廣東省廣州市花山中學2021年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子式表示的一定是純凈物的是()A．C5H10

B．C8H10

C．CH2Cl2

D．C2H4Cl2參考答案：C2.下列反應中反應物的總能量比生成物低的是

(

)

A．鹽酸與氫氧化鈉反應B．鐵和稀硫酸的反應

C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：略3.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是()

參考答案：D4.下列說法不正確的是A．同溫下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小參考答案：B略5.在蒸發發皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質的固體是A.氯化鎂溶液

B.硫酸亞鐵溶液

C.碳酸氫鈉溶液

D.硫酸鋁溶液參考答案：D略6.25℃、101KPa0.1g氫氣燃燒生成液態水時放出了14.29KJ熱量，下列熱方程式正確的是（

）

A.H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=－285.8KJ·mol－1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+571.6KJ·mol－1

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=－285.8KJ

D.2H2+O2=2H2O

ΔH=－571.6KJ·mol－1參考答案：A略7.下列各項措施中，無助于改善身體健康狀況或無助于改善環境質量的是A．在汽車尾氣凈化器中，加入貴金屬催化劑B．大力開發和廣泛使用太陽能電池C．將一氧化碳中毒病人放入高壓氧艙

D．用二氧化硫漂白食用干筍參考答案：D8.N2+3H22NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是：A.達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0B.增加N2的濃度能加快反應速率C.降低體系溫度能加快反應速率D.若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH3參考答案：B9.膠體跟其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是A.分散質粒子的大小B.體系是否穩定C.有沒有丁達爾效應D.粒子是否帶有電荷參考答案：A略10.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

參考答案：B略11.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B12.短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數d＞c＞b＞aC．離子半徑c＞d＞b＞a

D．單質還原性a＞b＞d＞c參考答案：C13.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C略14.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是（

）A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略15.等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

（

）

A．金屬AI無剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質的量是0.6mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置中的硬質玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）寫出D裝置中發生反應的化學方程式

。（2）裝置B的作用是

，裝置C中裝的液體試劑是

。（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為

g。（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質量將

（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。（5）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得Fe2O3的質量將

參考答案：（1）Fe2O3-+3H22Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl氣體，濃硫酸，（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進入U型管E中，偏大（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B兩種氣體在一定條件下發生反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)。取amolA和bmolB置于容積為VL的容器內，1min后，測得容器內A的濃度為xmol/Ｌ求：此時B的濃度和C的參考答案：CB=

mol/L

CC=

mol/L18.(5分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度。（2）產生的氣體在標準狀況下