廣東省東莞市達斡爾中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－參考答案：A2.銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為負極：Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；正極：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；總反應為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（

）A．鋅為正極，Ag2O為負極；

B．鋅為陽極，Ag2O為陰極；C．原電池工作時，負極區PH減小；

D．原電池工作時，負極區PH增大；

參考答案：C略3.下列物質存放方法錯誤的是（

）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B解：A、鋁易與氧氣反應在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，故A正確；B、漂白有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸而失效，不能期放置在燒杯中，應密封保存，故B錯誤；C、FeSO4易被氧化而變質，溶液中加入少量少量鐵粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正確；D、金屬鈉與水、氧氣都能反應，與煤油不反應，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正確．故選B．4.下列物質或物質的主要成分對應化學式錯誤的是A.銅綠－Cu2(OH)2CO3

B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2

D.水玻璃－Na2SiO3參考答案：B【詳解】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結晶水的硫酸鈉，化學式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。5.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是A．分子式是C3H8O3

C．0.1molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）B．A催化氧化的產物能發生銀鏡反應

D．A在一定條件下發生縮聚反應的產物是參考答案：C略6.下列實驗裝置圖正確的是

參考答案：B略7.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋)=10-amol·L－1、c(OH－)=10-bmol·L－1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示序號Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假設混合時體積變化忽略不計，則c為A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：D略8.下列說法中正確的是

A．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白作用

B．氫硫酸是弱酸，不能與強酸鹽反應生成強酸

C．稀硫酸不與銅反應，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發生強烈反應

D．硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，也不能用硫化亞鐵與硝酸制備H2S氣體參考答案：D略9.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明

D．只有⑤能證明參考答案：D略10.下列做法存在安全隱患的是①將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略11.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．迷迭香酸可以發生水解、消去、取代和酯化反應C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成,和6mol溴發生取代反應參考答案：C略12.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色；②A和I相遇產生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A。回答下列問題：(1)A的化學式是____________，②中煙霧的化學式是____________。(2)④中發生反應的化學方程式是：______________________________________。(3)⑤中發生反應的化學方程式是：______________________________________。(4)C的化學式是_________，D的化學式是_________。(5)⑦中發生反應的化學方程式是：______________________________________。(6)H的化學式是__________。參考答案：(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2CuCl2(3)2Mg＋CO22MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；B．雙氧水具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質；C．一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開；D．氫氧化鋇少量，反應生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A錯誤；B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發生氧化還原反應生成碘單質，反應的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正確；C．鹽酸與氨水反應生成氯化銨，正確的離子方程式為：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故C錯誤；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D錯誤；故選B．14.下列各離子組中，能在水溶液中大量共存，當滴加稀硫酸后則不能大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、Cl-、I-

B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C．Na+、Al3+、Cl-、

D．K+、Fe2+、Cl-、參考答案：D略15.下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是（）A.閃電

B.光化學煙霧

C.酸雨

D.臭氧層空洞參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數據不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是

。

參考答案：答案：（1）研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

解析：難度，易。由題目中表格數據可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響，因反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數據可列關系：顯色時間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高溫度，反應速率加快，故顯色時間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學平衡圖象題，改為化學反應速率的表格分析題，實際要求仍是考查學生運用所學化學反應速率與化學平衡思想解決指定問題的能力。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知離子晶體M由屬于同一周期的X、Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如圖一（部分產物已略去）：

（1）已知元素Z與Y是最外層電子數相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫元素形成的氫化物中沸點較高的是

（填化學式）；（2）若A是一種常見的化肥，相對分子質量為79，且E與F相遇即可生成G，現象為產生大量白煙，則A的化學式

；（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則其化學方程式是：

；（4）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應的離子方程式是：

；（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的一種或幾種離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如上圖二所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子符號（微粒次序按摩爾質量從小到大）為

，以及它們的物質的量濃度之比為

。參考答案：

略18.SiCl4比SiO2的熔點_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。參考答案：略19.無水AlCl3可用作有機合