2023年中考化學模似試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列對主題知識的歸納，完全正確的一組是A．化學與健康B．化學與農業①人體缺乏維生素A，會引起夜盲癥②人體缺碘或碘過量，會引起甲狀腺病變①農藥有毒，應禁止施用農藥②銨態氮肥能與堿性物質混用C．化學與生活D．化學與環境①硬水轉化為軟水，加入活性炭吸附②鑒別棉織物和毛織物，可灼燒聞氣味①赤潮和水華，是水體富營養化污染現象②空氣污染指數越高，空氣質量越好A．A B．B C．C D．D2．成語是我國語言文化的瑰寶。下列成語的原意中蘊涵化學變化的是（）A．星火燎原 B．繩鋸木斷 C．積水成淵 D．披荊斬棘3．將密封良好的方便面從襄陽帶到西藏時，包裝袋鼓起，是因為袋內氣體的（

）A．分子個數增多 B．分子質量增大

C．分子間隔增大 D．分子體積變大4．以下是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是A．反應前后分子種類不發生改變B．反應前后原子的種類與數目發生改變C．反應前兩種分子的個數比是1:2D．該反應的基本類型是化合反應5．下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是（）A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中6．過氧化氫消除礦業中氰化物的原理為：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO37．下列對生產或生活中的現象解釋正確的是（）A．將很大體積的氧氣壓入鋼瓶中—一壓強增大氧氣分子體積變小B．蔗糖溶解在熱水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一溫度升高分子運動加快C．用水撲滅大火——水可以降低可燃物的著火點D．不能用銅絲代替電表中的保險絲—銅的導電性比保險絲強8．堿溶液中都含有OH—，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍色B．能與鹽酸反應生成水C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應生成水9．甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物和反應條件已略去。“——”表示物質之間能發生化學反應。“―→”表示物質之間的轉化關系)。下列推論不正確的是()A．若甲是碳酸鈣，則乙轉化成丙的反應可以是放熱反應B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質碳C．若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙10．在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是()A．用排水法收集O2時，集氣瓶裝滿水B．用向上排空氣法收集O2時，導管伸入到集氣瓶的底部C．用排水法收集O2時，導管口冒出氣泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集滿后，在水下蓋上玻璃片11．CO的實驗室制取原理為H2C2O4CO↑+CO2+X。則x的化學式為A．H2O2 B．H2O C．CH4 D．H212．右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法中不正確的是A．30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C．將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質質量分數不變D．將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．現有6.4g未知物質，將其和氧氣充分反應，經測定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，則參加反應氧氣的質量是______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數之比為______。14．取適量的紫卷心菜、胡蘿卜兩種樣品，分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液（乙醇與水的體積比為1：1）進行浸泡，并用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入下列溶液中，觀察并記錄顏色情況如下：白醋食鹽水純堿溶液紫卷心菜汁紅色藍紫色綠色胡蘿卜汁橙色橙色橙色（1）在實驗中紗布所起的作用是_____。（2）上述汁液可用作酸堿指示劑的是_____，其理由是_____。15．根據下表回答問題。溫度（℃）2040506080溶解度NaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169（1）上表中的三種物質在20℃時，___________的溶解度最大；將40℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質質量分數大小關系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。飽和KNO3溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3晶體的方法是_______。A是80℃含有120g水的KNO3溶液。經過如下操作，得到102gKNO3固體。對以上過程的分析，正確的是__________（選填編號）。①A到B的過程中，溶質質量沒有改變②B中溶質與溶劑的質量比為169:100③開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間④A溶液的質量等于222g16．結合金屬在溶液中的活動性順序回答下列問題。（1）錫（Sn）比鉛（Pb）的活動性_________；（2）利用鋁絲、硫酸銅溶液、銀絲來驗證鋁、銅、銀的活動性順序，若將鋁絲和銀絲同時放入取出的硫酸銅溶液，一段時間后，可在_________絲表面觀察到有紅色物質；（3）向某AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，若向濾液樣品中加入稀鹽酸，無明顯變化，則下列說法中正確的是_________。A濾渣中一定含有銀和銅B濾渣中可能含有銅和鎂C濾液中一定含有KNO3和Mg（NO3）2D濾液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．小明用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。根據圖示回答下列問題：氫氧化鈉和鹽酸反應屬于________（填“吸熱”、“放熱”）反應。寫出36s時，溶液中溶質的化學式______________________。18．實驗室可用如圖裝置進行CO和CO2的分離與干燥(a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞)，現有濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液五種試劑，按下列要求填空：甲中裝的是____________，乙中裝的是____________，丙中裝的是________________。當活塞操作為關閉_________，打開________時，首先分離得到的是干燥的____________氣體；然后再關閉_________，打開_________，就可以得到干燥的____________氣體。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）在農業生產上，常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制該氯化鈉溶液100kg,需要氯化鈉固體_______kg和水__________kg。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、化學與健康：人體缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺碘或碘過量，會引起甲狀腺病變，符合題意；B、化學與農業：農藥有毒，不合理使用會污染水資源，應當合理使用；銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，會產生氨氣，不僅污染大氣，還會降低肥效，不符合題意；C、化學與生活：硬水轉化為軟水，最理想的方法是蒸餾，生活中常用的方法是煮沸；鑒別棉織物和毛織物，可灼燒聞氣味，棉織物有燒紙的氣味，毛織物有燒毛發的氣味，不符合題意。D、化學與環境：赤潮和水華，是因為水體含有氮、磷元素等太多，水體富營養化污染現象；空氣污染指數越高，空氣質量越差，空氣污染指數越低，空氣質量越好，不符合題意。故選A。2、A【解析】

A.星火燎原就是物質的燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，選項正確；B.繩鋸木斷只是物質的形狀發生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；C.積水成淵只是水的量增多，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；D.披荊斬棘只是物質的形狀發生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤，故選A。【點睛】物理變化與化學變化的區別在于有沒有生成新物質：沒有生成新物質的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化。3、C【解析】A、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是個數增多，錯誤；B、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是分子質量增大，錯誤；C、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，正確；D、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是體積增大，錯誤。故選C。4、D【解析】化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后原子的種類、數目、質量均不會發生改變，但分子的種類一定發生改變。5、B【解析】A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的質量56256-2，不符合題意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液減小的質量160152160-152，符合題意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反應后無固體、氣體生成，溶液質量增多，不符合題意；D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反應后無固體、氣體生成，溶液質量增多，不符合題意。故選B。6、D【解析】

根據化學反應前后原子的種類和個數都不會發生改變，可知反應前有1個鉀原子，1個碳原子，1個氮原子，4個氫原子，3個氧原子，反應后有1個氮原子，3個氫原子，因此一個x分子中，含有3個氧原子，1個氫原子，1個鉀原子，1個碳原子。故選D。7、B【解析】

A.將很大體積的氧氣壓入鋼瓶中，是因為氣體的分子間間隔較大，在加壓的情況下分子間間隔變小，故錯誤。B.蔗糖溶解在熱水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于溫度高，蔗糖分子運動加快，能夠快速進入水分子之間的間隙中，故正確。C.用水撲滅大火的原理是水可以降低可燃物的溫度到其著火點以下，而可燃物的著火點是物質的固有屬性，一般情況下是不能改變的，故錯誤。D.電表中的保險絲熔點較低，當電路中負載過大時，產生的熱量可以熔斷保險絲，保護電路和用電器的安全，而銅的熔點很高，不能起到保護作用，故錯誤。故選：B。8、C【解析】

堿溶液中都含有OH-，所以各種堿溶液具有相似的性質。【詳解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍色，是Ba(OH)2溶液中的OH-與石蕊發生反應所致，屬于堿的通性；B、Ba(OH)2溶液能與鹽酸反應生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-與鹽酸中的H+反應生成水，屬于堿的通性；C、Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀的緣故，與OH-無關，不屬于堿的通性；D、Ba(OH)2溶液能與CO2反應生成水，與溶液中的OH-有關，屬于堿的通性。故選C。9、C【解析】

A．若甲是碳酸鈣，則碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣過程中放熱，因此乙轉化成丙的反應可以是放熱反應，選項A正確；B．若乙是最常用的溶劑，水分解生成氧氣，碳和氧氣反應生成二氧化碳，且碳和水也能反應，因此丁可以是單質碳，選項B正確；C．若甲是碳酸鈉，如果跟硫酸反應則乙是硫酸鈉，但硫酸鈉轉變成的丙不能和氯化鋇反應，則丁不可以是氯化鋇，選項C錯誤；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙，熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣是復分解反應，選項D正確。故選C。10、C【解析】

A、用排水法收集，集氣瓶中裝滿水，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故正確；B、用排空氣法收集氧氣，導氣管伸到集氣瓶的底部，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故正確；C、用排水法收集，沒有等到氣泡連續均勻放出時就開始收集，原試管內的空氣進入集氣瓶，故錯誤；D、用排水法收集O2，收集滿后，在水下蓋上玻璃片，可以防止空氣的進入，故正確；答案：C。11、B【解析】

由化學方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑，根據質量守恒定律可知，在反應前后的原子個數相等，

碳原子個數前后相等，而氫、氧原子個數還不相等，

反應前共2個氫原子，則生成物X中含有2個氫原子，

反應前共4個氧原子，反應后現有3個氧原子，則X中應含有1個氧原子，

則X的化學式為H2O，

故選：B。【點睛】本題考查化學式的確定，學生應能利用習題中的化學方程式和質量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來推斷物質的化學式，注意守恒方法在解題中的應用。12、D【解析】試題分析：ABC說法正確；40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，不會有晶體析出。選D。考點：溶解度；溶質質量分數；溶解度曲線。點評：硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高，但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、8.01：1【解析】

根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為：4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8.0g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數之比為：：=1:1。14、菜渣與汁液分離紫卷心菜汁它分別在酸、堿、中性溶液中顯示不同的顏色【解析】

（1）實驗中紗布將菜渣與汁液分離；（2）根據表中提供的信息可知，紫色卷心萊的汁液在遇酸、堿及中性溶液時會出現不同的顏色，而胡蘿卜汁不能，可判斷紫色卷心萊汁可作酸堿指示劑。15、<將固體溶解，加熱濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌干燥①③【解析】

（1）三種物質在20℃時，的溶解度最大。（2）將40℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質質量分數大小關系是：NaCl＜NH4Cl。（3）飽和KNO3溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3晶體的方法是將固體溶解，加熱濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌干燥。（4）①A到B的過程中，蒸發20g水后，溶劑質量變成100g，溶質質量是133.6g，沒有晶體析出，所以溶質質量沒有改變，故①正確；②B中溶質與溶劑的質量比為，故②不正確；③硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，故③正確；④A溶液的質量等于，故④不正確。故選①③。【點睛】提純固體的方法：固體溶解，加熱濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌干燥。16、強鋁BC【解析】

（1）通過金屬活動性順序表可知，錫在鉛的前面，所以錫的活動性比鉛強。故答案為：強；（2）通過金屬活動性順序表可知，鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：鋁＞銅＞銀。將鋁絲和銀絲同時放入硫酸銅溶液中，鋁會和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，觀察到溶液由藍色變為無色、鋁絲表面有紅色物質析出。而銀不會反應。所以一段時間后，能夠在鋁絲表面觀察到有紅色的物質析出。故答案為：鋁；（3）通過金屬活動性順序表可知，銀、銅、鉀、鎂四種金屬的活動性順序為：鉀＞鎂＞銅＞銀。所以將鎂粉放入到混合溶液中，不會和KNO3反應，會優先置換AgNO3中的Ag。等硝酸銀全部反應完畢，而且此時鎂粉仍有剩余時，則鎂粉會置換出Cu（NO3）2中的Cu。若向濾液樣品中加入稀鹽酸，無明顯變化，則說明濾液中的硝酸銀已經完全反應，濾液中一定沒有硝酸銀。A、若鎂粉的量很少，恰好和硝酸銀反應，則此時濾渣只有金屬銀。A錯誤；B、若鎂粉的量恰好與硝酸銀反應完全，則此時濾渣有銀。若鎂粉的量恰好與硝酸銀、硝酸銅反應完全，則此時濾渣有銀、銅。若鎂粉過量，則濾渣有銀、銅、鎂。B正確；C、鎂和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀。鎂和硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅。那么濾液中一定含有未被反應的硝酸鉀和反應生成的硝酸鎂，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀。C正確；D、鎂和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀。鎂和硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅。那么濾液中一定含有未被反應的硝酸鉀和反應生成的硝酸鎂。若向濾液樣品中加入稀鹽酸，無明顯變化，則說明濾液中的硝酸銀已經完全反應，濾液中一定沒有硝酸銀，但不能確定硝酸銅反應的程度，濾液中不能確定是否含有硝酸銅。D錯誤。故答案為：BC。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、放熱HCl和NaCl【解析】

（1）由時間—溫度圖可知，氫氧化鈉和鹽酸反應之后使得溶液溫度升高，故可知該反應為放熱反應。故填：放熱（2）由時間—pH圖可知，在36s時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，因此溶液中溶質的化學式：HCl和NaCl。故填：HCl和NaCl【點睛】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反