《電解質(zhì)及其電離》班級：姓名：課程標(biāo)準(zhǔn)要求：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過導(dǎo)電性實驗及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義的學(xué)習(xí)，能夠識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.通過氯化鈉電離的學(xué)習(xí)，說出電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因。3.以氯化鈉的電離方程式書寫為例，初步學(xué)會書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式。學(xué)習(xí)重點：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的識別2.常見酸、堿、鹽的電離方程式書寫學(xué)習(xí)難點:1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的識別2.常見酸、堿、鹽的電離方程式書寫學(xué)習(xí)方法：1.自主學(xué)習(xí)2.小組合作學(xué)習(xí)評價任務(wù)：1.給定一組物質(zhì)能夠找出其中的電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.說出NaCl溶液導(dǎo)電的原因3.書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式學(xué)習(xí)過程：【復(fù)習(xí)回顧】混合物物質(zhì)純凈物-------------------化合物一、電解質(zhì)及其電離觀察實驗并填寫下表【實驗記錄】請根據(jù)實驗事實填寫下表溶液名稱鹽酸NaOH溶液NaCl溶液酒精溶液蔗糖溶液溶液的導(dǎo)電能力（導(dǎo)電/不導(dǎo)電）【問題組一】1.請結(jié)合實驗事實，將上述溶液中的物質(zhì)進(jìn)行分類，能分幾類？分類的依據(jù)是什么？2.請閱讀教材P40頁，把你所分類的物質(zhì)類別給出定義，并加以分析。【歸納整理1】一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)：在________或______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_______稱為電解質(zhì)。例：____、、________等2.非電解質(zhì)：在______和____狀態(tài)下都____能導(dǎo)電的_________稱為非電解質(zhì)。例如：______、等【合作探究】1、判斷正誤：若正確在括號內(nèi)填“√”，若不正確則填“ⅹ”。（1）單質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。（）（2）NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)。（）（3）NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)。（）（4）鹽酸能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)。（）（5）CO2水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。（）2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。

①H2SO4②KOH③Na2CO3④O2⑤NaCl⑥乙醇⑦Fe⑧鹽酸【問題組二】1.金屬是電解質(zhì)嗎？它們導(dǎo)電的原因是什么？2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么？（以NaCl為例說明）【歸納整理2】3.電離：電解質(zhì)_______或________時，_____成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。4.電離方程式：（1）電離條件：_________________________________,（2）電離結(jié)果：______________________，（3）電離的表示方法：_____________________________。【練一練〗嘗試著寫出下列各組物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，并自己給酸、堿、鹽下定義。（1）HClHNO3H2SO4酸_______________________（2）NaOHKOHBa(OH)2堿_______________________（3）NaClCuSO4BaCl2鹽_______________________總結(jié)：書寫電離方程式需要注意的要點【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、（A級）下列敘述正確的是（）A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—B、溶于水后能電離出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、ＣＯ２溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以ＣＯ２是電解質(zhì)2、（A級）書寫下列物質(zhì)的電離方程式碳酸鈉Na2CO3氯化鐵FeCl3硝酸銀AgNO3氯化銨NH4Cl3、（B級）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體②液態(tài)SO2③石墨④固體BaSO4⑤Cu⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的KNO3⑨HCl⑩干冰請回答下列問題(用序號)：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是