學習目標1.了解有關牙膏、火柴等物品中包含的化學知識，初步學會牙膏和火柴頭中主要成分的檢驗方法；2.通過實驗，了解物質的檢驗過程，初步學會設計實驗方案進行其他物質的檢驗。3.培養創新意識，提高解決問題的能力。第1頁/共27頁第一頁，共28頁。牙膏中的主要成分及其功能磷酸鈣、碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅第2頁/共27頁第二頁，共28頁。定性檢驗物質的基本方法提出假設設計方案實驗探究觀察現象得出結論重新假設……第3頁/共27頁第三頁，共28頁。探究課題1：牙膏中某些成份的檢驗第4頁/共27頁第四頁，共28頁。[活動與探究][問題1]：

牙膏摩擦劑主要成分為磷酸鈣、碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，如果牙膏中摩擦劑只有一種，如何檢驗牙膏中摩擦劑是什么？磷酸鈣（Ca3(PO4)2碳酸鈣（CaCO3）；氫氧化鋁（Al(OH)3）；二氧化硅（SiO2）。第5頁/共27頁第五頁，共28頁。加入過量稀鹽酸溶解且產生氣體加入過量稀鹽酸不溶解加入過量稀鹽酸溶解無氣體，再加NaOH至過量后，又產生沉淀加入過量稀鹽酸溶解無氣體，加NaOH至過量先產生沉淀后溶解摩擦劑為Ca3(PO4)2摩擦劑為CaCO3摩擦劑為Al(OH)3摩擦劑為SiO2方案設計及實驗現象（分小組完成）第6頁/共27頁第六頁，共28頁。[問題2]如何檢驗牙膏中含有甘油？[信息小貼士]多羥基醇可與新制的氫氧化銅反應生成絳藍色溶液操作方法：取一支盛有1mL1mol·L-1NaOH溶液的潔凈試管，滴入幾滴0.5mol·L-1CuSO4溶液，即得新制的Cu(OH)2濁液；加入牙膏清液，觀察現象[現象與結論]藍色懸濁液變為絳藍色溶液CH—OH︱CH2—OHCH2—OH︱Cu（OH）2→CH—O︱CH2—OCH2—OH︱﹨／Cu＋＋2H2O甘油銅（絳藍色）第7頁/共27頁第七頁，共28頁。[問題3]牙膏水溶液是酸性還是堿性？[實驗方案]：用玻璃棒醮牙膏溶于水的澄清液滴在PH紙上，與比色卡對照。[實驗現象]

PH?7[實驗結論]：牙膏水溶液顯?性。第8頁/共27頁第八頁，共28頁。[小結]牙膏的樣品加蒸餾水攪拌靜置澄清溶液沉淀測溶液的PH加入新制Cu(OH)2加鹽酸檢驗摩擦劑的成分第9頁/共27頁第九頁，共28頁。安全火柴的起火原理

安全火柴的火柴盒側面有紅磷（發火劑）Sb2S3（易燃物）等，火柴頭上的物質一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等；當兩者摩擦時，因摩擦產生的熱使與氯酸鉀等接觸的紅磷發火，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的二氧化硫。第10頁/共27頁第十頁，共28頁。[問題2]火柴頭中的硫以什么形態(游離態、化合態）存在？利用已有的知識能否直接檢驗這種形態的硫？請你設想應如何檢驗？第11頁/共27頁第十一頁，共28頁。知識回顧SO2

的性質物理性質：SO2是____色________氣味的氣體化學性質：（1）從氧化物分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度

酸性氧化物的通性既具有還原性又具有氧化性

漂白性無刺激性第12頁/共27頁第十二頁，共28頁。合作探究：結合二氧化硫的性質，五人為一小組分分別設計方案來檢驗火柴頭燃燒之后是否有二氧化硫產生？方案一：用品紅溶液……方案二：用酸性KMnO4溶液……方案三：用紫色石蕊溶液……方案四：用滴有酚酞的NaOH溶液…方案五：用溴水溶液……進一步思考:你的方案分別基于二氧化硫的何種性質提出的？產生什么現象能說明有二氧化硫產生，進而說明火柴頭中存在硫元素。漂白性還原性還原性與水反應生成亞硫酸與堿反應第13頁/共27頁第十三頁，共28頁。

方案一：用品紅溶液……方案二：用酸性KMnO4溶液……方案三：用紫色石蕊溶液……方案四：用滴有酚酞的NaOH溶液…方案五：用溴水溶液……評價：這五種方案是否都可行？提示：檢驗二氧化硫時是否存在其它氣體干擾檢驗？××第14頁/共27頁第十四頁，共28頁。關鍵問題：如何將燃燒產物SO2收集起來上述裝置的缺陷之處：SO2在敞開的體系中產生，不能較好的收集，大量的SO2擴散到空氣中，故溶液顏色變化不明顯思考：左圖密閉體系加熱火柴頭存在什么問題？？？第15頁/共27頁第十五頁，共28頁。品紅溶液改進后的實驗裝置實驗現象：實驗結論：火柴頭實驗時推拉針筒３－４次，使SO2進入品紅溶液中充分反應．品紅溶液顏色變淺或褪色火柴頭燃燒產生SO2，火柴頭中有存在硫元素品紅溶液第16頁/共27頁第十六頁，共28頁。實驗操作注意事項：1.火柴頭用量：將火柴頭折下來，

不宜過多，1-2根火柴頭即可。2.試管口略向下傾斜，同時可以

防止液體倒吸。3.高錳酸鉀溶液用量：將高錳酸

鉀溶液加入小試管中，以食指

的寬度為標準，不能過多。4.火柴頭燃燒后，推拉注射器3-4

次，使SO2進入高錳酸鉀溶液中

充分反應．第17頁/共27頁第十七頁，共28頁。[問題2]火柴頭中的氯元素以什么形式存在，利用已有的化學知識能否直接檢驗？[提示]應考慮將ClO3－中的氯元素轉化為Cl－離子再進一步檢驗Cl－

ClO3－中的氯元素如何轉化為Cl－離子？第18頁/共27頁第十八頁，共28頁。實驗方案一：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量清液于試管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，檢驗氯離子。實驗現象：產生白色沉淀實驗結論：火柴頭中存在氯元素火柴頭燃燒時，ClO3－會被還原為Cl－第19頁/共27頁第十九頁，共28頁。將3-4根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸于水中，片刻之后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。若出現白色沉淀，說明含有氯元素。實驗方案二ClO3—3NO2—++Ag++AgCl↓—3NO3＝原理：可以用還原劑如NaNO2等將ClO3－還原為Cl－,再對Cl－進行檢驗。第20頁/共27頁第二十頁，共28頁。[整理與歸納]

第21頁/共27頁第二十一頁，共28頁。總結：定性檢驗物質的基本方法提出假設設計方案實驗探究觀察現象得出結論重新假設……第22頁/共27頁第二十二頁，共28頁。什么是物質的檢驗？物質的檢驗：根據物質具有的不同的特性，選擇適當的試劑、采用一定的方法，將物質區分或鑒定。（先取樣，后操作；先現象，后結論）真相大白！第23頁/共27頁第二十三頁，共28頁。1.某溶液中含有SO42－、CO32－、Cl－，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗出來，則應采取什么樣的措施并寫出相應的離子反應方程式。(１)先檢驗

；加入

試劑。離子方程式

。(２)再檢驗

；加入

試劑。離子方程式

。(３)最后檢驗

；加入

試劑。離子方程式

。課堂練習CO32－HNO3CO32-+2H+===CO2↑+H2OBa2+

+

SO42-

===BaSO4↓；Ag+

+

Cl-

===AgCl↓．SO42－Ba(NO3)2Cl－AgNO3第24頁/共27頁第二十四頁，共28頁。CuSO4

溶液顏色為無色，而CuSO4為藍色無無Na2SO4鈉的焰色反應為黃色Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3Al2(SO4)3MgCO3溶于鹽酸并放出氣體；若有Ba(NO3)2和AgNO3，則會反應生成BaSO4和AgCl沉淀難容于鹽酸中。第25頁/共27頁第二十五頁，共28頁。第26頁/共27頁第二十六頁，共28頁。感謝您的觀看！第27頁/共27頁第二十七頁，共28頁。內容總結學習目標。第4頁/共27頁。磷酸鈣（