鐵及其化合物課題鐵及其化合物課時2考點、知識點鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物；Fe2＋、Fe3＋的互相轉變及查驗；鐵與硝酸反響鐵元素價態的判斷學習目標1.認識鐵的主要性質及應用。2.認識鐵的重要化合物的主要性質及應用。要點：鐵及其化合物的化學性質；Fe2+、Fe3+的查驗；Fe2+、Fe3+的互相轉變重、難點難點：鐵的氫氧化物；Fe2+、Fe3+的互相轉變學習環節和內容學生活動建議教師活動建議調整記錄一、近六年全國新課標卷的考察內容2010~2016年全國新課標卷對于“鐵及其化合物”的考察試題匯總：年份題號考察形式考點概略FeO與稀硝酸反響的離子方程式34201013選擇題FeBr2溶液與Cl2反響的離子方程式201112選擇題硫化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式元素化合物鐵及其化合物的滴定201226及基本理論原電池綜合題濃鹽酸與鐵屑反響的離子方程式201310向FeCl溶液中加入Mg(OH)的離子方程選擇題32（Ⅱ）式2014(Ⅰ解說FeCl3溶液課用于銅質印刷線路板制)8選擇題作的原理將稀硝酸加入過度鐵粉中，充分反響后滴201510加KSCN溶液的現象及結論選擇題（Ⅰ）將銅粉加入硫酸鐵溶液中的現象及結論元素化合物201526及基本理論除掉鋅皮中少許鐵的實驗方法(Ⅱ)綜合題20168Fe溶于硝酸，轉移電子數選擇題（Ⅰ）10氯化鐵溶液的配制201613選擇題制備Fe(OH)3膠體（Ⅱ）28實驗題研究Fe2+、Fe3+的性質201636工藝流程題聚合硫酸鐵（PFS）制備的工藝流程。（Ⅲ）從上表可已看出，全國新課標卷對“鐵及其化合物”的考察除了考察元素化合物知識外，還綜合考察了電化學、氧化復原反響、化學均衡等基礎理論方面的知識，同時要求進行有關的計算。因此在復習元素化合物知識時，我們應當更著重依靠在知識后邊的理論原理，讓學生可以運用學過的原理知識解說元生性質、反響，使元素化合物知識靈巧起來。二、本節內容的教課方案第一課時（前測）

獨立達成后自行查對答案按物質的分類進行整理穩固復習有關氧化復原反響知識對照學習，領會二價鐵和三價鐵的差別

巡視、查閱學生前測狀況巡視、糾正學生計在的問題，展現畫的好的學生作品指引學生概括金屬單質化學性質：與非金屬單質、酸、燕、氧化物反響達成《三維設計》P42~45考點一、考點二第二課時環節一：畫出鐵及其化合物的轉變關系圖，盡可能多的默寫出方程式。學致使用環節二：投影學生書寫的方程式，用已經學習過的理論解說為何該反響能夠發生。、鐵的性質：從氧化復原的角度解說鐵與氯氣、硫、氧氣、水蒸氣等反響。對照學習鐵與稀鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸的反響，剖析鐵與稀硝酸反響有關量的方程式的書寫。2、鐵的氧化物的性質對照鐵的氧化物與稀鹽酸、稀硝酸、氫碘酸反響的狀況。3、鐵的氫氧化物的性質對照鐵的氫氧化物與稀鹽酸、稀硝酸、氫碘酸反響的狀況。從積淀溶解均衡角度解說往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉和加入氫氧化鎂的方程式，碰到比如氫氧化鐵受熱生成氧化鐵這種學生沒法從理論上解說的方程式指引學生進行概括：難溶性弱堿受熱分解成同價態氧化物和水。Fe(OH)2的制備：讓學生認識怎樣清除裝置中的空氣或隔斷空氣。4、鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+、Fe3+的轉變：穩固常有的強氧化劑和強復原劑2+3+Fe、Fe的查驗：注意能否有其余離子的擾亂。利用Fe2+、Fe3+的水解均衡解說試劑的制備、儲存、提純等。Fe2+、Fe3+的除掉常常在工藝流程題