安徽省合肥市卓越中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A.用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1C.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1D.在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的參考答案：C分析：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答。詳解：A．A物質為純固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；B．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應速率為平均速率，不是2min末的反應速率，故B錯誤；C．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和c表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，純液體或固體的物質的量濃度不變，化學反應速率不能用純液體或固體來表示。2.已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是（

）A．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發生還原反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6參考答案：A【Ks5u解析】

A.根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據所給的化學方程式可得出氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，正確；B.依據化合價的改變進行相應的判斷。反應①中KCl是還原產物，KBr發生氧化反應，錯誤；C.③中1mol氧化劑（KBrO3）參加反應得到電子的物質的量為5mol,錯誤；D.反應②中鹽酸并沒有全部參加氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，錯誤；選A。3.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是()A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g參考答案：B略4.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，則集氣瓶中的氣體可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：D試題分析：①CO、O2皆難溶于水，相互間不反應，擠入水后，集氣瓶中壓強不變化，燒杯中的水不會進入；②氯氣和甲烷在光照條件下發生取代反應生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶；③二氧化氮和氧氣與水反應生成硝酸，將滴管內的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶；④氮氣與氫氣在催化劑、加熱條件下反應，在光照條件下不反應，壓強不變化，燒杯中的水不會進入；選項D符合題意。5.下列說法正確的是

（

）

A．13C和15N的質子數相差2

B．18O的原子核內中子數為8

C．12C和13C互為同位素

D．1H2O和2H2O互為同素異形體參考答案：C略6.摩爾是

A．物質的數量單位

B．表示物質的質量單位C．表示物質的量的單位

D．既是物質的數量單位又是物質的質量單位參考答案：C略7.根據反應①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe3＋

C．I2>Cl2>Fe3＋

D．Cl2>Fe3＋>I2參考答案：D略8.下列化學用語正確的是A．氧原子的結構示意圖：

B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結構式：H—O—H參考答案：D略9.醫學研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發現的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內的中子數與核外電子數之差為29參考答案：D略10.在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略11.下列除雜質的方法錯誤的是（）

物質（括號內為雜質）除雜方法ACO2（CO）灼熱的銅網BFeCl2（CuCl2）加入過量鐵粉，過濾CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3，過濾DCO2（CO）通入O2點燃參考答案：AD略12.

2008年夏季奧運會在我國舉行。奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是A.氯酸鉀是還原劑

B.KC1既是氧化產物又是還原產物C.反應中紅磷是氧化劑D.反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol參考答案：D13.下列關于磷及其化合物的敘述不正確的是A．磷酸二氫鹽都易溶于水

B．P2O5是常用的干燥劑,可干燥H2,NH3等氣體C．紅磷用于制造安全火柴、農藥和燃燒彈

D．P2O5是磷酸的酸酐參考答案：B14.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以利用。它們屬于（

）。A．糖類

B．有機物

C．氧化物

D．鹽參考答案：A略15.下列離子方程式中正確的是（

）

A．銅與熱的濃硫酸：Cu+4H++2SO42-

Cu2++2SO2↑+2H2OB．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4+＋OH-=NH3·H2O

C．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。(1)某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你選擇一種溶液

，證明過氧化鈉已經變質。

(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。①寫出裝置B中發生反應的離子方程式：

②NaOH的作用是

③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為

參考答案：(1)BaCl2溶液(2)①HCO3—+H+===H2O+CO2↑

②吸收未反應的CO2

③三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某實驗小組設計用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱

數值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。實驗序號

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；

（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會

（填偏高、偏低或不變），其原因是

；參考答案：6分，每空2分答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數值偏高。

略18.如圖是實驗室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實驗裝置．試回答：（1）乙酸分子中官能團的名稱是．（2）寫出甲中反應的化學方程式

．（3）小試管乙中飽和Na2CO3溶液的主要作用是

．（4）可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．參考答案：（1）羧基；（2）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）蒸餾．考點：乙酸乙酯的制取．.專題：實驗設計題．分析：（1）乙酸的官能團是羧基；（2）甲中發生酯化反應，羧酸脫去的是羥基，反應方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應掉乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸點低，可用蒸餾的方法蒸出乙酸乙酯；解答：解：（1）乙酸的官能團是羧基，故答案為：羧基；（2）甲中發生酯化反應，羧酸脫去的是羥基，反應方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應掉乙酸，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸點低，可用蒸餾的方法蒸出乙酸乙酯；故答案為：蒸餾．點評：本題考查了乙酸乙酯的制取，注意濃硫酸和飽和碳酸鈉溶液的作用，本題注重了教材基礎知識，難度不高．19.（1）請用下列4種物質的序號填空：①O2

②NH4NO3

③K2O2

④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號）（2）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據是________________。（3）現有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的1/2。請回答下列問題：①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學鍵的類型有________。②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：____________________________。④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。參考答案：(1)②

(2)共價化合物

氯化鋁在熔融狀態下不能導電

(3)①B

②是

(4)①

離子鍵、共價鍵（非極性共價鍵）

②高于

水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間沒有氫鍵

③HSO3-+H+＝SO2↑+H2O

④146C分析：（1）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，據此判斷；（2）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質相似；（3）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl。（4）由B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO2、SO3，S和O元素原子序數之和為24，則A、C元素原子序數之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律解答。詳解：（1）