2022福建省漳州市沙西中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下面固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發生化學反應，但冷卻后又明顯聚集為原來物質的是：A、碘片

B、氯化銨

C、碘化銨

D、碳酸鈉參考答案：B2.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發生電離C．陽極上發生的反應：Cu2++2e－=CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A3.已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系的判斷不正確的是A.△H1＞0

B.△H2＞△H3

C.△H3＞△H1

D.△H2=△H1+△H3參考答案：CA將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱反應，△H1＞0，△H2＞0，故A正確；B由=知△H2＞△H3，故B對；將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高說明是放熱反應，△H3<0因為△H1＞0故△H3＞△H1是錯的；所以C錯；根據上述關系和蓋斯定律知△H2=△H1+△H3，故D正確；故選C。4.下列敘述正確的是A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強D．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增大參考答案：C5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，W是周期表中原子半徑最小的原子，X與Y形成的某種化合物能與水發生氧化還原反應，且生成酸，W、X、Y三種元素的核電荷數之和等于Z的原子序數，則下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W和X形成的某種化合物中，可能既有離子鍵，又有共價鍵C.單質的氧化性：Y<ZD.簡單氫化物的穩定性：X<Y<Z參考答案：B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，W是周期表中原子半徑最小的原子，則W為H；X與Y形成的某種化合物能與水發生氧化還原反應，且生成酸，該化合物為二氧化氮，則X為N，Y為O；W、X、Y三種元素的核電荷數之和等于Z的原子序數，則Z的原子序數為：1+7+8＝16，則W為S元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為S元素，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞X＞Y＞W，故A錯誤；B．H、N形成的化合物NH4H中，既有離子鍵，又有共價鍵，故B正確；C．一般情況下非金屬性越強，單質氧化性越強，非金屬性O＞S，則單質的氧化性：Y＞Z，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性O＞N＞S，所以氣態氫化物熱穩定性：Z＜X＜Y，故D錯誤；故答案為B。6.（雙選）下列關于電解質溶液的敘述正確的是A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應是是放熱反應C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：AC7.如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度的變化情況是（假設中間氣柱未移出U型管的水平部分）

A．變長

B．變短

C．不變

D．難以確定參考答案：A略8.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：B略10.反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是（

）A．E2表示反應X→C的活化能B．X是反應A十B→C的催化劑C．反應A十B→C的△H<0D．加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變參考答案：C試題分析：A、E

2

表示反應X→C中活化分子變成生成物時放出的能量，不是活化能，A錯誤；B、X是反應A＋B→C的中間產物，不是催化劑，B錯誤；C、A和B的總能量高于C的能量，因此反應A＋B→C的△H＜0，C正確；D、催化劑只能改變活化能，不能改變焓變，D錯誤。答案選C。11.用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中正確的是（

）參考答案：D略12.某有機物的結構簡式如圖，該有機物不可能發生的化學反應是

（

）A．加成反應

B．酯化反應

C．氧化反應

D．水解反應參考答案：D略13.室溫下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（）

A．常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大C．a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）D．c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】HA與NaOH恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A．弱酸在溶液中部分電離；B．a、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應；C．升高溫度促進水的電離；D．c點時，HA與NaOH恰好反應．【解答】解：HA與NaOH恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A．弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液中氫離子濃度小于1mol/L，則pH大于0，故A錯誤；B．a、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應，即c點混合溶液中c（Na+）最大，故B錯誤；C．升高溫度促進水的電離，水的電離常數增大，已知b點溫度高，所以水的離子積Kw（a）＜Kw（b），故C錯誤；D．c點時，HA與NaOH恰好反應，所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH為20mL，故D正確．故選D．14.將反應5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發生偏轉．下列判斷不正確的是（）

A．開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發生氧化反應B．開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．兩次電流計指針偏轉方向相反參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】開始加入少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色；電子從負極流向正極，即從乙經導線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負極，乙為正極．【解答】解：A、開始加入少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙中石墨電極上發生氧化反應，故A正確；B、乙中I﹣失電子發生氧化反應生成I2，甲中IO3﹣得電子發生還原反應生成I2，則加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色，故B錯誤；C、該反應為可逆反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數為零；故C正確；D、開始加入少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負極，乙為正極，兩次電極的正負極相反，則兩次電流計指針偏轉方向相反，故D正確．故選B．15.以下說法正確的是A．黃銅(含Zn)比青銅(含Sn)易產生銅綠。B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源的負極相連。C．以銅為正極，鋅為負極，稀硫酸為電解質溶液的電池具有實用性。D．鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕發生的速度更快參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗①其中能確認樣品中不含S032-的實驗操作是

（填下列實驗操作序號）；根據實驗結果，你認為是否含有N02-?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。②書寫A實驗現象的離子方程

，C實驗說明酸雨中含

(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是。

②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要mol的FeSO4·7H2O。

③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至。參考答案：（14分）(l)D

（2分）不含有

（1分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）②2N03-+6I-

+8H+

=2N0↑+3I2

+

4H2O（2分）

NH4+

（2分）

(2)①

Cr2O72－和CrO42－

（兩個離子均寫才得滿分）（2分）②

6（2分）③

5

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。（1）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯①比較方法一和方法二，哪種方法更好？

，說明理由

②方法三的化學反應方程式為：

（2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行Cl-含量的測定（假設ClO2全部轉化為Cl-），實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL。①水樣中Cl-的物質的量濃度是

；②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為

。（已知KSP(AgCl)=1.77×10-10，KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12）5.ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式

。參考答案：⑴①方法二

方法一的缺點主要是同時產生了大量的氯氣，不僅產率低，而且產品難以分離，同時很有可能造成環境污染;

或方法二的優點是安全性好，沒有產生毒副產品。

②2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

（2）2.76

（3）①4.04×10-4mol/L

②

5.9×10-6mol/L

（4）2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-略18.Ⅰ.化合物E可以通過下圖所示的路線合成：（1）A中含有的官能團名稱為。除不穩定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構體的結構簡式是____________。（2）寫出D與過量NaOH溶液完全反應的化學方程式。（有機物用結構簡式表示）__________________________________________________________（3）若化合物E中帶“*”號的C原子來自D中的①甲基，且該反應的副產物是甲醇，則D→E的反應類型是。Ⅱ.我國盛產山茶籽精油,其主要成分檸檬醛可以合成具有工業價值的β紫羅蘭酮。（4）①要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵,需要使用下列試劑中的（按反應順序填試劑序號）。A.氫氧化鈉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.銀氨溶液D.碳酸鈉溶液②寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應的化學方程式:。③檸檬醛有多種同分異構體,能滿足下列條件的同分異構體有種。A.含有一個的六元環結構,六元環上只有一個取代基B.能發生銀鏡反應參考答案：Ⅰ.（1）醛基環氧乙烷（2）（3）

取代反應Ⅱ.（1）CB（有錯、順序錯均計0分）（2）C13H20O（3）（4）15解析：（1）A被氧氣氧化生成乙酸，故A為乙醛，含有的官能團名稱為醛基。除不穩定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構為環氧乙烷。（2）D中含有酯基，與過量NaOH溶液完全反應生成對應的酸鈉和醇。（3）化合物E中帶“*”號的C原子來自D中的①甲基，且該反應的副產物是甲醇，則D→E的反應類型是取代反應。Ⅱ（4）要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，必須先氧化醛基后再用酸性高錳酸鉀氧化。故應先加入弱氧化劑氧化醛基，后再用酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵，答案CB。檸檬醛和新制氫氧化銅反應的化學方程式為由題意知檸檬醛的分子式為C10H16O,環己烯中有3種氫原子，取代環上1個H原子的可以有以下5種結構：-CH2CH2CH2CHO,-CH2CH（CH3）CHO,--CH（CH3）CH2CHO,-CH（CH2CH3）CHO,C（CH3）2CHO,符合條件的同分異構體為3×5=15種。19.[選修2——化學與技術]（15分）I、污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水

B．硫化氫氣體

C．硫酸鈉溶液

D．純堿溶液II、合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮