人教版五四制九年級(jí)化學(xué)《復(fù)分解反應(yīng)》講學(xué)案（附課后作業(yè)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，并能熟練寫出復(fù)分解反應(yīng)方程式2.牢記酸堿鹽反應(yīng)中出現(xiàn)的常見沉淀與氣體Part1復(fù)分解反應(yīng)一、酸堿鹽的溶解性注：（1）酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：①初中常見的酸都溶于水；②NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O溶于水，其它堿不溶于水；③鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。（2）初中常見的難溶于水的沉淀：“四鹽五堿”四鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3五堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2注意：①BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸；②Fe(OH)3為紅褐色沉淀、Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，其余均為白色沉淀。二、復(fù)分解反應(yīng)的條件1.復(fù)分解反應(yīng)的概念：把形如AB+CD=AD+CB，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）離子交換（2）反應(yīng)前后化合價(jià)不變3.復(fù)分解反應(yīng)的條件：要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，除了需要滿足成分交換的要求外，還必須同時(shí)滿足以下兩個(gè)要求：（1）對(duì)生成物的要求：生成物必須有沉淀或水或氣體生成。（2）對(duì)反應(yīng)物也有一定的要求：①堿與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物必須都可溶；②鹽與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物必須都可溶；③酸與堿、鹽、金屬氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)物是否可溶都沒有影響。4.復(fù)分解反應(yīng)的模型：酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)可以概括為以下5種模型。注意：（1）NaNO3、KNO3、BaSO4、AgCl與任何物質(zhì)都不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。5.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是：化合物在溶液中解離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成水、氣體或沉淀的過程。三、酸堿鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中，反應(yīng)①②③④⑤屬于復(fù)分解反應(yīng)；⑥⑦屬于置換反應(yīng)；⑧不屬于基本反應(yīng)類型。典例精練1.判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的直接寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請(qǐng)說明理由。（1）Fe2O3+HCl═____________________________；（2）Ba(OH)2+H2SO4═____________________________；（3）Na2CO3+H2SO4═____________________________；（4）CaCl2+KNO3═____________________________；（5）NaHCO3+HCl═____________________________；（6）Na2CO3+Ca(OH)2═____________________________；（7）FeCl3+NaOH═____________________________；（8）AgNO3+KCl═____________________________；2.酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_________或_________或_________生成時(shí)，復(fù)分解才能發(fā)生。3.將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無沉淀生成，又無氣體放出的一組是（）A．CaCl2、KOH、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2、HClC．K2SO4、HCl、NaOHD．CuSO4、HCl、NaCl4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）①C→CO→CO2②Fe→Fe3O4→Fe(OH)3③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④5.某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯(cuò)誤的是（）A．①M(fèi)gB．②MgCl2C．③H2SO4D．④Mg(OH)26.甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的整理。硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4（1）上述鹽的排列是依據(jù)______________順序歸納整理的。（2）上述鹽因?yàn)榻M成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________（任選其中一種鹽即可）。（3）甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成如圖，請(qǐng)將圖補(bǔ)充完整a______________，b______________。（4）乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫出2個(gè)有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________、________________________________。Part2離子的檢驗(yàn)一、氯離子、硫酸根離子與碳酸根的檢驗(yàn)方法1.氯離子的檢驗(yàn)：若向待測(cè)溶液中加入硝酸銀，再加入稀硝酸；若發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀且沉淀不溶解，則證明原溶液中含有氯離子。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32.硫酸根的檢驗(yàn)：若向待測(cè)溶液中加入硝酸鋇，再加入稀硝酸；若發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀且沉淀不溶解，則證明原溶液中含有硫酸根離子。Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO33.碳酸根的檢驗(yàn)：向待測(cè)液中加入稀鹽酸有氣泡冒出，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則證明原溶液中含有碳酸根離子。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑典例精練1.現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，試確定a、b、c、d分別為()A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液2.為了給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸貼上正確的標(biāo)簽,某同學(xué)首先給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液編號(hào)為A、B、C,然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象:(1)A與B混合無明顯現(xiàn)象;(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀;(3)B與C混合后產(chǎn)生氣泡。由此某同學(xué)推斷出A、B、C正確的順序是()A.Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸B.CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸C.CaCl2、稀鹽酸、Na2CO3D.稀鹽酸、CaCl2、Na2CO33.有一瓶無色溶液，可能含有Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)等離子，為驗(yàn)證其中所含的離子，做如下實(shí)驗(yàn)。(1)取少量溶液，滴加過量稀硝酸，有氣泡生成，說明溶液中含有，推出溶液中一定沒有。(2)取少量溶液，分別滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明溶液中含有。(3)欲檢驗(yàn)溶液中的另一種離子，取少量溶液，加入共熱，現(xiàn)象是，證明溶液中含有該離子。4.小明同學(xué)欲回收中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試(考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體)用剩的藥品。他對(duì)其中的一瓶藥品是否純凈產(chǎn)生懷疑，于是他在老師的指導(dǎo)下對(duì)其成分展開了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：白色固體為碳酸鈉；猜想二：白色固體為氯化鈉；猜想三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體藥品，裝入試管，加蒸餾水溶解，然后加入過量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液若只有產(chǎn)生則猜想一正確若只有白色沉淀生成則猜想二正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：若先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成則猜想三正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出猜想三正確。【反思評(píng)價(jià)】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論領(lǐng)悟到：老師強(qiáng)調(diào)加入稀硝酸并且至過量的目的是。他認(rèn)為，若只將實(shí)驗(yàn)步驟中的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作，雖然也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能確認(rèn)猜想三是否正確，理由是。【歸納總結(jié)】①在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時(shí)，既要考慮除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止新的干擾物質(zhì)；②在實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)規(guī)范操作以避免藥品被。5.咸寧市某校2018年實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的一個(gè)考題是:用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別用a、b、c三支試管取樣,各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中

c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾,得到濾液。提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:。

提示:Ca(OH)2微溶于水。實(shí)驗(yàn)過程為證明猜想一是否正確,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量濾液于試管中,加入一種鹽溶液(寫溶質(zhì)化學(xué)式)

有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式:。

同學(xué)們還對(duì)a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣,決定用pH試紙測(cè)定其pH用pH試紙測(cè)定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測(cè)定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取pH<7(廢液顯酸性)a試管中的廢液顯酸性,從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便等方面考慮,應(yīng)向廢液中加入(寫化學(xué)式)后再排放。

6.課本中“‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動(dòng)與探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四種溶液．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究．取廢液少許，測(cè)得其pH為12．[提出問題]：廢液中除含OH﹣外，還含有哪些離子呢？[理論分析]：廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣）之間會(huì)相互發(fā)生反應(yīng)．廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是；有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是NO3﹣、K+和．[猜想與假設(shè)]：甲同學(xué)：另外，可能還含有SO42﹣、CO32﹣乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+丙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是．[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．我選擇同學(xué)的假設(shè)，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論7.有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．求：（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為；（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為g．（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%，寫出計(jì)算過程）課后作業(yè)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生定量的廢液，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實(shí)驗(yàn)課上，興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別，并對(duì)廢液成分展開探究。活動(dòng)一通過小組合作，同學(xué)們完成了如圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是（寫一個(gè)）。活動(dòng)二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中（如圖），充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子？【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一種或幾種。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一①取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液②繼續(xù)滴加稀鹽酸①溶液變紅②產(chǎn)生氣泡①有OH