廣東省廣州市長崗中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1參考答案：C2.下列各組氣態氫化物的穩定性按由強到弱的順序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：C略3.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性

D.不揮發性和酸性參考答案：A4.“廚房化學”是指用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是

A．檢驗自來水中含的Cl–

B．檢驗食鹽中不含碘單質C．蛋白質在加熱條件下發生變性

D．檢驗蛋白質殼能溶于醋酸參考答案：A略5.某元素的原子序數為7，對它的認識有錯誤的是A．它處于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正價為+5，負價為-3C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強參考答案：D略6.下列有機物的命名正確的是（

）A．2—甲基—3—丁烯

B．乙基苯C．2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇

參考答案：B 7.下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④參考答案：D解析：放熱反應和吸熱反應都是化學反應。放熱反應為⑤，吸熱反應為②④，液態水汽化是吸熱過程，濃H2SO4稀釋是放熱過程，二者均為物理變化。8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C．含10NA個電子的N2分子的物質的量是1molD．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的個數為0.2NA個參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．

分析：A、依據n=計算物質的量，計算原子數；B、水在標準狀況下不是氣體；C、根據N2與電子數的關系計算；D、依據物質的量濃度公式分析．解答：解：A、23gNO2氣體物質的量為0.5mol，所含的氧原子數為NA，故A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故B錯誤；C、1molN2中電子數為14NA，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH﹣的個數，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量，氣體摩爾體積的條件應用，微粒數的計算方法，題目難度中等．9.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應制得的是

（

）

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．NaCl參考答案：B略10.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是A.Fe

B.Zn

C.Al

D.HCl參考答案：A試題分析：氯化亞鐵中的Fe化合價是+2價，有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價的Fe3+。所以實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入還原劑，但是也不能引入新的雜質，故加入的還原劑是Fe,選項是A。11.從2L物質的量濃度為1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（

）A.物質的量濃度為0.2mol·L

B.物質的量濃度為1mol·LC.含4g氫氧化鈉

D.含0.1mol氫氧化鈉參考答案：A略12.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C解析：汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過分液的方法進行分離；乙醇和水的沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機溶劑把它從其水溶液中萃取出來。13.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．未洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫C．容量瓶未干燥

D．定容時俯視液面參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）A.1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量B.摩爾既是物質的量的數量單位，又是物質的量的質量單位C.阿伏加德羅常數是12kg12C中含有的碳原子數D.物質的量是用來描述微觀粒子的物理量參考答案：DA、如果用g作單位，1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，A錯誤；B、摩爾是物質的量的單位，B錯誤；C、阿伏加德羅常數應該是12g12C中含有的碳原子數，C錯誤；D、物質的量是用來描述微觀粒子的物理量，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相等；摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。15.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是(

)A．X的能量一定高于MB．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就能發生

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯

B坩堝

C表面皿

D泥三角

E酒精燈

F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

萃取(或萃取分液)

(3)Cl2+2I—=2Cl—+I2

(4)取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【分析】（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)?！军c睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了進行Ⅰ項實驗，從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一種合適的操作方法：I實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作答案(1)除去苯中的苯酚A．CaOa．分餾(1)

(2)除去工業酒精中的水B．Na2C03溶液b．蒸餾(2)

(3)除去乙酸乙酯中的乙酸C．NaClC．過濾(3)

(4)除去肥皂中的甘油D．NaOHd．萃取(4)

參考答案：(1)Da(2)Ab(3)Ba(4)Cc18.已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________,

___________。（2）步驟2中發生反應的離子方程式為______________________________（3）步驟3中發生反應的化學方程式為______________________________（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。參考答案：（1）過濾；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒（3分）（2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（2分）（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）（4）冷卻結晶或結晶（1分）試題分析：（1）步驟1是分離溶液和不溶物，操作是過濾。過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有：普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒。（2）溶液1有Cu2+、Fe2+、Na+、SO42-，加入過量的鐵，Cu2+與鐵反應，離子方程式為：Cu2++Fe＝Fe2++Cu。（3）固體混合物有Cu和Fe，加入稀硫酸，稀硫酸與鐵發生反應，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（4）步驟4是從溶液中獲得晶體，操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干等。19.(8分))根據下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價－2＋1＋1＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化