廣東省梅州市棉洋職業中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、下列有關說法不正確的是

A．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子B．在金剛石晶體中，1mol碳原子形成2mol碳碳共價鍵

C．金屬銅的晶體堆積模型是六方最密堆積，其配位數是12D．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰參考答案：C略2.下列“油”中屬于酯類的是①豆油

②醬油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A3.做過銀鏡反應實驗的試管內壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿參考答案：C4.咖啡酸可用作化學原料的中間體，其結構如圖。下列關于咖啡酸的說法中不正確的是（

）A．能發生加聚反應B．能與碳酸鈉溶液反應C．1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應D．1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應參考答案：D5.某烷烴的結構為：，下列命名正確的是

CH3C2H5C2H5

A．2，4-二甲基-3-乙基己烷

B．3-異丙基-4-甲基已烷

C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷

D．3-甲基-4-異丙基已烷參考答案：A略6.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。酒精應選用的標志是

A

B

C

D參考答案：C略7.下列有關同分異構體數目的敘述錯誤的是：A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物最多有6種B．分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物的同分異構體只有4種C．丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種D．聯苯（）的一氯代物有3種，二氯代物有12種參考答案：B略8.某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中達到平衡所需時間最短

B.平衡時，反應的平衡常數

C.平衡時，丙中是甲中的2倍

D.平衡時，乙和丙中的轉化率均是60%參考答案：C略9.下列物質屬于共價化合物的是A.CO2

B.NaCl

C.N2

D.NH4Cl參考答案：AA．CO2分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2分子中只存在共價鍵，但為單質，故C錯誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A。點睛：考查離子化合物和共價鍵化合物判斷，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，特別注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵。100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體

B．醋酸鈉固體

C．硫酸鈉溶液

D．硝酸鉀溶液

參考答案：BC略11.下列關于Na2O2的說法中，不正確的是()A．是一種淡黃色固體

B．能與水反應放出臭氧C．Na在空氣中點燃可制得Na2O2

D．能用來漂白物質、作供氧劑等參考答案：B略12.2A(g)2B(g)+C(g)；正反應吸熱，達平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應采取（

）A．加壓

B．減壓

C．減小B的濃度

D．降溫

參考答案：D略13.某苯的同系物的分子式為C11H16，經分析，分子式中除含苯環外（不含其它環狀結構），還含有兩個“－CH3”、兩個“－CH2－”、一個“－CH－”，它的可能結構式有（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略14.某有機物其結構簡式為關于該有機物下列敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應D．一定條件下，能和濃硝酸反應參考答案：A略15.用一種試劑即可將苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化銨等五種物質溶液鑒別出來，該試劑是

A.新制的Cu(OH)2

B.FeCl3溶液

C.金屬鈉

D.石蕊試液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現象乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態標為“aq”，已知含0.2molHCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。參考答案：（1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l)

△H=-432KJ/mol

；

（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol

略18.食物是人類賴以生存的物質基礎，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養物質稱為營養素。回答下列問題：（1）人體需要的營養素主要有糖類、蛋白質、維生素、水、和（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是

A．夜盲癥B．佝僂病C．壞血病（3）往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有性（4）有關維生素C說法不正確的是

A．蔬菜應先洗后切B．蔬菜應慢火慢煮

C．維生素C可使溴水褪色D．維生素C可用食品添加劑參考答案：（1）油脂、無機鹽（2）C

（3）還原

（4）B

略19.四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A

B

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

．（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是

．（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

（填“高“或“低“），原因是N

．（5）E元素原子的核電荷數是

，E元素在周期表的第

族．元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在

區．（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構造原理、

原理和

規則．參考答案：（1）Si；Na；（2）HNO3；（3）Ne；（4）高；NH3分子間形成氫鍵；（4）26；Ⅷ；d；（5）離子；分子；（6）；泡利；洪特．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，故答案為：Si；Na；（2）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性越強，則酸性最強的是HNO3，故答案為：HNO3；（3）D所在周期為第二周期，同周期中稀有氣體原子為穩定結構，第一電離能最大，故第一電離能最大的元素是Ne，故答案為：Ne；（4）D的氫化物