河北省邯鄲市武安崔爐中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會出現分層現象，因為苯的密度小于水，應在上層，四氯化碳的密度大于水，應在下層，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以③加入的是酒精，故C項正確。2.下列說法正確的是

A．石油的分餾和裂化均屬于化學變化

B．花生油、豆油、羊油和牛油均屬于高級脂肪酸甘油酯

C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源

D．汽油、柴油通常作為汽車的燃料，是一種清潔的燃料參考答案：B略3.若1mol某氣態烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則x和y數值正確的是

A.x＝2，y＝2

B.x＝2，y＝4

C.x＝3，y＝6

D.x＝3，y＝8參考答案：B4.微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示：微粒甲是（

）

A．SiB．Na+C．AlD．SO2參考答案：D5.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Na+NO3-SO42-M濃度(mol/L)2211

A.OH-

B.Ba2+

C.H+

D.Mg2+參考答案：D根據表中數據可判斷陰離子所帶負電荷數大于鈉離子所帶正電荷數，所以根據溶液顯電中性可知M應該是陽離子，且M帶2個正電荷數。又因為鋇離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案選D。6.下列比較，正確的是A穩定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略7.某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗．只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A．蒸發 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾參考答案：D考點：蒸餾與分餾；過濾；分液和萃取．

專題：化學實驗基本操作．分析：根據各種分離操作所需實驗儀器，對比所提供的儀器進行判斷，即可解答該題．解答：解：A．蒸發用到三角架、蒸發皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B．萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C．過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D．蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進行試驗，故D選．故選D．點評：本題考查常見化學基本操作所需儀器，題目難度不大，本題注意把握先關基礎知識的積累8.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數和電子層數相等,則

(

)

A原子半徑:丙>丁>乙

B單質的還原性:丁>丙>甲

C甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

D乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：BD9.在下列各說法中，正確的是()A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略10.下列電子式書寫正確的是A.氮氣

N

N

B.二氧化碳

C.次氯酸

D.氯化鎂

參考答案：DA.氮氣的電子式為，A錯誤；B.二氧化碳是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.次氯酸是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.氯化鎂是離子化合物，電子式為，D正確，答案選D。點睛：書寫化合物的電子式時，應注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，例如選項C中次氯酸的電子式。11.下列有關說法不正確的是A.石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物B.石油的分餾屬于物理過程，煤的干餾屬于化學過程C.分餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烴參考答案：C【詳解】A.石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A說法正確；B.石油的分餾是根據物質的沸點不同而進行分離的一種該方法，屬于物理過程，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程，屬于化學變化，故B說法正確；C．裂化汽油中含有不飽和的烴類物質，能與溴發生加成反應，不可用于萃取溴水中的溴，故C說法不正確；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烴，故D說法正確；答案選C。【點睛】石油是由烷烴、環烷烴和芳香烴組成的復雜混合物，分餾得到的汽油中不含有不飽和鏈烴。由烷烴裂化的反應可知，裂化汽油中含有不飽和鏈烴(烯烴)。無論是直餾汽油還是裂化汽油，都是組成復雜的有機物，沒有固定的熔沸點。12.下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是:

A、Cu

B、Mg

C、Al

D、Zn參考答案：C13.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置合理的是

A.用裝置①灼燒CuSO4·5H2O制取無水硫酸銅B.用裝置②驗證濃硫酸具有強氧化性C.用裝置③驗證氨氣極易溶于水D.用裝置④驗證碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳氣體參考答案：CA.固體灼燒應該用坩堝，A錯誤；B.常溫下銅與濃硫酸不反應，B錯誤；C.氨氣溶于水后壓強減小，氣球會膨脹，可以用裝置③驗證氨氣極易溶于水，C正確；D.加熱碳酸氫鈉時試管口要略低于試管底，D錯誤，答案選C。14.鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是

A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富

B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學性質穩定，常溫下不與任何酸、堿反應

D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產參考答案：C略15.據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧（分散質粒子直徑在10-9~10-7m）屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用圖中A、E兩發生裝置中的__

__裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現出的性質是__

__。(2)反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫出其相應的離子方程式：__

__。③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，離子反應方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，就會具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向80mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：(1)實驗測得反應中共有11.2L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為_______mol，參加反應的Cu質量為______g。(2)將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鐵反應放出標準狀況下6.272L氫氣，則原濃硫酸的物質的量濃度為______mol/L。(3)上述兩個反應中轉移的電子共有______mol。參考答案：(1)0.5

32

(2)16

(3)1.56【分析】（1）發生反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，根據n=計算，被還原的硫酸生成SO2，根據硫原子守恒計算被還原的硫酸，結合化學方程式計算參加反應的Cu的質量；（2）發生反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶質為FeSO4，根據n（SO2）計算硫酸銅的物質的量，根據氫氣的體積計算與Zn反應硫酸的物質的量，根據硫元素轉化，再根據c=計算。（3）根據元素的化合價進行分析兩個反應中轉移的電子的物質的量。【詳解】（1）Cu與濃硫酸反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被還原為SO2，根據硫原子守恒可以知道，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）=n（SO2）==0.5mol；根據反應方程式可知：Cu～SO2，參加反應的Cu的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故答案為：0.5mol，32g。（2）加入足量的鐵放出氫氣，說明與銅反應的硫酸過量，過量硫酸與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，將反應后的混合物加水稀釋，過量硫酸的物質的量為n（H2SO4）=n（H2）==0.28mol，根據（1）與銅反應的硫酸的物質的量為n（H2SO4）=2n（SO2）=2×0.5mol=1mol，即原濃硫酸的物質的量為：1.0mol+0.28mol=1.28mol，則c（H2SO4）==16mol/L，故答案為：16。（3）根據以上的分析及元素的化合價可知，反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價由+6價降低為+4價，轉移2個電子，所以該反應中轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合價由+1價降低為0價，所以該反應中轉移的電子的物質的量為0.28mol×2=0.56mol，故上述兩個反應中轉移的電子共有1+0.56=1.56mol，故答案為：1.56。【點睛】根據化學方程式計算時一定要準確找出相關物質之間的計量數關系，如果有一種反應物過量，則應根據量少的反應物來進行計算；如果涉及多步反應，可以根據幾個化學方程式找出有關物質的關系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。18.將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2，鋅和鹽酸均恰好完全反應．求：（1）6.50g鋅的物質的量（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度（3）反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積．參考答案：【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）根據n=計算6.50g鋅的物質的量；（2）根據方程式計算n（HCl），再利用c=計算鹽酸的物質的量濃度；（3）根據方程式計算生成氫氣的