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文檔簡介
廣東省佛山市執信中學高三化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對于可逆反應:mA(g)+nB(g)xC(g)
ΔH=?,在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下,反應物A的轉化率如圖所示,下列判斷正確的是()A.ΔH>0,m+n>x
B.ΔH>0,m+n<xC.ΔH<0,m+n<x
D.ΔH<0,m+n>x參考答案:D略2.下列關于物質性質的說法不合理的是A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應,其反應類型相同B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成C.SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案:C【Ks5u解析】A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應,都是氧化還原反應,正確;B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成,正確;C.二氧化硫是酸性氧化物,與水反應生成亞硫酸,遇紫色石蕊變紅,所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液變紅,錯誤;D.既能和鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸等,正確;選C。3.下列說法正確的是()①氯氣的性質活潑,它與氫氣混合后立即發生爆炸②實驗室制取氯氣時,為了防止環境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水A.①②③
B.②③④
C.③
D.③⑤參考答案:答案:C4.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是A.每生成1molFe3O4,反應轉移的電子總數為4molB.Fe2+和S2O32-都是還原劑C.1molFe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3molD.x=4參考答案:B略5.下面的排序不正確的是(
)A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔點由高到低:Na>Mg>AlC.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
D.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案:B略6.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>bC.圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的△H<0參考答案:D試題分析:A、醋酸鈉溶于水電離生成CH3COO ̄,所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離,溶液的pH增大,故A錯誤;B、醋酸溶液的導電性越強,氫離子濃度越大,溶液的PH越小,所以CH3COOH溶液的pH:a<b,故B錯誤;C、催化劑不能改變化學反應的焓變,故C錯誤;D、升高溫度,二氧化氮的含量升高,說明平衡向逆反應方向移動,所以該反應的△H<0,故D正確。考點:本題考查圖像的分析、溫度對平衡的影響、弱電解質的電離、溶液導電性、焓變。7.Ⅰ.下列化合物中,核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3:2的是(
)
參考答案:略8.下列有關物質用途的敘述中不正確的是(
)A.碳酸氫鈉可用于制藥工業的原料,用于治療胃酸過多B.氧化鋁可用于制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等C.蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動的能量D.導電塑料是應用于電子工業的一種新型有機高分子材料參考答案:C略9.將草酸(H2C204)晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質是在
A.步驟②的濾液中
B.步驟③的晶體中
C.步驟④的濾液中
D.步驟④的濾紙上參考答案:C略10.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.能使酚酞變紅的溶液中:AlO2-、Na+、NH4+、NO3-B.25℃,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、SO42-
HCO3-C.常溫下,在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、NO3-D.在酸性KMnO4溶液中:Na+、I-、SO42-、NO3-參考答案:C略11.氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料,制備CaCN2的化學方程式為。在該反應中
A.氫元素被氧化,碳元素被還原
B.HCN僅作氧化劑
C.CaCN2是氧化產物,H2為還原產物
D.CO為氧化產物,H2為還原產物參考答案:C略12.已知中學化學中常見反應形式為:A+B→C+D+H2O,對于該反應的下列敘述不正確的是()。A.該反應可能是氧化還原反應B.該反應可能是非氧化還原反應C.C和D有一種一定是鹽D.A和B不一定是酸或堿參考答案:C解答此類題目可列舉反應進行驗證。如符合該形式的反應有:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O等。由上述反應可知,該反應可能是氧化還原反應,也可能是非氧化還原反應,C和D不一定是鹽,A和B不一定是酸或堿。13.時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗,也是一個活躍的研究領域。測定含I-濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應進行化學放大,以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是
:
①在中性溶液中,用溴將試樣中I-氧化成IO3—,將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使IO3—完全轉化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定,方程式為:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI經過上述放大后,則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設放大前后溶液體積相等)(
)
A.2倍
B.4倍
C.6倍
D.36倍參考答案:答案:D14.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()
參考答案:答案:D
15.(2010·上海卷)10.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環己烷
D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案:C此題考查了化學實驗中的物質的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重,可以鑒別,排除A;苯、苯酚和己烯可以選濃溴水,苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色,可以鑒別,排除B;苯、甲苯和環己烷三者性質相似,不能鑒別,選C;甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅,甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅,可以鑒別,排除D。知識歸納:進行物質的檢驗時,要依據物質的特殊性質和特征反應,選擇適當的試劑和方法,準確觀察反應中的明顯現象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理。
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(1)某化學探究小組對SO2的化學性質進行以下探究并寫如下實驗報告。請幫助他完成實驗報告物質類別化學性質預測實驗驗證(儀器:試管、膠頭滴管)實驗操作現象實質(離子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反應將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
SO2+H2O=H2SO3
與堿反應
出現白色沉淀
(2)另一化學探究小組根據SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗探究驗證了SO2的其它性質。探究過程中選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液,品紅溶液等。探究過程實驗裝置圖如下。請你回答有關問題①請你完成下面表格
裝置藥品作用B酸性KMnO4溶液驗證SO2的還原性C
D
②B中反應的離子方程式為
。③D中的現象為
。參考答案:(1)實驗操作:將SO2氣體通入澄清石灰水中
現象:試管中水面上升,則PH<7
離子方程式:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(2)①C,藥品:Na2S溶液
作用:驗證SO2氧化性
D,藥品:品紅溶液
作用:驗證SO2使品紅褪色②5SO2+2MnO4-+2H2O=2MN2++5SO42++4H+③通入SO2氣體,品紅褪色;加熱燒杯,溶液又恢復紅色.
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)某溫度時,水的離子積為Kw=1×10—13,則該溫度(選填大于、小于或等于)
250C,其理由是
。若將此溫度下PH=11的苛性鈉溶液aL與PH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液的體積變化不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比:(1)若所得混合溶液為中性,則a:b=
;(2)若所得混合溶液的PH=2,則a:b=
;參考答案:大于
水的電離是吸熱的加熱促進水的電離KW增大(1)10:1
(2)9:218.將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進行反應。
(1)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.3L,且所得溶液中無Fe3+,則a= ,混合粉末中銅的質量為
。(2)若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中,測得c(Fe3+)=0.1mo
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