江蘇省南京市溧水縣第二中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中的主要成分不屬于糖類的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麥參考答案：C略2.有一化學平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系．分析圖中曲線可以得出的結論是（）A．正反應吸熱，m+n＞p+q

B．正反應吸熱，m+n＜p+qC．正反應放熱，m+n＞p+q

D．正反應放熱，m+n＜p+q參考答案：A考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．.專題：化學平衡專題．分析：采取“定一議二”原則分析，根據等壓線，由溫度對A的轉化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對A的轉化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關系．解答：解：由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強平衡向正反應移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q，故選：A．點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．3.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

②：2A2++B2=2A3++2B－

③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(

)A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行

B．Z元素在①、③的反應中均被還原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+

D．還原性是A2+>B－>Z－>X2+參考答案：B12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是參考答案：B5.化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的說法或使用正確的是A．稀有氣體的晶體，其組成微粒是原子，晶體中不存在分子間作用力B．核素C—12的原子組成符號為C，二氧化碳分子的結構式為O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol參考答案：C略6.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發生加成反應

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點較高的原因主要是因為形成的分子間氫鍵較強

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略8.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

(

)A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略9.可逆反應A(s)+B(g)

nC(g)

△H=Q（n為正整數）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如圖所示。下列有關敘述中正確的是(

)A.其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑B.其他條件相同，若只改變壓強，則比的壓強大，且n≥2C.其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高，且Q＞0D.其他條件相同，若改變A的物質的量，則比消耗A的物質的量少參考答案：B略10.下列敘述與膠體的性質無關的是

A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發生堵塞現象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀D．腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥，可利用血液透析進行治療參考答案：C11.下列說法正確的是D

A.質譜圖可以幫助我們了解有機物中所含的化學鍵類型B.現代家居裝修中常見的污染物為苯、甲醇等有機物C.在中性溶液中鋼鐵的吸氧腐蝕涉及到鹽類水解的知識D.含橙色K2Cr2O7溶液的裝置可以檢驗司機是否酒后駕車參考答案：D12.（2011·四川卷）25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：D

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數：。

13.如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是A．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊

B．1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L

D．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應后被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol參考答案：CD略14.下列說法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容B．拉瓦錫發現的質量守恒定律、阿倫尼烏斯創立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發展作出了重要的貢獻C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產物都是葡萄糖參考答案：D略15.下列關于洛哌丁胺的說法中，正確的是A.能發生消去反應B.不能發生水解反應C.能與濃溴水發生取代反應D.能與新制Cu(OH)2發生氧化反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。

、

。

（2）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是

。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）

A、B、C、X均為中學化學常見的物質，一定條件下他們的轉化關系如下（副產物已略去）

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能為

（填選項）

A．S

B．CH3CH2OH

C．NH3

D．Si

（2）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，反應①的離子方程式為

或

。（3）若X為金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：C溶液在貯存時應加入少量X，理由是

（用離子方程式表示）。

欲檢驗B中是否含有C雜質，應選的試劑為

。參考答案：（1）D（1分）

（2）Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

AlO2—+H++H2O＝Al(OH)3↓（順序可換）（各2分）（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]或寫名稱鐵氰化鉀（2分）略18.工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。某校化學興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實驗組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質量之比，可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時，產生SO2_________mL(標準狀況)；根據表中

兩組數據變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質的量濃度為_______________。參考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：設9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質量是第①組固體質量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1解法二：第④組中硫酸一定沒有剩余，反應后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應后所得溶液中含NH4HSO3為：則據電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物質的量為0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均給分）略

略19.（2004·天津卷）29.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生