專題4硫、氮和可持續發展第一單元含硫化合物的性質和應用硫酸和含硫化合物的相互轉換硫酸和含硫化合物的相互轉換思考：Fe與濃硫酸Fe與濃硫酸并加熱H2S通入濃硫酸Cu與濃硫酸并加熱NaCl與濃硫酸（微熱）Zn與濃硫酸硫酸工業生產流程動畫硫酸的工業生產沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻硫酸生產反應式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫硫酸工業生產的原理SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑加熱第一步：第二步：第三步：工業上常用硫酸的年產量來衡量一個國家的化工生產能力硫酸工業生產流程動畫硫酸的工業生產沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻1、燃燒100t含FeS2質量分數為58%的硫鐵礦，若燃燒時損失硫1.5%；SO2的轉化率為90%；SO3的吸收率為90%，則理論上能夠生產多少噸溶質質量分數為98%的硫酸？FeS2

2H2SO41202?98100?58%?98.5%?90%?90%X?98%一、多步反應的計算：2、燃燒含FeS260%的硫鐵礦制備硫酸，若燃燒時損失硫2.5%；SO2的轉化率為89%；SO3的吸收率為92%，則生產100噸質量分數98%的硫酸，在理論上需要這種硫鐵礦多少噸？3、燃燒1t含硫質量分數為48%的硫鐵礦，在理論上能產生多少噸溶質質量分數為98%的硫酸（設還有質量分數為1.5%的硫留在爐渣里）？SH2SO432981t?48%(100%-1.5%)X?98%①提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因為濃硫酸的密度比濃鹽酸大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因為濃硫酸是一種粘稠油狀液體。③打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫酸，因為濃硫酸的沸點高、難揮發。4、現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶，判斷下列鑒別方法是否正確5、一瓶濃鹽酸及一瓶濃硫酸長期敞口放置，質量會如何變化？濃度如何變化？6、硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是：A、強酸性B、難揮發性C、吸水性D、脫水性E、強氧化性（1）實驗室制SO2氣體________;（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車裝運濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使濕潤石蕊試紙變紅，后來又變黑________濃鹽酸質量減少，濃硫酸質量增加。濃度均減小。ACEAAD練習：7、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A小于0.45molB等于0.45molC在0.45和0.90mol之間D大于0.90molA1、下列氣體可以用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2[練習]：分析（1）酸性：不能干燥堿性氣體（2）氧化性：不能干燥還原性氣體答案：D2、下列關于濃硫酸的說法錯誤的是：A．敞口放置的濃硫酸，質量增加，說明濃硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；C．濃硫酸可以使紙屑、棉花變黑，表現了濃硫酸的脫水性；D．如不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，應立即用水沖洗。[學生練習]：答案：D3、Wg純銅粉與足量濃硫酸反應，被還原的硫酸為A. B. C. D.[學生練習]：答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）（2）用物質的量表示，也可用質量表示。1214、用廢銅屑與硫酸反應制CuSO4，以下兩種方法哪個好？為什么？

(1)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2

==2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

交流與討論請列舉不同價態的含硫物質，并寫出它們的化學式硫元素為-2價：硫元素為0價：硫元素為+4價：硫元素為+6價：SFeS、Na2S、H2S、HgSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4二、硫單質3、化學性質：2、物理性質：黃色固體，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大1、存在：火山噴口附近①與金屬反應：②與氫氣反應：③與氧氣反應：SH=SH22點燃+點燃三、硫化氫1、物理性質：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，常溫下溶解度為2.6

2、化學性質：①不穩定性：②可燃性：③還原性：3、制取：點燃點燃點燃四、硫及其化合物之間的轉化FeSH2SHgSSNa2SO3SO2H2SO3SO3Na2SO4H2SO4BaSO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⒒1312五、幾種重要的硫酸鹽CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H