廣西壯族自治區南寧市第二高級中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設N為阿伏加德羅常數的值，常溫條件下，下列說法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數目為0.1N參考答案：C略2.下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．用天平稱量20.5g某物質。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

B．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時俯視讀數．量取的液體體積

C．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數。所得溶液的濃度D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度參考答案：略3.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數K隨NO物質的量的變化B．圖2中表示反應2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數K隨溫度的變化C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

參考答案：A略4.下列化學用語表達正確的是（

）A.CaCl2的電子式:B.Cl－的結構示意圖：C.乙烯的分子式：C2H4D.純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：C【詳解】A．CaCl2是離子化合物，其電子式應為，故A錯誤；B．Cl－的核外最外層電子數為8，其離子結構示意圖為，故B錯誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C。【點睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[

]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。5.下列說法正確的是A．水的離子積通常用Kw來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率且提高反應物的平衡轉化率D．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓

B．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO—3↓+2HClO

C．KHSO4熔融狀態下電離：KHSO4=K++H++SO2-4

D．CH3COOH是弱電解質：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—參考答案：D略7.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

A．①②③④

B只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略9.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比Agl更難溶[m]CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略10.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－

C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－

D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－參考答案：B略11.實驗中的下列操作正確的是(

)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D試題分析：用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中這樣容易引起試劑的污染，A錯誤；硝酸鋇是重金屬鹽，倒入下水道，容易引起環境污染，B錯誤；當蒸發出現大量晶體時，即可以停止絕熱，利用余熱將其蒸干即可，C錯誤；用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，D正確。考點：考查化學實驗基本操作。12.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數相等

B.若分子數相等，則體積相等

C.若原子數相等，則中子數相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：B13.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．在含4molSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數目為2NAB．中和熱57.3kJ/mol表示反應生成NA個水分子時一定放出57.3kJ熱量C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數約為0.1NAD．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積約為22.4L參考答案：A14.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產生②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發生轉移⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現了其強氧化性又體現了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B略15.下列各項中物質的類別和用途對應關系不正確的是

（

）ABCDA12O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質堿性氧化物正鹽工業用電解法冶煉鋁制作太陽能電池用于呼吸面具作為氧氣的來源制備硅膠參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

▲

（寫化學式）轉化為可溶性物質。（2）第②步反應的離子方程式是□

+□ClO3—+□

=□MnO2↓+□Cl2↑+□

。（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、

▲

、

▲

。已知蒸發得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有

▲

（寫化學式）。（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要

▲

molNaClO3。參考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸發皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

（最后一空4分，其余每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）質量分數為14%的KOH溶液，蒸發掉63g水，質量分數恰好增大一倍，體積變為500mL,則濃縮后溶液的物質的量溶液為參考答案：（6分）0.63mol·L-1略18.不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n

。（n=1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑。回答下列問題：⑴鹵素互化物中，沸點最低的應是

（寫分子式，下同）。⑵若n=7，則最可能生成的鹵素互化物應為

。⑶某鹵素互化物與水的反應為ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn與H2O的物質的量之比為3∶5，求n的值。⑷現將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案：

⑴ClF（2分）⑵IF7（2分）

⑶n=3

由ClFn與H2O的物質的量之比為3∶5可得下列配平的方程式3ClFn+5H2O→（10－3n）HClO3+（3n－7）Cl2+（9n－25）O2+3nHF所以有：

10－3n＞0

3n－7＞0

9n－25＞0

⑷n=3（過程正確，結果正確3分；過程錯誤，結果正確1分；過程正確，結果錯誤1分）解題過程提示設BrCln有xmol

則

（80+35.5n）x=23.3

（188+143.5n）x=77.3兩式相除得

用合分比定理化簡得

19.(8分)、奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態，游離氨經硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。(已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3)(4)一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元