廣東省揭陽市溪南中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應處于平衡狀態(tài)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移動的是:①降低溫度;②增大壓力;③加入氧氣;④去掉部分三氧化硫;⑤恒壓時通入少量N2A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤

D.全部參考答案：A2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是（） A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：失電子化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故選C．點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應類型即可．3.下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D4.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯參考答案：A5.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀90年代新法合成的反應是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優(yōu)點是A．原料都是無毒物質(zhì)B．原料無爆炸危險C．原料都是氣體D．沒有副產(chǎn)物，原料利用率高參考答案：D通過后兩個反應方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質(zhì)CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發(fā)生爆炸，所以這些并不是優(yōu)點。優(yōu)點是產(chǎn)物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。6.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸

2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰來中和酸性廢水

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4來中和堿性廢水

2H++2OH﹣═H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．硫化汞為沉淀，應標沉淀符號；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；C．氫氧化鈣與氫離子反應生成鈣離子和水；D．原子個數(shù)不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，離子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A錯誤；B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸，離子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B錯誤；C．用熟石灰來中和酸性廢水，離子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正確；D．用H2SO4來中和堿性廢水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意離子方程式應遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學式的拆分．7.．下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是

A.C4H9OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油參考答案：C略8.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．肉類

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略9.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B、SO2為0.25mol/LC、SO2、SO3均為0.15mol/L

D、SO3為0.4mol/L參考答案：B略10.某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A11.某一能層上nd能級最多所能容納的電子數(shù)為A．6

B．10

C．14

D．15參考答案：B略12.中國科學院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素，它的中子數(shù)為（

）A．78

B．124

C．202

D．280參考答案：B略13.關于空氣污染,下列說法正確的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大氣主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體D.焚燒秸稈總體來說對莊稼是有益的,值得提倡參考答案：C二氧化碳不屬于大氣污染物,它是引起溫室效應的主要氣體,A選項錯誤;正常雨水中因為溶有二氧化碳而顯酸性,pH約為5.6,B選項錯誤;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C選項正確;秸稈焚燒不但引起空氣污染,還破壞了土壤的結構,造成農(nóng)田質(zhì)量下降,容易引起火災,引發(fā)交通事故,必須禁止,D選項錯誤。14.自由能的變化(ΔG)是反應方向判斷的復合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時反應正向自發(fā)進行。已知某化學反應其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略15.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學方程式表示

C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入葡萄糖

A.806g

B.1000g

C.1250g

D.1500g參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲同學利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g。①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應式為

。②裝置A的作用是

。裝置B的作用是

。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：

（填“能”或“不能”）。④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是

。（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如右圖所示，此銹鐵中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范圍是

。（填字母）

a．大于1

b．等于1

c．小于1參考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+②除去混合氣體中的CO2

除去混合氣體中的H2O③能④缺少尾氣處理裝置(或其他合理答案)（2）2

2:7（3）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳原子最外電子層含有

個電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點，每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成

個

鍵，而且碳原子之間也能以

鍵相結合，形成

鍵、

鍵或

鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導致有機物種類紛繁，數(shù)量龐大。參考答案：略

18.⑴已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P：akJ·mol—1、P—O：bkJ·mol—1、P=O：ckJ·mol—1、O=O：dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算反應：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=

kJ·mol—1。⑵某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2mol的SO2(g)和1mol的O2(g)發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，達平衡時，平衡常數(shù)K1=16。同溫下，若向該密閉容器中加入1mol的SO3(g)發(fā)生反應：SO2(g)+?O2(g)SO3(g)，達到平衡時，其平衡常數(shù)K2=________，再升高溫度K2值將

(填“增大”“不變”或“減小”)。⑶在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，恰好完全中和需VbLNaOH溶液，問：①若a＋b＝15，則Va∶Vb＝___________；②若a＋b＝12，則Va∶Vb＝___________。⑷已知：95℃時Kw＝10-12，則在該溫度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝

，將上述溶液稀釋至原體積的20倍時，其pH＝

，若將原溶液稀釋105倍時，則所得稀溶液的pH

。（已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7）參考答案：(10分)⑴

（6a+5d—12b—4c）

kJ·mol—1。

⑵K=

0.25

，

減小

。⑶①Va∶Vb＝

10：1

；②Va∶Vb＝

1：100

。⑷pH＝

10

，pH＝

8.7

，pH

接近6但小于6

。

略19.（15分）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL0．50mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．50mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0．50mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得CH3COOH產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為下圖：（1）請寫出HSCN與NaHCO3反應的離子方程式：

（2）請在圖像上補充出HSCN產(chǎn)生的氣體體積隨時間變化的曲線。（3）各取1mol的①濃H3SO4②HSCN③硝酸與足量的NaOH溶液反應，

反應熱ΔH從小到大的順序為：

（填序號）（4）20mL0．50mol·L－1HSCN溶液中要使氫離子濃度減小，可加入（

）A.氨水

B.FeCl3固體

C.KSCN固體

D.等氫離子濃度的鹽酸（5）在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物