江蘇省蘇錫常鎮四市高三教學情況調研(一)化學試題(解析版)_第1頁
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文檔簡介

PAGE江蘇省蘇錫常鎮四市2017年高三教學情況調研(一)化學試題注意事項:1.本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共120分。考試時間100分鐘。2.請把答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量:H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5I-127選擇題(共40分)單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2016年世界環境日我國確定的主題是“改善環境質量,推動綠色發展”。下列做法不應該提倡的是A.發展清潔能源B.增加植被面積C.燃燒煤炭供熱D.選擇綠色出行【答案】C2.下列有關化學用語表示正確的是A.中子數為20的氯原子:ClB.硫離子的結構示意圖:C.N2H4的電子式:D.丙烯的結構簡式:CH2CHCH3【答案】BD、丙烯的結構中應寫出官能團,正確的應為CH3-CH=CH2,D錯誤。正確答案為B【點睛】化學用語是學好化學的基本用語,必須掌握各類化學用語的正確的表示方法,對于有機物的結構簡式,若有官能團的,必須把官能團的結構表示出來。電子式的書寫除了熟記一些常見的物質的電子式外,還必須能夠寫出一些不常見物質的電子式,有機物的電子式可以先寫有機物的結構式,然后改寫為電子式。3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.NH3極易溶于水,可用于工業制冷劑B.木炭具有還原性,可用于冰箱和居室除臭劑C.Al2O3是兩性氧化物,可用于制造高溫材料D.Na、K合金熔點低且導熱,可用于快中子反應堆的導熱劑【答案】D【解析】A、氨氣易液化,再氣化時吸收熱量,可做制冷劑,而不是溶于水的原因,A錯誤。B、木炭具有疏松多孔的結構,能吸附某些色素和氣味,因而可做除臭劑,而不是具有還原性的原因,B錯誤。C、Al2O3是一種熔點很高的離子化合物,可做高溫材料,C錯誤。D、鈉鉀合金的熔點低于成分的熔點,金屬能導熱,故可作中子反應堆的導熱劑,D正確。正確答案為D4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的原子半徑比Y的小,Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍,W原子的核電荷數等于X、Z原子的核電荷數之和,X和Z同主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同D.工業上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質【答案】B5.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合:ClO-+SO32-=SO42-+Cl-D.用石墨作電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【答案】C【解析】A、氨水為弱電解質,不能拆寫成離子形式,正確的為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A錯誤。B、Fe3+有氧化性,I-有還原性,發生氧化還原反應,正確的為:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,B錯誤。C、NaClO有氧化性,亞硫酸鈉有還原性,兩者混合發生氧化還原反應,生成氯離子和硫酸根離子,C正確。D、電解生成的OH-會與Mg2+結合成Mg(OH)2沉淀,正確的應為:2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,D錯誤。正確答案為C6.下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液,不能達到實驗目的的是A.檢查氣密性B.制備氨氣C.吸收氨尾氣D.配制銀氨溶液【答案】B7.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質的實驗中,取該物質溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是A.加入過量濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、CO32-、C1O-C.加入過量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-D.加入過量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO42-【答案】B【解析】Ba2ClO(OH)3是一種復鹽,溶于水電離出Ba2+、ClO-和OH-。A、ClO-有氧化性,Cl-有還原性,酸性條件下兩者發生氧化還原反應:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,A錯誤。B、3molOH-能與過量HCO3-反應生成3molCO32-,再與2molBa2+生成2molBaCO3沉淀,剩余1molCO32-,B正確。C、ClO-有氧化性,Fe2+有還原性,不能共存,C錯誤。D、Ba2+與SO42-生成沉淀,不共存,D錯誤。正確答案為B8.在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是A.B.C.D.【答案】A9.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A.圖①表示不同壓強對反應體系3X(g)2Y(g)+Z(s)中X體積分數的影響B.圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C.圖③中的線條2表示放熱反應2H2O2=2H2O+O2加入催化劑Br2的反應進程D.圖④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線【答案】C【解析】A、該可逆反應為反應后氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡正向移動,X體積分數減小,而圖中X體積分數不變,A錯誤。B、醋酸為弱酸,離子濃度小,加入氨氣后,發生中和反應生成強電解質醋酸銨,離子濃度增大,導電性增大,B錯誤。C、催化劑能改變反應的歷程,降低反應的活化能,但不會改變反應的焓變,圖示正確,C正確。D、NaOH與鹽酸和醋酸恰好完全反應時,生成的NaCl為強酸強堿鹽,顯中性;生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽顯堿性,若都要顯中性,則NaOH與醋酸反應時,醋酸必須過量才能顯中性,也就是消耗的NaOH少些,而圖中消耗的NaOH相同,D錯誤。正確答案為C10.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法正確的是A.該裝置是將電能轉變為化學能B.正極的電極反應為:C2O42--2e-=2CO2C.每得到1mol草酸鋁,電路中轉移3mol電子D.利用該技術可捕捉大氣中的CO2【答案】D不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.4-AFMF是一種探測物質的熒光素,其結構簡式如下圖。下列有關該物質的說法正確的是A.分子中三個苯環處于同一平面B.1mol4-AFMF最多可與2molNaOH反應C.在酸性條件下水解,水解產物只有1種D.能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發生反應【答案】CD【點睛】原子共面、共線是有機化學中的一個難點,需要有較高的空間想象力。要做好此類題目需要掌握幾類基本物質的空間結構:甲烷為正四面體結構,最多3個原子共平面;3個碳以上的飽和碳鏈為鋸齒狀,碳碳單鍵可以轉動;乙烯為平面結構,鍵角為120度;乙炔為直線型分子,四個原子共直線;苯環為正六邊形結構,對角線上的4個原子共直線;甲醛為平面三角形結構;利用以上基本結構,然后進行復雜結構的轉動、替換可以解決問題。,12.下列說法正確的是A.工業電解精煉銅時,粗銅與外電源的正極相連B.常溫下向純水中加入鹽酸,水的離子積減小C.催化劑既能改變化學反應速率,也能改變焓變D.其它條件不變時,升髙溫度,吸熱反應的v(正)增大,v(逆)減小【答案】A【解析】A、電解精煉銅,粗銅必須溶解,故與外電源的正極相連,做陽極,A正確。B、溫度一定,水的離子積常數不變,加入酸只是抑制水的電離,在計算水的離子積常數時,氫離子和氫氧根離子的濃度是指溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度,B錯誤。C、催化劑只改變反應速率,不能改變反應的焓變,C錯誤。D、升高溫度,正逆反應速率都增大,只是增大的程度不同,D錯誤。正確答案為A13.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A取少量淀粉水解液于試管中,加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,出現磚紅色沉淀。淀粉己完全水解B向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液,先產生黑色沉淀(Ag2S)。Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)C向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,出現白色沉淀。溶液X中一定含有SO42-D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色。產生的氣體為乙烯【答案】B14.常溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.將濃度均為0.10mol·L-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)B.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.將0.10mol·L-1KHC2O4和0.10mol·L-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中:2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4)D.將等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液(pH<7)中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)【答案】AD【點睛】溶液中離子、分子濃度大小的比較是化學反應原理中的一個重要的也是一個較難的知識點。理解三個守恒和兩個微弱,是做好題目的關鍵。三個守恒是:電荷守恒、物料守恒、質子守恒,其中質子守恒可由前兩個守恒推導得到。兩個微弱是:弱電解質的電離是微弱的、水解是微弱的,水的電離比前兩者程度更小。還要注意:兩種物質混合,若能反應,必須通過方程式計算來判斷混合溶液中的產物的組成及各自的量的關系。15.在①、②、③2,在催化劑的作用下發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數隨溫度的變化如圖所示:下列說法正確的是A.該反應的正反應為放熱反應B.三個容器容積:①>②>③C.在P點,CO轉化率為75%D.在P點,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此時v(CO)正<v(CO)逆【答案】AC非選擇題(共80分)16.以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:己知:①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示:pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3開始沉淀時9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時10.810.89.89.64.73.7②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。(1)“浸取”時,為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。A.將硼鎂泥制成漿料B.降低浸取溫度C.用鹽酸多次浸取(2)“浸取”時,MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為_________________________。(3)“除鐵、鋁”時,需調節溶液pH范圍為_________________________。(4)“除Mn2+”時發生反應的離子方程式為_________________________;過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。(5)“沉鎂”時,反應溫度與Mg(OH)2的產率如圖所示,當溫度超過60℃,隨溫度再升高,Mg(OH)2產率反而降低,其原因可能是________________。【答案】(1).ac(2).MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O(3).4.7<pH<7.1(4).Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O(5).Mg(OH)2(6).氨水揮發加劇,導致溶液中氨水濃度降低。(3)加入雙氧水后,Fe2+轉化為Fe3+,要使Fe3+、Al3+完全沉淀,pH必須大于或等于4.7,Mn2+不沉淀,pH小于或等于7.1,所以答案為4.7<pH<7.1(4)Mn2+在堿性下被H2O2氧化生成MnO(OH)2,H2O2被還原為H2O,離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O。MnO(OH)2沉淀完全時pH已達9.8,該條件下,Mg2+已經沉淀,故還有Mg(OH)2沉淀生成,故過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和Mg(OH)2。(5)溫度過高,氨水揮發加劇,溶液中氨水濃度減小,導致Mg(OH)2產率降低。【點睛】解答化學工藝流程題目,可按以下步驟進行:①粗讀試題,盡量弄懂流程圖。對照原料和產品,明確核心反應和除雜任務。②明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖中箭頭進入的是反應物(投料),箭頭出去的是生成物(產物、副產物),返回的箭頭一般是“循環利用”的物質。③圖中一般會出現陌生知識,要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續設問中的提示性信息,并在下一步分析和解題中隨時進行聯系和調用。④帶著問題去精心研究某一步或某一個物質。⑤注意化學語言的規范性。17.香柑內酯具有抗菌、抗血吸蟲、降血壓等作用。它的一種合成路線如下:(1)C→D的反應類型為_________________。(2)B的結構簡式為_______________________。(3)E中含氧官能團名稱為____________、_______________。(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:____________。①能發生銀鏡反應;②能發生水解反應;③與FeCl3溶液發生顯色反應;④分子中只有4種不同化學環境的氫。(5)己知:。請以和CH2=CHCHO為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(常用試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______________。【答案】(1).還原反應(2).(3).酯基(4).醚鍵(5).(6).(1)有機化學中還原反應為:得到氫或失去氧的反應;氧化反應為:得到氧或失去氫的反應。D分子從C分子中失去了氧原子,所以C到D的反應為還原反應。(2)比較A和B的分子式的異同,可知A物質和CH3OH發生取代反應,B的結構式為。(3)E中含有酯基和醚鍵。(4)D的分子式為C9H10O3,不飽和度為5,與FeCl3溶液發生顯色反應,則含苯酚的結構(不飽和度為4),能發生銀鏡反應和水解反應則必含甲酸某酯結構(不飽和度為1),不飽和度恰好等于5,則分子中不再含其他雙鍵的結構。分子中只有4種不同化學環境的氫,苯酚的羥基含一種氫,甲酸某酯的甲酸結構上含一種氫,還剩余8個氫原子屬于兩種氫,則必然是兩個甲基和苯環上的兩個氫,且結構對稱,據此可寫出符合條件的同分異構體有兩種,分別為:(5)根據已知信息可知1,3丁二烯與乙烯可以加成得到六元環化合物,先與N2H4在堿性下還原反應得到2-戊烯,再與溴的CCl4溶液加成得到相應的鹵代烴,再在氫氧化鈉和醇及加熱的條件下發生消去反應,得到1,3-二戊烯,再與CH2=CHCHO加成形成六邊形化合物,最后在催化劑的存在下與足量氫氣加成,即可得到產物。【點睛】本題考查酯的一種新的合成路線,反應條件陌生,但是只要僅僅抓住前后物質間官能團的異同點,利用所學的基礎知識能較好的解答問題。解答新物質的合成路線的問題,比較反應物和生產物的異同點,充分利用題給信息,利用逆合成分析法從生產物倒推到反應物。在寫合成路線的時候,千萬不要忘記反應條件。18.一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡萄糖計算)的方法如下:取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸,冷卻,加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液,加入30.00mL0.01500mol·L-1I2標準溶液,置于暗處15分鐘,滴加2?3滴淀粉溶液,再用0.01200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。己知:①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應:C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發生如下反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6-1I2標準溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。(2)向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。(3)滴定終點的現象為___________________。(4)計算該飲料中糖類物質的含量(單位:mg·mL-1)。____________【答案】(1).100mL容量瓶(2).將飲料中糖類物質轉化為葡萄糖(意思相近均給分)(3).溶液由藍色恰好變為無色,且半分鐘內不變色(4).27.00mg·mL-1【解析】本題考查溶液之間相互滴定的定量實驗,包括一定物質的量濃度溶液的配制、滴定中注意的事項、滴定的終點的判斷及有關計算的知識點。糖類物質在稀硫酸的催化下發生水解,最終生成葡萄糖,加堿使溶液呈堿性,I2與葡萄糖反應,用淀粉作指示劑,最后用Na2S2O3滴定未完全反應的I2,溶液由藍色變為無色,即達到終點。(1)配制一定物質的量濃度的溶液,需要100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,所以答案為100mL容量瓶。(4)據②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,Na2S2O3消耗的I2的物質的量為0.01200mol?L-1×0.025L×1/2=1.5×10-4mol,葡萄糖消耗的I2的物質的量為0.03L×0.01500mol·L-1-1.5×10-4mol=3×10-4mol,根據①C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O可得葡萄糖的物質的量為3×10-4mol,稀釋前葡萄糖的物質的量為3×10-4mol×10=3×10-3mol,質量為3×10-3mol×180g/mol=540mg,所以糖類物質的含量為540mg/20ml=27.00mg·mL-1。19.實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質)為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:(1)“酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發生反應的離子方程式是______________。(任寫一條)(2)“熔融”過程中,MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。①該反應的化學方程式為_____________________。②加入KC1O3應過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應,應選用坩堝為__________。(選填序號)A.石英坩堝B.鐵坩堝C.氧化鋁坩堝(3)己知:①MnO42-只存在于強堿環境(pH>13.5)中,當pH降低時,MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關物質的溶解度曲線如下圖。請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩通入CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。【答案】(1).加快反應速率(2).FeO+2H+=Fe2++H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;MgO+2H+=Mg2++H2O;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;若寫2Fe2++4H++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O等合理答案也給分。(3).3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(4).KC1O3自身會分解(5).b(6).至pH≈12.3,過濾,將濾液蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌(1)向軟錳礦中加入稀硫酸,能將雜質轉化為溶于水的物質,從而將雜質除去,為了加快反應速率,可以采取升溫、將軟錳礦粉碎、加大硫酸濃度等措施。金屬氧化物與酸反應的離子方程式為:FeO+2H+=Fe2++H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;MgO+2H+=Mg2++H2O;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;MnO2有氧化性,能與Fe2+發生:2Fe2++4H++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O。故答案為:加快反應速率;離子方程式按上述任寫一個。(2)①在KOH存在下,MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4,KC1O3被還原為KCl,發生的反應為:3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。②加大一種反應物的用量,往往可以使另一種反應物的轉化率提高,本題加入過量的KC1O3,可以太高MnO2的轉化率,提高其利用率;高溫下KC1O3自身會分解,降低MnO2利用率,故KC1O3要過量。答案為:KC1O3自身會分解③KOH為強堿,具有強腐蝕性,高溫下腐蝕性更強,能與SiO2、Al2O3發生反應,故不能選用,只能用鐵坩堝,答案選b。【點睛】解答有關流程實驗圖,一定要看懂每一步流程中發生的反應、得到的產物及雜質。注意試驗中一些特殊的操作,例如酸洗、水洗、醇洗都是為了除去某種特定雜質,采取水浴加熱目的就是加熱均勻,酒精噴燈加熱,主要是提高高溫。物質的分離提純往往利用物質間溶解度的差異或與溫度變化的差異或酸堿度等方面來考慮。平時學習中一定更要注意知識的積累。20.輝銅礦的主要成分是Cu2S,可用于制取金屬銅和銅鹽。(1)己知部分反應的熱化學方程式如下:C(s)+S2(g)=CS2(g)ΔH1=akJ·mol-1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH3=ckJ·mol-1則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數式表示)。(2)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。①反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉移電子的數目為_______;浸取時,在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是______________。②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。③353K時,向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率,其反應原理可用化學方程式表示為:__________,CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成,有關轉化見如圖。轉化時正極的電極反應式為___________________。(4)CuCl懸濁液中加入Na2S,發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),該反應的平衡常數K=________。【答案】(1).a+2b+c(2).2mol或1.204×1024(3).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(4).生成的硫覆蓋在Cu2S表面,阻礙浸取(5).Cu2S+2CuC12=4CuC1+S(6).2CuFeS2+6H++2e_=Cu2S+2Fe2++3H2S↑(7).5.76×1030②未洗硫時,硫覆蓋在Cu2S表面,阻礙浸取;洗去硫時,增大Cu2S與FeCl3浸取液的接觸面積,浸出效率高。答案為:未洗硫時,硫覆蓋在Cu2S表面,阻礙浸取。③反應液中加入CuCl2,生成物中又生成CuCl2,所以CuCl2起催化劑的作用,發生的第一步反應:Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S。(3)該裝置為原電池,根據電子的流向可知CuFeS2得到電子做正極,電解質為酸性溶液,電極方程式為:2CuFeS2+6H++2e--=Cu2S+2Fe2++3H2S↑(4)K=c2(Cl-)/c(S2-)=c2(Cl-)*c2(Cu+)/c(S2-)c2(Cu+)=K2sp(CuCl)/Ksp(Cu2S)=(1.2×l0-6)2/2.5×l0-43=5.76×1030【點睛】在計算一些陌生的化學方程式的平衡常數時,要學會對平衡常數的表達式變形,拼湊出題中給出的一些物質的平衡常數表達式。21.【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題,并在相應的答題區域內作答。若多做,則按A小題評分。A.光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料,采用醇熱法制得。(1)Ni2+基態核外電子排布式為__________。(2)與NO3-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。(3)硫脲()中C原子軌道的雜化類型為____________。1mol硫脲中含有σ鍵的數目為___________mol。(4)鈦的一種氟化物晶胞結構如下圖所示,其化學式為__________。(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是________。【答案】(1).ls22s22p63s23p63d8(或3d8)(2).SO3(或BF3等)(

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