廣東省潮州市彩塘中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產生的氣體在標準狀況下為2.24L，則下列說法正確的是

A．d電極質量一定減少6.4g

B．c電極質量一定增加6.4g

C．A池pH不變

D．A池溶液質量減少3.6g參考答案：B略2.下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是A、易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物

B、能發生酯化反應和銀鏡反應C、能發生水解反應

D、它有多種同分異構體，其中之一是果糖參考答案：C3.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-==MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反應完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20參考答案：D4.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①NaCl—制玻璃；②Si—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（

）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體D．假設通SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略6.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態下的離子數

③25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B7.

已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為

A．0B．+2C．+3D．+4參考答案：D略8.下列判斷正確的是（

）A．酸酐一定是氧化物

B．晶體中不一定存在化學鍵C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物

D．電解質都是離子化合物參考答案：B略9.下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．常溫下在c（H+）=1×10-13mol?L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：A解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發生反應，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C錯誤；D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液，可能為強堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性條件下NO3﹣不能存在，故D錯誤．故選A．10.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol參考答案：A0.1mol某烴完全燃燒時生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有兩個﹣CH3，則該物質的結構（不考慮順反異構）最多有（）A．6種 B．8種 C．7種 D．10種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現象．【分析】根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質量，可求得烴中C原子個數，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質量可以可求得烴中H原子個數，以此可求得烴的分子式，然后根據分子式確定物質的結構．【解答】解：二氧化碳質量為30.8g，n（CO2）==0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的質量為12.6g，n（H2O）==0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，若其結構中只含有兩個﹣CH3，那么其結構可以為2﹣庚烯、3﹣庚烯、2﹣甲基﹣1﹣己烯、3﹣甲基﹣1﹣己烯、4﹣甲基﹣1﹣己烯、5﹣甲基﹣1﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯、3﹣乙基﹣1﹣戊烯、2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故總共有8種，故選B．【點評】本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成和同分異構體的確定，根據原子守恒法來解答，難度較大．12.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關系式中不正確的是參考答案：C略13.下列對應化學反應的離子方程式正確的是A．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H+B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O=4H+＋O2↑＋2CuC．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D．金屬鋁、鐵、銅都有很強的抗氧化、抗腐蝕性能參考答案：B15.在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發生下列可逆反應：2NO2

N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達到平衡。下列有關敘述正確的是A．平衡反應速率：A＞B

B．平衡時NO2物質的量：B＞AC．平衡時NO2的轉化率：A＞B

D．平衡時N2O4物質的量：B＞A

答：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示（1）在空氣中加熱MgCl2·6H2O假設能生成MgO和HCl，寫出相應的反應的化學方程式

。制取金屬鎂時，可以用電解MgCl2的方法，寫出相應的反應的化學方程式

。（2）電解無水氯化鎂產物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(產物為HCl、CO)，再制得鹽酸循環使用，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目

（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常在溶液中依次加入過量的

、過量的

和過量的

，最后加入鹽酸至溶液呈中性。參考答案：(10分)、（1）MgCl2·6H2O===MgO+2HCl↑+5H2O↑

；

MgCl2===Mg+Cl2↑

（2）

4Cl2+O2+2CH4===8HCl+2CO(3分)（3）

BaCl2溶液、

NaOH溶液、Na2CO3溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.現有原子序數依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：19.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發現是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現的。碳納米管是處于納米級范圍內，具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9