2022年四川省達州市中考化學真題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列具有達州特色的農副產品的加工過程，主要發生化學變化的是

A.釀“苞谷燒”酒B.編制竹簍

C.采摘“巴山雀舌”茶D.包裝“燈影牛肉”

2.正確的實驗操作是化學實驗成功的重要保證。下列實驗操作正確的是

A.I:滴加液體

6

VP,

氫氧化鈉固體

稱取8.0g氫氧化鈉固體

測定溶液的pH

蒸發氯化鈉溶液

3.藍莓富含花青素(G5H1Q6)。花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有

關，酸性時為紅色，堿性時為藍色。下列有關說法正確的是

A.花青素是有機物

B.花青素中碳、氫、氧的質量比為15：11：6

C.花青素由碳原子、氫原子、氧原子構成

D.在氫氧化鈉溶液中滴入藍莓汁液，溶液呈紅色

4.化學與我們的生產生活息息相關。下列說法不正確的是

A.碘是人體所需要的一種微量元素，缺碘會導致甲狀腺腫大

B.紙箱著火用水澆滅，降低了可燃物的著火點

C.洗滌劑具有乳化作用，能用于清洗油污

D.鑒別聚酯纖維和羊毛可用灼燒聞氣味的方法

5.甲醛(CH?O)是一種有毒氣體，房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響人體健

康。科學家們研究發現，使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉化，從而降低甲醛

的危害。其反應過程的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是

氯原子

氧原子

碳原子

反應前反應后

A.參加反應的兩種物質的微粒個數比為1：2

B.該反應一定有元素的化合價發生變化

C.反應前后原子的種類、數目不變

D.反應前后分子的種類改變

6.t「C時，將相同質量的KN03和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分

攪拌后現象如圖I所示,圖H為兩物質的溶解度曲線。以下說法正確的是

溶

肖

駿

5BT甲

解

度

抬

g甲

[?二一二一二一二一二一|ill

上■?■.二?■二匕碘跖-JI，i；_______

甲乙°tl12t3溫度七

圖i圖n

A.甲燒杯中的溶質為KNO3

B.將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中仍然有固體剩余

C.若KNO3中混有少量KC1,可采用蒸發結晶的方法提純KNO3

D.若取t3℃時KNO3和KC1的飽和溶液各100g,降溫至t2℃時，析出晶體較多的是

KNO3

7.勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術。某實驗小組模擬濕

法煉銅，向50.0gCuSC>4溶液中加入10.0g鐵粉(鐵粉過量)，待溶液中CuSCM反應完全

后，過濾，所得濾渣的質量為10.4g。則原溶液中C11SO4的質量分數為

A.20%B.16%C.10%D.8%

二、多選題

8.下列圖像分別與選項中的操作相對應，合理的是

.L-4!!-NO>

A.空溫一向等質量的水中分別加入相同質量的氫氧化鈉固體和硝酸鏤固

JNaOH

時間/s

體

I容器中氣體

的壓強IPa

B.rx在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷

0反應時間S

［氯氣的質flVg

C.一向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉

°金屬的質髭依

,溶液pH

D.7L\.向一定質量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液

0*---------------------

?fi/g

三、填空題

9.化學用語是學習和研究化學的基礎。請用適當的化學用語填空。

(1)通常狀況下，密度最小的氣體是。

(2)兩個氫氧根離子。

(3)五氧化二磷中磷元素的化合價o

10.為打造成渝地區雙城經濟圈北翼振興戰略支點，達州市在打造能源化工、新材

料、農產品加工3個千億級產業帶的同時，也要積極打好“藍天、碧水、凈土''保衛

戰。

(1)為建成全國性綜合交通樞紐城市，達州市大力實施“經濟發展、交通先行”戰略，在

基礎設施建設中選擇應用新材料。達州新建機場一金婭機場使用了大量玻璃鋼材料，

玻璃鋼是一種(填字母序號)。

A.復合材料B.無機非金屬材料C.合成材料

(2)自2013年以來，達州以水稻、油菜、玉米、薯類等為重點，建設“川渝糧倉”，糧食

總產量連續9年保持在六十億斤以上，穩居全省第一、

①大米、玉米、薯類中主要富含的營養素是—（填字母序號）。

A.蛋白質B.油脂C.糖類D.維生素

②抓三農促振興，堅定建設農業強市。2022年，我市規劃大豆種植須達到53.5萬畝。

正所謂：“莊稼一枝花，全靠肥當家”。大豆等農作物生長期間常需施加一些肥料。下

列屬于復合肥料的是_（填字母序號）。

A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2SO4

（3）2021年3月金國兩會期間提出，2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”。實現“碳達

峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。請寫出一條生活中踐行“低碳”生活的具體做

法：。

（4）“碧水”就得保護好水資源。下列關于水資源保護的做法正確的是一（填字母序

號）。

A.為了改善水質，向其中加入大量的凈水劑和消毒劑

B.為保護好水資源，禁止使用化肥和農藥

C.大量開采利用地下水

D.工業廢水處理達標后再排放

11.化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化規律的一門基礎學科。

（1）圖I是五種微粒的結構示意圖。

①上述微粒共表示種元素。

②上述五種微粒中，化學性質相似的兩種原子是（填字母序號）。

（2）元素周期表是學習化學的重要工具。由圖n知，氯元素的相對原子質量為o

12.鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，也是最容易發生銹蝕的金屬材料之一、人類為金

屬的銹蝕付出了巨大的代價，所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意

義。

（1）工業上用赤鐵礦（主要成分Fe2Ch）煉鐵的原理：（用化學方程式表示）。

（2）鋼鐵生銹是鐵與空氣中發生化學反應的結果。

⑶處理某廢舊金屬后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNCh兩種溶質，為回收其中的金

屬，向該溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，無氣

泡產生。則濾液中一定含有的金屬離子是；濾渣中可能含有。

四、實驗題

13.在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液

(已知p水=lg/mL),請回答下列問題：

(1)小明應稱取NaCl固體g。在稱量的過程中，發現托盤天平的指針向左偏

轉，此時小明應該(填字母序號)。

A增加適量NaClB.減少適量NaCl

C.增加祛碼D.調節天平平衡螺母

(2)量取蒸儲水時，小明應選擇(填“20mL”或“50mL”或“100mL")的量筒。

(3)下列因素會造成小明所配溶液溶質質量分數偏小的是一(填字母序號)。

A.量取蒸儲水時仰視讀數

B.量取蒸儲水時俯視讀數

C.將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時，NaCl灑落

D.配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出

14.化學是一門以實驗為基礎的自然科學。結合下列實驗裝置圖回答有關問題。

(2)通常狀況下，H2s是一種密度比空氣大、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水。實

驗室用塊狀的硫化亞鐵與稀硫酸發生復分解反應制取硫化氫氣體。

①制取H2s氣體的發生裝置可選用(填字母序號)。

②若用C裝置來收集H2S,氣體應從端(填a或b)進入集氣瓶。

(3)某化學興趣小組用圖2裝置探究MnCh、CuO對過氧化氫分解的催化效果，設計的

方案和記錄的數據如下表所示：

實驗序號過氧化氫溶液催化劑收集50mLCh所用時間

實驗130mL2%粉末狀MnO20.2g21s

實驗230mL2%粉末狀CuOag47s

①表格中a的值為。

②實驗1中制取氧氣的化學反應方程式為o

③結論：MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結論的依據是。

五、推斷題

15.已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質，B為紅棕色粉

末，C由兩種元素組成，D廣泛應用于治金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產等領

域，五種物質的轉化關系如圖所示表示相連的兩種物質能發生反應，“一”表示相連

物質能向箭頭所指一方轉化)。部分反應物、生成物及反應條件已省略。請回答下列問

題：

(1)B物質的化學式為o

(2)A和C反應的化學方程式為。

(3)C和E反應的實質為。

六、流程題

16.海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：

過量過量

NaOH溶液NaiCO3溶液瀘流適量鹽酸.操作一NaCl

一粗鹽雪x?聲可1晶體

海水-I濾渣

q.、灰石灰乳.氫氧鹽酸通電

母葩反應①化鎂反應②款化縱朝浜Mg

已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCL、CaCb,流程中部分操作及試劑已省略。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是。

(2)濾渣中除泥沙外還有(填化學式)。

(3)反應③的化學反應方程式為。

(4)海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉化過程的目的。

七、科學探究題

17.我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了突出貢獻。在工業

生產所得的碳酸鈉產品中往往會混有少量的氯化鈉。某校化學興趣小組同學想探究某

產品中碳酸鈉的質量分數，經討論后設計了如下兩種實驗方案。

【查閱資料】堿石灰的主要成分是CaO和NaOH。

【設計與實驗】

方案甲：“氣體質量法”

灰

堿

石

堿

石

灰

BCD

(1)按上圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入一定質量的碳酸鈉樣品于裝置A

中。

(2)打開止水夾K通入一段時間的氮氣后，稱量裝置C的質量，并記錄。

(3)關閉止水夾K,打開分液漏斗活塞向A裝置中注入足量的稀硫酸，關閉活塞。

(4)待裝置A中無氣泡產生后打開止水夾K,再次通入氮氣一段時間后，關閉止水

夾K,第二次稱量裝置C的質量，并記錄。

(5)計算。

【分析與討論】

①裝置A中發生反應的化學方程式為o

②裝置B中濃硫酸的作用是。

③步驟(4)中再次通入氮氣的目的是。

④裝置D的作用是。

方案乙：“沉淀質量法”

寫出上述流程中相關反應的化學方程式：

【得出結論】

同學們經過實驗，最終都計算出了樣品中碳酸鈉的質量分數。

請你根據方案乙中測定的相關數據，求出樣品中碳酸鈉的質量分數為

xlOO%（用含有m、n的代數式表示）。

【反思與交流】

同學們經過討論認為方案乙優于方案甲，理由主要是（填字母序號）。

A.節約能源B.操作簡便C.保護環境

八、計算題

18.某廠生產的NaCl樣品中含有少量MgCb雜質。該廠質檢員稱取20g該樣品，完

全溶解在100g蒸儲水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加氫

氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請回答：

氫氧化鈉溶液的質量g

（1）樣品中MgCh的質量為_______g?

（2）計算恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

參考答案：

1.A

【解析】

【詳解】

A、釀酒是糖類物質變為乙醇的過程，物質發生了變化，則屬于化學變化，正確；

B、編制竹簍，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯；

C、采摘“巴山雀舌”茶，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯；

D、包裝“燈影牛肉”，屬于物理變化，錯。

故選Ao

2.D

【解析】

【詳解】

A、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中

操作錯誤，不符合題意；

B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼''的原則，且氫氧化鈉腐蝕性較強，應放在玻

璃器皿中進行稱量，不符合題意；

C、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變

化，然后與標準比色卡對照，不能將pH試紙直接伸入溶液中，會污染原溶液，不符合題

忌;

D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，符合題意。

故選D。

3.A

【解析】

【詳解】

A、藍莓富含花青素(CLSHUO6)中含有碳元素，屬于有機物，A說法正確，符合題意；

B、一個花青素分子中碳、氫、氧的個數比為15：11：6,B說法錯誤，不符合題意；

C、花青素分子由碳原子、氫原子、氧原子構成，C說法錯誤，不符合題意：

D、氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入藍莓汁，溶液應呈藍色，D說法錯誤，不符合題意。

故選：Ao

4.B

答案第1頁，共11頁

【解析】

【詳解】

A、碘是人體所需要的一種微量元素，甲狀腺激素的合成需要碘，缺碘會導致甲狀腺腫

大，正確；

B、可燃物的著火點是物質的一種性質，一般是不會改變的，紙箱著火用水澆滅，是把紙

箱的溫度降到可燃物的著火點以下，錯誤；

C、洗滌劑具有乳化作用，使大油滴乳化成細小的油珠，隨水沖走，可用于清洗油污，正

確；

D、可用灼燒并聞氣味方法鑒別羊毛和聚酯纖維，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生特殊

氣味的是聚酯纖維，正確。

故選Bo

5.A

【解析】

【分析】

由圖可知，該反應為甲醛和氧氣在催化劑的作用下轉化為二氧化碳和水，該反應的化學方

催化劑

程式為：

CH2O+O2^=CO2+H2OO

【詳解】

A、由化學方程式可知，參加反應的兩種物質的微粒個數比為1:1,符合題意；

B、化學反應前后，氧元素由游離態轉化為化合態，故氧元素的化合價一定發生了改變，

不符合題意；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，不符合題意；

D、該反應有新物質生成，屬于化學變化，分子的種類發生了改變，不符合題意。

故選Ao

6.D

【解析】

【詳解】

A.t/C時，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，則將等質量的氯化鉀和硝酸鉀加入100g水中，氯

化鉀溶解的多，而圖中乙燒杯中有固體剩余，說明是硝酸鉀，則甲燒杯中的溶質為氯化

鉀，該選項說法不正確；

答案第2頁，共11頁

B.t2°C時，硝酸鉀的溶解度和氯化鉀相等，則將溫度升高到12℃時?，乙燒杯中也沒有固體剩

余，該選項說法不正確；

C.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀受溫度影響比較大，則若

KN03中混有少量KCL應采用降溫結晶的方法提純KN03,該選項說法不正確；

D.降溫時，硝酸鉀溶解度減少的比氯化鉀大，則將等質量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液由

t3℃時降溫至t2℃時，硝酸鉀析出晶體比較多，該選項說法正確；

故選D。

7.B

【解析】

【分析】

設硫酸銅的質量為x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固體減少的質量

561606464-56=8

x10.4g-l0g=0.4g

160_x

-804g

x=8g

原溶液中CuSO4的質量分數為黑xl00%=16%

50g

【詳解】

故選B。

8.BC

【解析】

【詳解】

A、氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，當氫氧化鈉固體完全溶解后

溶液的溫度最高，然后溫度降低逐漸恢復至常溫，硝酸鉞溶于水時吸收熱量，溶液的溫度

降低，當硝酸鏤完全溶解后溶液的溫度最低，然后溶液的溫度逐漸升高，最后恢復為常

溫，選項錯誤；

B、在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷，紅磷與空氣中的氧氣發生燃燒放出熱量，裝置中

的氣體受熱體積膨脹，裝置中的壓強增大，燃燒停止后，裝置中的氣體減少，溫度降低，

裝置中的壓強減小，最終裝置中的壓強小于大氣壓，選項正確；

C、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，最終金屬粉末有剩余，酸完

答案第3頁，共11頁

全反應，生成等質量的氫氣，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，反應中鋅與氫氣的質量比為65：2,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,反應中鐵與氫氣的質量比為56：

2,則等質量的鋅、鐵與酸反應后，鐵生成氫氣的質量多一些，選項正確；

D、稀鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7,氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7,向一定

質量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液，溶液的堿性逐漸增強，酸性減弱，溶液的pH由

小于7逐漸變得大于7,且pH越來越大，選項錯誤，故選BC。

9.(1)H2

(2)2OH

⑶SQ

【解析】

(1)

通常狀況下，氫氣的密度最小，氫氣的化學式是H2；

(2)

根據離子的書寫規律，微粒所帶電荷書寫在元素符號右上角，數字(1省略)在前符號在

后，故填20FT；

(3)

根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式

該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此五氧化二磷中磷元素的

化合價表示為：P2O5?

10.(1)A

(2)CB

(3)騎自行車上學

(4)D

【解析】

(1)

玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，屬于復合材料。

故選A；

答案第4頁，共11頁

(2)

①A、動物的肌肉、皮膚、蛋清等富含蛋白質，不符合題意；

B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等屬于油脂，不符合題意；

C、植物種子和塊莖中富含糖類，故大米、玉米、薯類中主要富含的營養素是糖類，符合

題意；

D、蔬菜、水果富含維生素，不符合題意。

故選C；

②A、尿素含氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

B、磷酸二氫核含N、P元素，屬于復合肥，符合題意；

C、硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。

故選B；

(3)

生活中踐行“低碳”生活，可以騎自行車上學，乘坐公共交通工具出行等；

(4)

A、為了改善水質，向其中加入大量的凈水劑和消毒劑，會污染水源，不符合題意；

B、農藥、化肥對農業生產非常重要，不能禁止使用化肥和農藥，應合理使用，不符合題

思；

C、大量開采利用地下水，會造成水資源的浪費，不符合題意；

D、工業廢水處理達標后再排放，可以減少污染，保護水資源，符合題意。

故選D。

11.(1)4

BD##DB

(2)35.45

【解析】

(1)

元素是具有相同核電荷數或質子數的一類原子的總稱，質子數不銅，元素種類不同，圖中

質子數有3種，則共表示三種元素；原子的最外層電子數相同，化學性質相似，圖中B、

D的最外層電子數均為5,化學性質相似，雖然A、C的最外層電子數也相同，但當只有

一個電子層時，電子數為2是穩定結構，故填BD。

答案第5頁，共11頁

(2)

元素周期表的最下前面數字表示元素的相對原子質量，則氯元素的相對原子質量為35.45。

高溫

12.(1)3CO+Fe2O?>---2Fe+3CO2

⑵水、氧氣

⑶Fe2+##亞鐵離子Cu##銅

【解析】

(1)

工業上用赤鐵礦和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

高溫

3co+Fe2O3---2Fe+3CO2

(2)

鋼鐵容易在潮濕的空氣中生銹，是鐵與空氣中水、氧氣共同作用的結果。

(3)

金屬的活動性：鐵大于氫大于銅大于銀，鐵先和硝酸銀反應產生銀和硝酸亞鐵，鐵剩余才

和硝酸銅反應產生銅和硝酸亞鐵；在濾渣中加入鹽酸無氣泡產生，則沒有鐵，鐵不過量，

鐵一定和硝酸銀反應，鐵可能和硝酸銅反應，則濾液中一定含有亞鐵離子，濾渣中一定有

銀，可能有銅。

13.(1)3B

(2)50mL

(3)AC

【解析】

(1)

應稱取氯化鈉的質量為：50gx6%=3g；

在稱量的過程中，發現托盤天平的指針向左偏轉，說明氯化鈉的質量偏大，則應減少氯化

鈉至天平平衡。

故選B；

⑵

答案第6頁，共11頁

所需水的質量為：50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選

擇50mL的量筒；

(3)

A、量取蒸儲水時仰視讀數，讀取數值小于實際數值，會導致量取水的體積偏大，溶液質

量偏大，溶質質量分數偏小，符合題意；

B、量取蒸儲水時俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會導致量取水的體積偏小，溶液質

量偏小，溶質質量分數偏大，不符合題意；

C、將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時，NaCl灑落，會導致溶質質量偏小，溶質質量分

數偏小，符合題意；

D、配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出，溶液具有均一性，不影響溶質質量分數

的大小，不符合題意。

故選ACo

14.(1)酒精燈

(2)Bb

MnO,

⑶0.22H2O2—O2T+2H,O

相同條件下在MnCh催化過氧化氫產生501nLCh所用時間反應更少

【解析】

⑴

儀器a是酒精燈。

⑵

①制取H2s氣體用塊狀的硫化亞鐵與稀硫酸，是固液不加熱反應，其發生裝置可選用B。

②H2s密度比空氣大，用C裝置來收集H2S,應從長管b端進氣。

⑶

①實驗1、2利用了控制變量法，則表格中a的值為0.2；

②實驗1中過氧化氫在二氧化鎰催化作用下產生水和氧氣，方程式是:

MnOy

2H2O2==O2f+2H2O；

答案第7頁，共11頁

③結論：分析表中數據，收集50mLCh所用時間，二氧化鎬催化時，用的時間少；故填：

相同條件下在MnCh催化過氧化氫產生50mLCh所用時間反應更少。

15.⑴Fe2(D3

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2T

(3)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

【解析】

【分析】

己知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質，B為紅棕色粉末，可推

出B為氧化鐵，D廣泛應用于治金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產等領域，可推出D為

碳酸鈉，C由兩種元素組成，C能與B、D反應，可推出C為稀鹽酸，A能與C反應，B

能轉化為A,可推出A為鐵，C能與E反應，E能與D相互轉化，可推出E為氫氧化鈉，

代入驗證，符合題意。

(1)

由分析可知，B為氧化鐵，化學式為：Fe2O3;

(2)

A和C反應為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T；

(3)

C和E反應為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其反應的實質為氫離子和氫氧根離

子結合生成水分子。

16.⑴引流

(2)Mg(OH”、CaCO3

通電小

:

(3)MgCl2=Cl2^+Mg

(4)除去雜質，濃縮氯化鎂

【解析】

⑴

答案第8頁，共11頁

“操作I”是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

(2)

粗鹽中的雜質有泥沙、MgCL、CaCl2,加入過量氫氧化鈉和氯化鎂產生氫氧化鎂沉淀和氯

化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣中還有

Mg(0H)2,CaCO3?

(3)

_通電.

反應③是電解氯化鎂產生鎂和氯氣，方程式是：MgCl2=Cl2f+Mgo

(4)

反應①、②是從母液中除去雜質，濃縮氯化鎂。

17.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸

氣)使生成的二氧化碳被C完全吸收防止空氣中水和二氧化碳進入

CCaCU+Na^CO^CaCO,I+2NaClB

100m

【解析】

【詳解】

【分析與討論】

①裝置A中是碳酸鈉和稀硫酸反應，故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T；

②濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，故填：干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸氣)；

③無氣泡產生后再次通入氮氣的目的是使裝置內殘留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使

生成的二氧化碳被C完全吸收；

④裝置D內放有堿石灰，作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入C,故填：防止空氣中的

水和二氧化碳進入C；

流程中涉及的反應是碳酸鈉和氯化鈣反應，故填：Ca