專題講座(一)元素的金屬性與非金屬性強弱的判斷1．金屬性強弱的判斷。(1)據元素周期表判斷。①同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。②同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。(2)據金屬活動性順序判斷。(3)據單質及其化合物的性質判斷。①金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。②最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。(4)金屬單質間的置換反應：較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽中置換出來：如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu(但活潑金屬與水反應劇烈，在水溶液中不能置換出其他金屬單質)。(5)據離子的氧化性強弱判斷：金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱。如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，則金屬性：Cu＜Fe。2．非金屬性強弱的判斷。(1)據元素周期表判斷。①同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強。②同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。(2)據單質及其化合物的性質判斷。①單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強。②最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。(3)非金屬單質間的置換反應：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽中置換出來：如Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl＞Br。(4)據離子的還原性性強弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如：還原性：Cl－<I－，非金屬性：Cl＞I。[練習]________________________________________1．下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是()A．金屬間發生的置換反應B．1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質與水(或酸)反應置換出氫氣的難易程度解析：金屬單質在反應中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據，如1molAl反應失去的電子比1molMg多，但Al的金屬性比Mg弱。答案：B2．X、Y是元素周期表同一主族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性強C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來解析：同主族元素，電子層數越多，非金屬性越弱，A項不正確；氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，B項不正確；Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，說明非金屬性Y>X，D項不正確。答案：C3．(2023·上海卷)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是()A．單質氧化性的強弱B．單質沸點的高低C．單質與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱解析：A.元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就越強。故可以通過比較單質氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；單質、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔、沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關；C.元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。答案：B4．下列敘述中正確的是()A．氧化性強弱：F2<Cl2B．金屬性強弱：K<CaC．酸性強弱：H3PO4<H2SO4D．堿性強弱：NaOH<Mg(OH)2解析：同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性逐