀硫酸濃硫酸多孔隔板上面【詳解】（Δ氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二（3）如果用E裝置來收集O2，氧氣從b處進入，驗滿時應該把帶火星木條放在a處；有研究顯示：O2的體積分數大于36%時就可使帶火星的O驗滿時采用使帶火星的木條復燃。因此，木條復燃的方法不可靠；氧氣的密度比空氣的密2度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：a，不可靠，排水；制氫氣的，濃硫酸具有吸水性，氫氣可以用濃硫酸干燥；再用E裝置收氣小；如果用C裝置代替B裝置，則鋅粒放在C裝置的集，氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空：試管內的多孔活塞來控制反應的發生與停止；故答案為a，試管內的多孔隔板上（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應隔板上面，通過控制導氣管上的：稀硫酸，濃硫酸，面。【點睛】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。MnO14、錐形瓶AB2H2O222H2O+O2↑木條燃得更旺【分析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。【詳解】(1)儀器b的名稱是錐形瓶。(2)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二所選用的發生裝置是A。過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應在常溫下進行，發生裝置為固、液氧化錳和氧氣，反應需要加熱，發生裝置為固體加熱型，故用高錳酸鉀制取氧氣時，常溫型，故用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，所選用的發生裝置是B，反應的化學反應方程式為MnO2H2O222H2O+O2↑。氧氣具有助燃性，收集一瓶氧氣，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到木條燃得更旺，說明瓶中已充滿氧氣。【點睛】氣體發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。2Δ（1）實驗儀器的名稱b：錐形瓶；（2）實驗用氯酸鉀法制氧氣常用裝置A，該反應的原理是氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化MnO學方程式是2KClO322KCl+3O↑；2Δ（3）若想制取二氧化碳，應選用固-液常溫型發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣的大，且能溶于水，只能用向上排空氣法收集，裝置為C；檢驗是否收集滿的方法是：將燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已經集滿；（4）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣（NH3），選用的氣體發生裝置是固液常溫型B；（5）若用如圖裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳從裝置的b口通入；若用如圖裝置檢驗CO2，可先在該裝置中裝半瓶澄清石灰水，然后將CO2從裝置的b口通入；（6）①燒杯內的水受熱，溫度計顯示30℃時，通入氧氣，盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒；迅速通入氧氣，當溫度計顯示為50℃時，自磷在水里燃燒；根據實驗①③對比，可知可燃物燃燒的條件之一達到著火點，根據現象②③對比，得出可燃物燃燒的另一條件是可燃物與氧氣接觸。16、酚酞溶液由右至左依次變紅色分子是不斷運動的1與2兩玻璃管內產生的氣體的體積之比是2：1紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，裝置內氣壓減小，在大氣壓的作對比二氧化碳和水分生反應生成酸性物質二氧化碳和水反應會生成酸性物質是可燃物的溫度要2H2O2H2↑+O2↑溫度沒有達到著火點用下，水進入集氣瓶【解析】（1）試管口棉花上的濃氨水中氨分子不斷運動，遇酚酞變紅色，故小紅的實驗現象是酚酞溶液由右至左依次變紅色；（2）電解水時生成氧氣和氫氣，所以水通電分解的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；根據同溫同壓下體積比等于分子個數比，實驗生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，故氫分子和氧分子的分子個數比為2：1，同時氧分子都是雙原子分子，所以可知水分子中氫原子和氧原子的個數比為2：1，水分子的化學式是H2O；由于氫分子和（3）通電前，紅磷不燃燒的原因是：溫度沒有達到著火點；紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，裝置內氣壓減小，在大氣壓的作用下，水進入集氣瓶，故實驗結束時，松開彈簧夾，能觀察到燒中杯的水沿導管進入集氣瓶。（4）二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，設計兩個集氣瓶的目的是：對比二氧化碳和水分生反應生成酸性物質，該實驗可得出CO2具有的化學性質是：二氧化碳和水反應會生成酸性物質。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、（1）18.8g；（2）80%【分析】（1）利用反應前后