廣東省河源市新垌第一中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列依據相關實驗得出的結論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳

酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋參考答案：D2.對某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：【知識點】離子的檢驗J2【答案解析】C

解析：A、加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯誤；C、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體時氨氣，原溶液中一定有NH，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子的檢驗，要理解常見離子的檢驗方法，難點是理解離子檢驗時要排除其它離子干擾。3.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；B．氫離子、氫氧根離子的系數不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；D．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．解答：解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C錯誤；D．氯氣通入澄清石灰水中，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．4.下列有關氧化還原反應的說法正確的是(

)A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉移電子的物質的量為1mol參考答案：A略5.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A、S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl

B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C、S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點S2Cl2＞S2Br2

D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl參考答案：C【知識點】物質結構元素周期律【答案解析】C解析：根據S2Cl2分子結構與雙氧水分子相似知A、B正確；S2Br2與S2Cl2結構相似，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，C錯誤；S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，則生成二氧化硫S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正確。【思路點撥】解答本題抓住“分子結構與雙氧水分子相似”即可，S2Cl2與H2O反應根據氧化還原反應規律書寫。6.用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是ks5uA.用圖1裝置除去C12中少量的HClB.用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C.用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D.用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層參考答案：AD7.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述不正確的是（）

A．放出熱量關系：a<b<92.4B．起始時反應速率：③>②>①C．達平衡時氨氣的體積分數：

③>①D．N2的轉化率：②>①>③參考答案：D略8.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，W和X形成的氣態化合物的水溶液顯堿性，Y的M層電子數與K層電子數之和為L層電子數的一半，Z的低價氧化物和其氣態氫化物可以反應得到Z的淡黃色單質。下列說法正確的是A.Y與Z的單質混合加熱能反應B.X、Y、Z的簡單離子半徑：X<Y<ZC.Z的含氧酸酸性強于X的含氧酸D.單質的還原性：W>Y參考答案：A【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W和X形成的氣態化合物的水溶液顯堿性，則該氣態化合物為NH3，故W為H，X為N；Y的M層電子數與K層電子數之和為L層電子數的一半，則Y為Mg元素；Z的低價氧化物和其氣態氫化物可以反應得到Z的淡黃色單質，該反應為二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，則Z為S元素，以此分析解答。【詳解】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W和X形成的氣態化合物的水溶液顯堿性，則該氣態化合物為NH3，故W為H，X為N；Y的M層電子數與K層電子數之和為L層電子數的一半，則Y為Mg元素；Z的低價氧化物和其氣態氫化物可以反應得到Z的淡黃色單質，該反應為二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，則Z為S元素，A.Mg與S的單質混合加熱反應生成MgS，故A正確；

B.N、Mg、S的簡單離子半徑：Mg2+<N3-<S2-，故B錯誤；C.X為N元素，Z為S元素，S的含氧酸中硫酸為強酸，亞硫酸為弱酸，N的含氧酸中硝酸為強酸，亞硝酸為弱酸，所以Z的含氧酸酸性不一定強于X的含氧酸，故C錯誤；

D.W為H元素，Y為Mg元素，單質的還原性：Mg>H2，故D錯誤。答案選A。9.在下列實驗中，不能達到目的的是（

）A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強弱B、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C、進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D、根據Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱參考答案：D略10.氮原子核外電子軌道表達式為A．1s22s22p3

B．

C．

D．參考答案：C略11.為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

B．加入少量水，v(H2)減小

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小參考答案：BC本題考查影響化學反應速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項導致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項錯誤；B項導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項正確；C項因發生CH3COO-+H+＝CH3COOH，導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項正確；D項形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項錯誤。12.參考答案：C略13.（2011·上海卷）從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農作物營養平衡B．加劇地球溫室效應，促進農作物營養平衡C．緩解地球溫室效應，促進農作物營養平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農作物營養平衡參考答案：C二氧化碳生產肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應。14.下列關于普通玻璃的敘述中，正確的是 A．它是人類是早使用的硅酸鹽材料

B．紅色玻璃中含氧化亞銅C．它在加熱熔化時有固定的熔點

D．無色玻璃是純凈物

參考答案：B15.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．N2的結構式

:N≡N:C．次氯酸的電子式

D．質子數為53，中子數為78的碘原子：13153I

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取4份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質量為6.27g，第二次稱量沉淀質量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據實驗a判斷Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_________________________________________。(3)①寫出實驗b中發生反應的離子方程式________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為

(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判斷的理由是__________________________________。參考答案：(1)不能確定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)陰離子符號物質的量濃度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl－。經計算，NH的物質的量濃度為0.5mol·L－1，CO、SO的物質的量濃度分別為0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根據溶液電中性原則得K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·廣東卷）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是___________________________________________________________________________________________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，__________________；④拆除裝置，取出產物。（4）數據記錄如下：空瓷舟質量m0/g瓷舟與鈣的質量m1/g瓷舟與產物的質量m2/g14.8015.0815.15①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：________________________________________