初中化學----------物質構成的奧秘

昆八中黃波初中化學分塊知識教學交流從課本與考綱上分析：課題1原子的構成課題2元素課題3離子課題4化學式與化合價【考點透視】一、考綱指要1．了解原子的概念和構成。2．掌握從原子的角度來分析化學變化的實質。3．初步掌握相對原子質量的概念。二、命題落點1．能從原子的角度描述物質的構成，如例1。例1：（10常州）下列關于原子的敘述中，錯誤的是A．原子呈電中性 B．原子是實心球體C．原子由原子核與核外電子構成 D．原子可以構成分子課題1原子的構成2．能從粒子的角度分析化學變化的實質，如例2。例2：如下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息中不正確的是（）

A．一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子個數比為2∶1C．水分解過程中，分子的種類不變D．水分解過程中，原子的數目不變3．能用原子的觀點解釋日常生活中的一些現象和實驗事實，如例3。例3：在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅。看起來萬物是死了，但是實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。請你從分子和原子的觀點，說明物質不滅的原因。解析：從分子和原子的觀點解釋物質不滅，關鍵要指出在物理變化中微粒種類不變，質量不變；在化學變化中，分子要分解成原子，原子不能再分，構成新的分子，元素的種類、各原子個數、原子的質量都沒有發生變化。答案：物質是由原子、分子等粒子構成的，分子是由原子構成的。在物理變化中，構成物質的原子、分子本身不變。在化學變化中，反應物的原子重新組合生成新物質，原子的種類、數目和質量都不改變。所以物質不滅。4．從典型實例出發，確認原子的真實存在，去探究粒子的性質等，如例4。例4：（2010.浙江杭州）中科院的全超導的“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內都只有1個質子，但含不同數目的中子），聚變發生后，氘、氚原子核轉變為氦原子核。根據以上敘述，下列說法正確的是A．.核聚變是化學變化B．氘原子和氚原子屬于不同元素C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素D．氘原子和氚原子的相對原子質量相同5．計算原子中質子數、中子數、電子數以及相對原子質量之間的數量關系，如例5。例5：2.（10無錫9）我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銪等9中元素的相對原子質量新值，已知原子質量為152，核電荷數為63，則銪原子的核外電子為：A.63B.89C.152D.215【常見誤區】1．不能抓住原子概念的本質特征。在化學變化中，原子不能再分了，是指原子核沒有變化，核外電子還是有變化的。化學變化的實質是分子分解為原子，原子再重新組合成新的分子，但在此變化中，原子的種類、數目和質量都沒有發生改變。如例1及例3。2．原子不但可構成分子，也可直接構成物質，并且能保持所構物質的化學性質；原子同其他的粒子一樣都具有不斷運動，體積小、質量輕，粒子間都有一定的間隙等性質。如例1。3．原子的種類是由原子核內的質子數決定的，一當質子數改變，其原子的種類隨之改變，且此變化不是化學變化。4．原子中“核電荷數=質子數=電子數；相對原子質量=質子數+中子數”這兩個關系式掌握的不牢。如例5。課題2元素【考點透視】一、考綱指要1．了解元素的概念，正確理解物質的宏觀組成和微觀結構。2．理解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法。3．初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定元素和了解該元素的有關信息。4．了解物質的簡單分類。二、命題落點1．利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質的組成或成分，如例1。例1：5.（10日照19）自2010年4月1日始，我國對酒后駕駛進行了專項整治。交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀，來檢測司機是否酒后駕車。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠色的物質。下列說法不正確的是A.重鉻酸鉀是由三種元素組成的B.該變化是化學變化C.重鉻酸鉀的相對分子質量是294D.組成重鉻酸鉀的各元素個數比為2：2：72．考查元素符號所表示的意義，如例2。例2：下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（）A．C60B．O2C．HD．Al3．命題時往往給出元素周期表或部分內容，要求根據元素周期表中的遞變規律，去推測一些未知元素的結構和性質，或發現一些規律，如例3。例3、（10佛山6）下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有關該元素的認識錯誤的是（）A.該元素對應原子的質子數為6B.該元素屬于非金屬元素C.含有該元素的化合物都是有機物D.該元素常見的化合價有+2、+4價

B硼10.81

碳N氮14.014．通常給出常見物質名稱、俗名、圖形或其他信息，根據組成物質中元素的種類，來判斷物質所屬的類別，如例4。例4：

、如果用“●”“○”分別表示兩種不的原子，下圖所示的是某些氣體粒子的示意圖，根據其組成特點用標號字母回答：ABCDEFG（1）屬于純凈物的有

;（2）屬于混合物的有

;（3）由原子構成的純凈物有

;（4）由分子構成的純凈物有

;（5）圖G所表示的混合物中，組成該物質的粒子種類最多，一共有

種。【常見誤區】1．對物質的宏觀和微觀描述混淆不清。如元素只能講種類，不能講個數；粒子既可講種類，又可講個數。2．元素的種類是由質子數決定的；在化學變化中，元素的種類和質量也不改變；元素的化學性質與其原子最外層上的電子數密切相關。3．缺少探索和發現能力的訓練。如在元素周期表中，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數、最外層電子數發生規律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質，也發生規律性的變化。課題3離子【考點透視】一、考綱指要1．初步了解原子核外的電子是分層排布的。2．了解原子結構的表示方法。3．理解原子結構與元素化學性質的關系。4．了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。二、命題落點1．利用粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類，如例1。1.當X值不同時，微粒結構示意圖可表示不同的粒子。用化學符號各寫出一種如圖表示的原子

、陽離子

、陰離子

。2．根據原子的結構來判斷或推測元素相關的化學性質，如例2。例2．（10茂名7）某元素的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是A．該元素原子核內質子數為11B．該元素原子核外電子總數為11C．該元素在化合物中的化合價通常為-1D．該元素是金屬元素3．能從離子的角度描述物質的構成，能用粒子的觀點解釋一些現象和實驗事實，如例3。例3：下面這幅卡通畫形象地展現了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。鈉與氯氣反應形成氯化鈉

（1）鈉原子和氯原子的結構示意圖分別為：

（2）氯是非金屬元素，它的原子在化學反應中一般比較容易_________電子；（3）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結構的異同：相同之處：___________________；不同之處：_____________________。【常見誤區】1．對原子、陽離子、陰離子的構成及其區別與聯系，缺乏整體把握，造成錯誤。在原子中：核電荷數=質子數=電子數；在陽離子中：核電荷數=質子數＞電子數；在陰離子中：核電荷數=質子數＜電子數。2．對結構與性質之間的關系認識不清。結構決定了性質，反過來，性質又反映出結構。課題4化學式與化合價【考點透視】一、考綱指要1．了解化學式的涵義。能用化學式表示物質的組成2．熟記常見元素及原子團的化合價，并能利用化合價推求化學式。3．了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算。二、命題落點1．命題時常給出化合價寫出相應的化學式，如例1。1．（10年云南玉溪18）鈦鐵礦主要成分的化學式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價。則x為()A.2B.3C.4D.62．根據給出化學式去求某一種元素的化合價，如例2。例2、（10金華14）、從2010年4月1日始，《道路交通安全違法行為記分分值》將在全國統一正式施行。按照以前的舊規則醉酒后駕駛機動車才會記12分，而新規則規定只要飲酒后駕駛機動車就將一次性扣12分，這是自“道路交通安全法”實施以來，交管部門進一步強化了對司機酒后開車的監控處罰力度，新記分辦法對于酒后駕車的處罰嚴格化，也有助于減少駕駛員這種危害自己和他人生命行為的發生。所以倡議，酒后不開車，開車不喝酒，不做“酒司機”。而交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后開車，因為乙醇分子等可以使橙紅色的重鉻酸鉀變為綠色的硫酸鉻。重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和硫酸鉻[Cr2（SO4）3]中，鉻元素的化合價依次為()A．+6，+3B．+3，+6C．+3，+5D．+5，+33．給出物質的化學式，要能知道化學式所表示的意義，如例3。例3：2003年lO月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據偏二甲肼的化學式C2H6N2，你知道哪些信息?(即化學式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質量。)請寫出三點：(1)

，(2)

，(3)

。解析本題考查對化學式所表示意義的理解程度，要求從宏觀與微觀、組成與構成等方面去理解化學式表示的意義，有時可能從化學式所表示的結構特征推斷可能具有的化學性質。答案：(1)偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成(2)每個偏二甲肼分子由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成(3)偏二甲肼屬于化合物(其他合理答案給分)4．通常考查根據指定要求，用化學符號表示粒子、粒子的個數，以及化學符號周圍數字的意義等，如例4。例4：（10廣安1）．（5分）用數字和化學符號填空：（1）2個氮原子_________________；（2）2個碳酸根離子_________________；（3）2個二氧化硫分子______________；（4）氧化鋁中鋁元素化合價為+3_____________；（5）天然氣主要成分的化學式________________。5．有關化學式的計算的主要考查，如例6。7.（10本溪25）．(3分)2009年諾貝爾物理學獎得主高錕被稱為“光纖之父”，生產光導纖維的原料是高純度二氧化硅(SiO2)。計算：(1)SiO2的相對分子質量

；(2)SiO2中硅元素與氧元素的質量比

(填最簡整數比)；(3)SiO2中氧元素的質量分數

(計算結果保留到l％)。要注意的幾個方面：●課程標準主要是對學生在經過某一學段之后的學習結果的行為描述，而不是教學內容的具體規定（如教學大綱或教科書）。●它是國家（有些國家是地方）制定的是某一學段的共同的、統一的基本要求，而不是最高要求。

●它隱含著教師不是教科書的執行者，而是教學方案（課程）的開發者,即教師是“用教科書教，而不是教教科書”。教材編寫要有利于發揮教師的創造性。教材要精選對學生終身學習和未來發展有用的知識和技能。面對不同學生的需要，教材必須處理好基礎與發展的關系。教材在內容體系、活動方式、組織形式和考核評價等方面應留給教師較大的創造空間。課程改革使廣大教師在專業知識、教學能力、管理能力、研究能力諸方面的發展上面臨更多的挑戰和機遇，優秀的教材無疑會給教師提供更多的發揮創造性的機會。案例1第四單元物質構成的奧秘課題4化學式與化合價課題4、化學式課題5、化合價課題6、化學式的書寫和讀法課題7、有關化學式的計算課題8、化學符號的意義課題4、化學式一、化學式的定義二、化學式的意義（宏觀、微觀、化合物、單質）課題5、化合價一、化合價的含義二、常見化合價（化合價口訣、原子團的化合價）三、化合價的寫法（與離子符號進行對比）四、化合價符號表示的意義五、化合價的計算課題6、化學式的書寫和讀法一、單質化學式的寫法和讀法二、化合物化學式的寫法和讀法課題7、有關化學式的計算一、求化學式中原子的總個數二、求化學式中各原子的個數比三、求化學式的相對分子質量四、求化學式中各元素的質量比五、求化學式中某元素的質量分數六、生活中相關化學式的計算課題8、化學符號中數字的意義一、元素符號、離子符號、元素化合價、化學式中數字的意義課題8、化學符號中數字的意義一、元素符號、離子符號、元素化合價、化學式中數字的意義化學符號周圍“數字”表示的意義。①表示的意義是：

。②表示的意義是：

。③表示的意義是：

。④表示的意義是：

。可根據自己考核的目的進行測試例1、寫出下列符號中“2”的意義（只寫第二個2意義）（只寫第二個2意義）第一個2：；第二個2：一﹑物質的構成二﹑物質的組成三﹑物質的分類四﹑化學用語物質構成的奧秘二、夯實基礎、構筑知識體系物質按組成分混合物純凈物單質稀有氣體非金屬單質金屬單質化合物按組成分有機物無機物氧化物酸堿鹽物質的分類化學用語知識要點：三號

元素符號離子符號化合價符號三式化學式化學方程式電離方程式兩圖原子結構示意圖離子結構示意圖兩量相對原子質量相對分子質量[考點梳理］考點1原子的構成⒈構成原子的粒子質子：一個質子帶一個單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。考點2相對原子質量⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數考點3元素⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點4元素符號⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：①表示氫元素H2H：表示二個氫原子②表示一個氫原子注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。考點5物質組成、構成的描述⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：⑴水是由水分子構成的。⑵金是由金原子構成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由 氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。考點6元素周期表簡介⒈元素周期表的結構⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。⒉元素周期表的意義⑴是學習和研究化學知識的重要工具；⑵為尋找新元素提供了理論依據；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。核外電子排布的初步知識①．在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，故電子是分層排布的．電子層數一二三四五六七離核距離近→遠電子能量低→高填充順序先→后②．原子結構示意圖．如圖,鎂原子的結構示意圖含義+12表示原子核及核內有１２個質子（即原子核帶有１２個單位正電荷），弧線表示電子層弧線上的數字表示該電子層上的電子數元素的原子容易得失電子，達到８電子穩定結構

考點7核外電子的分層排布元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩定，不易得失電子穩定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩定⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質子數＝核外電子數陰離子：質子數＜核外電子數陽離子：質子數＞核外電子數考點8離子⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。⒉分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2+——表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

表示兩個鎂離子⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2?等⑶常見原子團離子：SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子考點9化學式⒈化學式的寫法A．單質的化學式⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。B．化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。⒉幾點注意事項⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）表示一種物質：表示二氧化碳。⑴宏觀上表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。⑵微觀上表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。考點10化合價⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。試區別Ca與Ca2+，S與S2-中數字的含義。Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷；S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。+1-1+2-2+2-2+2-2⒉元素化合價的一般規律⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。⑵在化合物中，金屬元素為正價。⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。⑷在化合物中，正、負化合價的代數和為零。⑸在單質中元素的化合價為零。⒊牢記常見元素的化合價⒋常見根（原子團）的化合價⒌化合價的應用⑴檢驗化學式的正誤；⑵根據化學式判斷元素的化合價；⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。考點11有關化學式的計算⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比⒊計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中某元素的質量分數⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比學習方法建議1.學習物質構成的奧秘這部分知識時，同學們應首先對物質的分類有清楚地認識，要能從組成上區分純凈物和混合物、單質和化合物；要建立宏觀和微觀的聯系，會用微觀知識解釋宏觀現象，并形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。2.構成物質的微粒涉及的概念較多，容易混淆，這就要求學習過程中善于運用對比的方法將有關概念進行對比，從而實現明確概念、熟練運用的目的。如可以通過列表比較元素與原子、分子與原子、原子與離子等概念的區別與聯系。3.盡管化學式計算的考查方式比較靈活多樣，但其最終落腳點大多還是在相對分子質量計算、元素質量比計算、元素質量分數計算、根據化學式求解某元素質量等方面。近幾年的中考化學試題中有關化學式的計算出現了新的趨勢，試題技巧性降低，內容涵蓋面增大，體現了化學與社會生活、科學技術、環境保護、食品衛生、健康安全等方面的聯系，因此學習時應加強對有關事實、新聞報道等的關注。第三單元自然界的水課題2分子和原子昆明第八中學 黃波一、教材分析二、教學任務三、教學過程四、教學評價一、教材分析①是學生從宏觀世界步入微觀世界的第一課。②是學生繼續探索物質構成奧秘，理解質量守恒定律，解釋一切化學反應實質的基礎。③是化學與物理、生物的一個結合點，通過本節課的學習，學生能從微觀角度認識蒸發、揮發、擴散、蒸騰等宏觀現象。二、教學任務【教學目標】（1）知識與技能目標：認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；認識分子、原子的特性，并能解釋一些日常生活中的現象；認識分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。（2）過程與方法目標：學會運用觀察生活、實驗探究等方法獲取信息；能用文字和語言表達有關信息；學會運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工；培養學生抽象思維能力，微觀想象力和分析推理的能力。（3）情感態度與價值觀目標：通過用分子、原子的觀點來解釋一些日常生活中的現象，保持和增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣，培養學生科學探究精神和合作學習的意識。二、教學任務【教學重點】建立分子和原子的概念，用分子、原子的觀點解釋日常生活中的現象。【教學難點】建立微觀粒子運動的想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。【教學方法】實驗探究、問題討論法。【課時安排】一課時【信息技術的選擇】在做水的電解實驗時，借用投影儀，使學生看得更仔細清楚；而后又用到flash動畫將水的電解實驗探究呈現給學生，同時照顧到學生之間的差異，幫助學生更好的分析歸納。三、教學過程創設情景建立探究思維建立知識結構圖反饋練習分析歸納實驗探究

梅花王安石墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。你將走進一個微觀的世界！構成物質的粒子分子原子離子人教版化學第三單元課題2

分子和原子一、物質由粒子構成1、物質由分子、原子、離子等粒子構成。2、分子由原子構成。可是在以前一段時間里，人們不相信有分子、原子存在，也不認為物質是由分子或原子構成的。問題與思考

現代科學技術已能將構成物質的粒子放大后呈現在我們的眼前。分子原子水分子水分子蒸發討論：從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有何不同？1、水的蒸發：水的蒸發過程1、

由分子構成的物質在物理變化時，物質的分子本身沒有變化，分子的間隔發生變化。水分子氧原子氫原子氧分子氫分子水通電氫氣+氧氣通電2、水的電解：二、分子、原子的定義1、分子：是保持物質化學性質的最小粒子。2、原子：化學變化中的最小粒子。在氫氣與氯氣的反應中，分子和原子是否發生變化？討論

⑵分子——保持物質化學性質的最小粒子。原子——化學變化中的最小粒子化學變化中，原子不可再分。氧化汞分解分子——保持物質化學性質的最小粒子。原子——化學變化中的最小粒子。如果10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停的數，需要數3萬多年才能數完。以上說明：分子大還是小？閱讀一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×1021個水分子。性質一.質量和體積都很小。三、分子的性質情景感知當你漫步在花園里，能聞到在沁人肺腑的花香，為什么呢？實驗探究1：品紅在水中的擴散1、在靜止的水中品紅為什么會擴散呢？品紅分子在水中運動，不斷擴散而使溶液變紅2、在熱水中品紅擴散快，為什么？溫度高分子運動快，溶液變紅快。滴入5～6滴酚酞40mL水滴加濃氨水濃氨水酚酞溶液實驗探究2：探究微粒運動實驗酚酞溶液燒杯A燒杯B現象解釋溶液逐漸變紅。溶液不變色。3.氨水易揮發，能使酚酞溶液變紅。氨分子運動，進入A燒杯中，使酚酞溶液變紅。⒈分子的質量和體積都很小。⒉分子總是在不斷運動著。觀察與思考2:從這一現象中你可以得出哪些結論？衣服為什么能晾干？為什么晾在太陽下干的更快？50ml酒精50ml水混合后＜100ml實驗探究：酒精與水混合50ml50ml50ml100ml100ml100ml性質三：分子間有一定間隔物質三種狀態的分子間隔模擬動畫固態液態氣態一般情況：分子間隔變大取氣密性良好的兩支大小相同的醫用注射器,將栓塞向外拉,分別吸入等體積的空氣和水,用手指頂住針筒末端的小孔,將栓塞慢慢推入.現象解釋空氣易壓縮，水難壓縮空氣中氣體分子的間隔大，易壓縮;水分子的間隔小，難壓縮實驗探究：活動與探究用火柴去點燃實驗現象水酒酒精不能點燃能燃燒能燃燒性質四：同種物質的分子化學性質＿＿，不同種物質的分子化學性質＿＿。相同不同四、分子與原子的比較分子原子相同點都是構成物質的基本粒子質量體積小、彼此有間隔、不斷運動中不同點在化學變化中可以再分在化學反應前后不可再分相互關系分子可以分裂為原子，原子可以相互結合形成分子分析歸納：構成、在化學變化中分裂成在化學變化中重新組合分子和原子的關系物質構成分子原子構成六、用分子的觀點解釋物理變化和化學變化

物理變化：分子沒有改變，分子的間隔發生改變化學變化：分子本身改變，變成其他物質的分子本課題循序漸進的思路1、生活現象微小粒子的存在2、實驗物質由微小粒子構成3、現代科技分子、原子的真實存在4、探究活動分子的特征5、微觀分解示意圖分子、原子的概念化學概念要體現直觀性、關聯性和發展性的特點

化學概念是課程內容的重要組成部分，是化學知識的"骨架"。抽象的化學概念往往使學生望而生畏。因此，從學生熟悉的身邊的真實現象導入，使學生從感知概念到形成概念；在教材中引出概念不僅為了知識表述的簡約性，重要的是通過概念啟迪學生進一步思維，拓寬知識視野，建立相關知識之間的聯系，運用已學概念去理解新的事物，對化學現象作出合理的解釋。

課堂評估1、1994年，印度博帕杰毒氣泄漏，很多人中毒。這說明了（）A、分子可再分B、分子在不停地運動C、分子很小D、分子間有間隔2、下列變化能證明分子在化學反應中可分的是（）A.碘受熱升華B.加熱水有水蒸氣生成C.鐵礦石磨成粉末D.加熱氧化汞生成汞和氧氣BD3、分子和原子的主要區別是（）A、分子大、原子小B、分子間有間隔，原子間沒有間隔C、在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分D、分子在不停地運動，而原子不運動4、因為原子是構成分子的微粒，所以分子一定比原子大。對嗎？為什么？C不對，分子不一定比原子大。5.保持雙氧水（H2O2）的化學性質的粒子是（）A.氫元素和氧元素B.氫原子和氧原子C.氫分子和氧分子D.雙氧水分子6.水結冰是由于（）A.水分子運動停止了B.水分子的化學性質發生了改變C.水分子間的間隙發生了變化D.水分子變小了DC

7、已知“○”、“●”表示不同元素的原子,如圖所表示的氣體物質中:①屬于混合物的是____________

②屬于化合物的是____________

③屬于單質的是____________ABCDC、DBBA歸納小結反饋升華建立知識結構圖

物質分子原子概念基本特征概念基本特征構成分裂

世界更奇妙！從微觀角度看世界四、教學評價課前診斷性評價：本節課是學生初次對物質的構成進行探究，所以，在教學之前，我打算根據以前學生的思維能力，對學生的學習先一個診斷性評價，然后，在學生的認識基礎上設計本節課的教學。四、教學評價課堂調控性評價：在教學過程中，一方面利用問題引導學生的思考，通過學生的回答，對學生學習進行評價，從而及進調整問題，鋪設合理的臺階，促進學生的思維活動，幫助學生形成良好的探究思維，建構知識。另一方面，利用課堂練習，使學習的認知情況得到反饋。進而及時調整教學。四、教學評價課后目標實施評價：分為三個層次：第一層次，在小結中，了解學習認知的基本情竟；第二層次，在課后交流和作為中，把握每一位學生對本節課學習的進一步情況；第三層次，通過章節測試和期末診斷測試，進一步了解學生是否達到教學目標。在這三個層次的基礎上，在后續教學中，逐步解決學生存在的問題，突出其轉化思想，發展其探究能力。

初中化學----------

科學探究

昆八中黃波初中化學分塊知識教學交流？猜謎語一物到處有,用棒趕不走;眼睛看不見,手摸也沒有;咀嚼無滋味,沒它活不久.

空氣？一物真奇妙，雖說不燃燒,燃燒離不了,登高潛水都需要,急救病人有功勞,植物制造它,沒它活不了。猜謎語氧氣專題一空氣氧氣初中化學專題復習昆明市第八中學黃波溫故而知新空氣成分污染及防治氮氣(78%)性質用途氧氣(21%)性質用途物理性質化學性質實驗室制法原理裝置收集檢驗驗滿工業制法污染源治理方法稀有氣體(0.94%)制法二氧化碳(0.03%)其他氣體和雜質(0.03%)建構知識網絡圖更上一層樓1、請根據你的知識和生活經驗，將Ⅰ與Ⅱ欄中相互有聯系的內容用直線連接起來，看誰又快又準！

Ⅰ欄

Ⅱ欄A.大氣中CO2含量增大

a.白色污染B.阻止污染，對環境友好

b.綠色化學C.廢塑料袋

c.溫室效應D.SO2

d.臭氧空洞E.氫氣

e.酸雨F.含氟化合物

f.無污染能源課堂練習2、北京在申辦2008年奧運會時提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號．為了使2008年北京奧運會辦成綠色奧運會，請你對改善城市環境空氣質量提幾條建議。課堂練習3、下列實驗現象敘述正確的是（）

A、硫在氧氣中燃燒發出淡藍色的火焰

B、木炭在氧氣中燃燒時發出白光

C、紅磷在空氣中燃燒產生大量煙霧

D、鐵絲在空氣中燃燒時火星四射課堂練習B課堂練習4、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導管的單孔塞，固定在鐵夾臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水中取出。正確的操作順序是（）A、②③①④⑥⑤B、③②①④⑥⑤C、②③①④⑤⑥D、③④①②⑤⑥A課堂練習5、下列關于催化劑的描述正確的是（）A.催化劑只能加快化學反應速率B.催化劑在化學反應中因消耗質量減小C.催化劑也可以減慢化學反應速率D.催化劑在反應后化學性質發生了變化C6．有一固體物質與一種液體接觸時，產生大量無色氣體。(1)請你對產生的氣體做出一種假設(或猜想)，并設計實驗證實你的假設(或猜想)。

假設(或猜想)驗證方法及操作觀察到的實驗現象結論①②③(2)如下圖所示，寫出標有a的儀器名稱

。實驗室里如果要制取該氣體，你選擇的固體藥品是

。發生裝置應選擇下圖裝置中

，收集裝置應選擇

。

aABCDEa（3）氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室里常用氯化銨與氫氧化鈣兩種固體混合加熱來制取氨氣。實驗室制備氨氣可選用裝置

，收集裝置可選用

。

AC7、空氣中氧氣含量測定實驗的相關探究課堂練習在學習第二單元《課題1空氣》時做了這樣一個實驗：空氣中氧氣含量的測定。(1).根據實驗現象，分析瓶內剩余氣體具有怎樣的性質？紅磷鐵夾水答：不能燃燒，也不能支持燃燒；不能溶于水答：不能燃燒，也不能支持燃燒；不能溶于水。（２）在實驗中如果進入水的體積小于集氣瓶總體積的1/5，可能是哪些原因造成的？答：（1）紅磷熄滅后未冷卻到室溫；（2）裝置漏氣；（3）紅磷的量不足；

(3)、關閉止水夾a、b、c，使過量的紅磷和木炭分別在盛有空氣的等容積的左、右兩瓶中同時燃燒，燃燒停止并冷卻，試回答(如圖所示)：（1）若打開止水夾a、c后觀察到的現象是________

，原因是________

.（2）若打開止水夾b、c后觀察到的現象是________，原因是________.（3）若先打開止水夾a、b一會,再打開止水夾c,觀察到的現象是______________，原因是_________________.水進入左瓶無變化耗氧，產生氣體，氣壓不變水進入兩瓶耗氧，氣壓總體減小耗氧，生成固體，氣壓減小思考:進行空氣中氧氣含量的測定實驗時,如果沒有紅磷,只有木炭,我們又如何進行實驗?鎂條，可直接在空氣中燃燒，與氧氣反應生成氧化鎂（固體），與氮氣反應生成氮化鎂（固體）。思考:進行空氣中氧氣含量的測定實驗時,如果將紅磷改為鎂條,行嗎?不行水················

太陽光圖2紅磷下面是一些測定氧氣含量的裝置，說出它們的優點愿同學們活動與探究

向錐形瓶中倒入氫氧化鈉溶液,氣球會脹大，根據現象回答下列問題：1.試推測實驗前錐型瓶中充滿的可能是什么氣體？2.為什么氣球會脹大?玻璃管無色氣體二氧化碳二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，錐形瓶中壓強降低。“由一個氣球引發的問題”依據本實驗的原理，你還能設計怎樣的裝置來探究證明CO2和NaOH的反應？試畫出實驗裝置示意圖！

動動腦、動動手如何取下B裝置中的橡皮塞（只要求回答一種方法）.

對于B裝置，有的同學心存疑慮，他認為CO2可溶于水并能和水反應，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能說明它是和NaOH發生反應呢？請你告訴他，只要補充做一個實驗，就可消除他的疑慮.戴上橡膠手套或用鑷子等在液面下取下橡皮塞“由一個氣球引發的問題”氣球變大或變小瓶內的壓強增大或減小生成氣體放熱或吸熱二氧化碳與水反應、氫氧化鈉溶液反應探究1．為了探究二氧化碳能與水發生反應生成具有酸性的物質，A、B兩同學分別設計了探究實驗的方案。A同學的實驗方案和課本上一樣，是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示。B同學的實驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的小花，按圖乙進行實驗，觀察小花顏色變化。圖乙圖甲請你對A、B兩同學的實驗探究方案進行評價：①哪個同學的方案更合理：______________，方案合理的理由是______________。②圖甲實驗中的化學方程式是__________。③圖乙中第（Ⅰ）（Ⅱ）步驟的目的是說明：

。④圖乙中步驟（Ⅲ）的現象是：

2、化學課上，老師將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，我們觀察到前者變渾，后者沒有明顯現象，CO2和NaOH是否發生了化學反應呢？甲、乙兩同學設計了右圖所示的A、B兩個實驗來驗證，觀察到現象是：裝置A軟塑料變扁，裝置B活塞向上運動。（1）甲同學認為這兩個實驗都可行，其反應原理都可以用化學方程式表示為

。（2）乙同學提出了質疑，他認為這兩個實驗都不能證明使容器內壓強變小的原因是CO2與NaOH反應，還是CO2溶于水，甲同學認為可以補充一個實驗來回答該問題，該實驗是

。（只利用A裝置――礦泉水瓶進行）3、某化學實驗小組在探究CO2和NaOH是否發生反應時，小明設計出下列三種裝置進行實驗：請回答以下幾個問題：（1）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a

，b

。（2）以上三個實驗中，①③有明顯現象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象：實驗①

。實驗③

。（3）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是

，改進后能看到的實驗現象是

。NaOH濃溶液①CO2ab。玻璃廣口瓶NaOH濃溶液CO2②③NaOH濃溶液CO2。小氣球（4）小余同學提出了質疑，他認為小明實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發生了反應，其理由是

。(5)小余同學又補充了設計如下實驗方案來進一步證明，我來幫他完成：實驗步驟和方法實驗現象實驗結論方案1CO2和NaOH確實發生了化學反應稀鹽酸2CO2bNaOH濃溶液NaOH濃溶液(6)請你再設計一個與上述實驗不同原理的實驗來證明并檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3，并將有關的實驗操作、現象、結論填入下表：實驗操作實驗現象結論

4．有些化學反應有明顯的現象，有些化學反應必須借助一定的裝置來判斷反應是否發生。在探究CO2和NaOH是否發生化學變化時，某校化學探究小組的同學設計了以下四種實驗裝置。（1）請簡單描述上述四種裝置中的實驗現象：A_______________________________________________________B_______________________________________________________C________________________________________________________D________________________________________________________（2）上述四種實驗設計所依據的共同原理是_________________________________5．化學反應往往伴隨著一些現象發生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象。為了通過一些現象說明CO2與NaOH發生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：（1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產生（）A．溫度差B．重力差C．壓強差D．浮力差（2）第二組同學從中得到啟發，也設計了如下實驗裝置進行探究：A現象為

，B現象為

，C現象為

。（3）同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2，你認為另一種原因是

。（4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應,他們設計了如下方案:取上述實驗后的溶液,第一組同學滴加

,現象為

；第二組同學滴加

,現象為

。他們雖然看到的現象不同,但都可以證實CO2與NaOH溶液已經發生了反應。初步認識科學探究新課程標準指出：科學探究是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。它既是一種重要的學習方式，又是化學學習的重要內容。一、科學探究的意義新課程十分重視科學探究，課程標準中把它列在了五個一級課題之首，并在教材中通過設置“活動與探究”、“調查與研究”和眾多“實驗”等欄目來引導開展科學探究。其目的是讓同學們親身經歷和體驗科學探究活動，激發學習化學的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習探究的方法，提高科學素養，初步形成科學探究能力。二、科學探究的過程科學探究的過程一般有以下八個要素：1．提出問題從日常生活或化學學習中發現有價值的問題，并能清楚地表述所發現的問題。如探究中，我們發現蠟燭燃燒時的火焰分為三層，可提出“蠟燭燃燒時各層火焰的溫度一樣高嗎？”等問題。2．猜想與假設對問題可能的答案作出猜想與假設。如針對蠟燭燃燒時火焰的溫度，我們可作出如下的猜想或假設：蠟燭燃燒時各層火焰的溫度不同，其中外焰溫度最高等。3．制定計劃在老師指導下或通過小組討論提出驗證猜想或假設的活動方案。如驗證蠟燭燃燒時外焰溫度是否最高時，可用一根火柴迅速平放在火焰中，約1s后取出，看哪一部分最先燒焦，以此確定火焰溫度最高的地方。4．進行實驗按照制定的計劃正確地進行實驗，注意觀察和思考相結合。5．收集證據獨立地或與他人合作，對觀察和測量的結果進行記錄，或用調查、查閱資料等方式收集證據，或用圖表的形式將收集到的證據表述出來。如：處于酒精燈外焰部分的火柴燒焦了，處于內焰部分的火柴略有變化，處于焰心部分的火柴沒有明顯的變化等，這些都是證明酒精燈火焰哪部分溫度最高或最低的證據。6．解釋和結論對事實或證據進行歸納、比較、分類、概括、加工和整理，判斷事實、證據是肯定了假設或否定了假設，并得出正確的結論。7．反思與評價對探究結果的可靠性進行評價，對探究活動進行反思，發現自己和他人的長處和不足，并提出改進措施。如除了用火柴外，還能用其他物質或方法證明蠟燭燃燒時各層火焰溫度的高低嗎？等等。8．表達與交流采用口頭或書面的形式將探究過程和結果與他人交流和討論，既要敢于發表自己的觀點，又要善于傾聽別人的意見和建議。在具體的探究中，探究要素可多可少，根據需要可以是全程式的探究，也可以對部分要素進行探究。三、科學探究的特點從科學探究的過程看，科學探究有以下特點：1．科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑，體現了知識的形成過程。2．科學探究既需要觀察和實驗，又需要推理和判斷。3．科學探究是一個復雜的過程。如：合理提出問題和作出猜想是科學探究的前題，猜想必須用事實和證據來驗證，而事實和證據又必須通過觀察、實驗、調查等手段來獲取等等。4．科學探究重視人與人之間的合作與交流。因此，科學探究是培養同學們的學習興趣、自學能力、思維能力、實踐能力、決策能力和交往能力的重要方式。四、科學探究的形式化學學習中比較常見的探究形式有兩種：1．實驗探究化學實驗是科學探究的重要方式。在科學探究中，實驗既可作為收集證據的途徑，也是提出問題或作出假設的一種依據。實驗探究的一般步驟是：設計實驗方案→選擇儀器、藥品→安裝實驗裝置→實驗→觀察現象、記錄數據→分析現象、處理數據→得出結論。2．調查、討論活動等走出課堂，深入社會生活，獲取第一手信息，借助已學知識和各種資源，對調查結果進行分析、歸納和概括，發現問題、提出解決問題的合理建議。如針對當地水污染的現狀進行調查，找出造成污染的原因，提出防治污染的辦法。其一般步驟為：發現問題→確立課題→制定計劃→收集證據→分析、處理證據→提出解決問題的方法。五、參與科學探究應注意的問題1．要善于發現問題，養成質疑、設疑的習慣。發現問題是科學探究的起點。同學們應積極參與科學探究，并學會從觀察、閱讀、實驗、生活現象、圖表圖片、資料等方面來發現問題、提出問題，凡事都要問個為什么，從而養成良好的習慣。2．要善于獲取、利用和處理信息。探究活動中，我們會得到很多信息，同學們要善于識別有用信息，善于篩選有關信息，要學會用數字、圖形、表格甚至計算機等工具來處理信息，學會根據信息通過分析來獲取探究結論。3．養成科學的化學學習方法。化學學習離不開比較、歸納、邏輯推理、猜想、論證、類比遷移等方法。在科學探究中，同學們要在掌握“雙基”知識的基礎上，靈活運用上述方法。4．要掌握好基本的實驗技能。基本的實驗技能是學習化學和進行科學探究的基礎和保證。要在此基礎上，學會設計和評價實驗，來驗證猜想和假設，來評價探究結果的可靠性。5．要重視探究結論的應用。學習化學的目的在于應用。同學們要善于與他人交流自己的探究過程和結果，實現探究資源共享；要學會用探究結論來解釋生活、化學中的各種現象，并將其運用于生活、生產中。中考化學命題角度分析

——化學基本實驗與科學探究1、《考試說明（科學探究）》內容要求1.對蠟燭及其燃燒的探究對實驗現象的觀察、描述、分析、總結。2.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究對實驗現象的觀察、描述、分析、比較、總結。3.液體物質加熱的探究解釋、歸納。4.制取氧氣、氧氣的性質的探究初步會取用藥品，選擇儀器，連結儀器，小結實驗室制取氧氣的反應原理、裝置及氧氣性質。5.分子運動的探究（濃氨水、酚酞）對實驗現象的觀察、描述、解釋。6.過濾液體的探究知道固液混合物的分離方法。7.質量守恒定律的探究對實驗現象的觀察、描述，實驗方案的設計、分析、比較、總結。8.實驗室制取CO2的研究與實踐實驗室制取氣體的裝置的確定、選擇（說明理由），CO2制取實驗及相關性質比較，CO2氣體的檢驗，實驗方案的分析、評論。9.燃燒條件與滅火原理的探究知道燃燒的條件，能分析滅火的原理。10.酸雨危害的模擬實驗探究說明酸雨可能對環境造成的破壞及防護措施。11.金屬活動性順序的探究對實驗現象的描述、分析、歸納、反應類型的比較、實驗方案的設計。12.金屬腐蝕和防護的探究了解鐵制品銹蝕的條件，知道防銹的方法。13.溶解時的放熱或吸熱現象的探究探究NaCl、NH4NO3、NaOH三種物質在水中溶解時溫度的變化。14.酸堿指示劑的制取及在不同溶液中顏色變化的探究說出用植物的花瓣可果實制取酸堿指示劑的方法在酸性和堿性溶液中的顏色的變化。15.酸的化學性質的探究說出石蕊和酚酞在酸中的顏色變化，分析、歸納鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學性質。16.堿的化學性質的探究說出石蕊和酚酞在堿中的顏色變化，分析、歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿具有相似的化學性質。17.中和反應的探究說出酸、堿反應中指示劑的顏色的變化，初步認識中和反應及其在實際中的應用，實驗方案的分析、評價。18.用pH試紙測定一些液體的pH探究初步會用pH試紙測定一些液體的pH，并會判斷溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在生產、生活實際中的意義。19.溶液酸堿度對頭發影響的探究知道溶液的酸堿度對頭發的影響。20.粗鹽提純的探究初步學會使用過濾、蒸發的方法進行粗鹽的初步提純。21.化肥的簡易鑒別的探究初步學會區分常見化肥的方法。內容要求1.有關藥品、儀器的實驗操作能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作。2.藥品和儀器的選擇能根據實驗目的選擇實驗藥品和儀器。3.溶液配制初步學會配制一定溶液質質量分數的溶液。4.物質的檢驗初步學會根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質。5.混合物的分離初步學會使用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離。6.氣體的制取初步學會運用簡單的裝置和方法制取氣體。2、基本的實驗技能1、常見儀器及其用途（一）基本化學實驗技能

2、對錯誤操作所造成的事故和后果誤差分析：3、藥品的取用、保存和應急事故處理方法4、物質的加熱5、玻璃儀器的洗滌

6、常見指示劑或試紙的使用7、儀器的組合、基本操作及技能實驗評價：

方案、過程、結果等化學實驗實驗原理

裝置原理操作原理

變化實質

定量關系反應條件儀器選用配套組合連接順序操作步驟

注意事項安全措施“化學實驗和探究”試題的設計思想儀器的使用和基本操作常見的儀器能識別試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸發皿、膠頭滴管（滴瓶）、鑰匙、燃燒匙、試管夾、鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）和托盤天平等儀器★★基本操作1．會取用藥品★★★2．會給物質加熱★★★3．會使用和連接簡單儀器★★★4．會檢查裝置氣密性★★★5．會過濾和蒸發★★★6．會配置一定溶質的質量分數的溶液★★★7．能安全操作，能處理一般意外事故★★命題角度分析緊扣教材，判斷化學實驗基本操作的正誤1儀器的使用和基本操作角度1——緊扣教材，判斷化學實驗基本操作的正誤（08）18．下列實驗基本操作中，正確的是

A．傾倒液體B．過濾C．加熱液體D．熄滅酒精燈【答案】C【命題意圖】

【測試指標】難度易。(09)12．下列實驗操作中，不正確的是

A．加熱液體B．稀釋濃硫酸C．蒸發食鹽水D．檢查裝置氣密性

【答案】B

【命題意圖】本題考查實驗的操作技能。

【測試指標】難度易。熟悉基本操作，看圖要仔細(07)18．下列實驗操作中，正確的是

【答案】B

【命題意圖】【測試指標】難度易。角度1——緊扣教材，判斷化學實驗基本操作的正誤氣體的制取能用簡單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳★★命題角度分析緊扣教材，考查氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法1運用氧氣和二氧化碳制取的裝置進行創新實驗2氣體的制取(09)31．（6分）實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。

請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的所選用的發生裝置是_____（填字母序號，下同），收集裝置是C或_____。

（3）實驗室用大理石制取二氧化碳所選用的發生裝置是_____，其反應的化學方程式

為_____。該裝置還可用于制氧氣，其反應的化學方程式為_____。

【答案】（1）集氣瓶（2）AD

（3）BCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

2H2O22H2O＋O2↑

【命題意圖】本題考查的知識點是：（1）識別儀器的名稱（2）實驗室制取氧氣的原理及裝置（3）實驗室制取二氧化碳的原理及裝置。

【測試指標】難度易。角度1——緊扣教材，考查氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法熟悉制取氣體的基本裝置，要會連接整套裝置。角度1——緊扣教材，考查氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法（1）寫出標有序號的儀器名稱：①___________②___________。（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發生裝置為____________（填序號，下同），收集裝置為_____________。（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為___________，應選用的發生裝置為____________。【答案】（1）①試管②集氣瓶（2）BC（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A

【命題意圖】【測試指標】難度易。（07）36．（6分）根據下圖回答問題。（08）37．老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。A裝置中盛有二氧化錳黑色粉末，B裝置中盛有足量的澄清石灰水，C裝置中盛有足量的稀鹽酸，氣球中裝有少量的碳酸鈉粉末。（1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的碳酸鈉粉末全部倒入稀鹽酸中，可以觀察到C裝置中的現象是

。（2）待上述反應結束后，從分液漏斗注入足量的過氧化氫溶液，關閉活塞和玻璃塞，A裝置中發生反應的化學方程式為

。（3）在整個實驗過程中，B裝置中的現象是

。（4）C裝置中氣球的作用是

（填字母）。a．收集純凈氣體b．添加固體藥品c．調節C裝置容積d．控制氣體總量【答案】（1）有無色氣泡逸出，白色固體消失，氣球微微鼓起（2）2H2O22H2O+O2↑（3）溶液先變渾濁，后有部分變渾濁的液體被壓入C裝置中（4）bc【命題意圖】

【測試指標】難度中。角度2——運用氧氣和二氧化碳制取的裝置進行創新實驗在制取氣體的創新裝置中，必須要考慮壓強的影響物質性質的實驗1．能描述物質變化過程中的主要現象★★2．能測定空氣中氧氣的體積分數★★3．能測定水的組成★★4．能用一氧化碳還原氧化鐵★★5．能稀釋濃硫酸★★6．知道濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等藥品的保存方法★物質性質的實驗命題角度分析緊扣教材，考查對“燃燒條件”實驗原理和過程的理解1緊扣教材，考查對空氣中氧氣的含量測定實驗原理和過程的理解2緊扣教材，考查測定水的組成的實驗原理和現象3緊扣教材，考查二氧化碳性質的實驗原理和現象4緊扣教材，考查氧氣性質的實驗原理和現象5給出創新實驗，考查一氧化碳還原氧化鐵的原理和裝置分析6考查對CO和CO2混合氣，除雜和收集的創新裝置選擇7考查幾種物質在化學實驗室的保存方法8

(09)22．下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。下列說法中，正確的是

A．此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用

B．圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸

C．圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低

D．若將圖2中的白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象

【答案】B

【命題意圖】本題考查學生對課本實驗“燃燒條件”的掌握。側重考查對該實驗原理和實驗過程的理解。

【測試指標】難度易。

角度1——緊扣教材，考查對“燃燒條件”實驗原理和過程的理解對于實驗題，首先要明確實驗目的，教材中的實驗務必要明明白白。（08）22．右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中，不正確的是A．實驗時紅磷一定過量B．點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管C．紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾D．最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積【答案】C【命題意圖】

【測試指標】難度易。角度2——緊扣教材，考查對空氣中氧氣的含量測定，

實驗原理和過程的理解對于實驗題，首先要明確實驗目的。（1）要注意操作順序；（2）定量實驗要分析用量是否恰當。（08）36．（6分）根據下圖所示水、二氧化碳和氧氣的性質實驗，請回答以下問題。（1）儀器a的名稱是_________。A裝置中發生反應的化學方程式為______。用帶火星的木條檢驗a中的氣體，觀察到木條復燃，該氣體是________。（2）將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入集氣瓶B中，觀察到的現象是_______。（3）集氣瓶C中的現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，________，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應的化學方程式為_______。【答案】

【命題意圖】

【測試指標】難度易。角度3——緊扣教材，考查測定水的組成的實驗原理和現象角度4——緊扣教材，考查二氧化碳性質的實驗原理和現象角度5——緊扣教材，考查氧氣性質的實驗原理和現象物質的化學性質實驗的考查，實驗現象是考查點角度3——緊扣教材，考查測定水的組成的實驗原理和現象（2）小剛為了凈化收集到的雨水，自制了一個如圖②所示的簡易凈水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_____________。（3）礦泉水、蒸餾水、自來水和凈化后的雨水都是生活中常見的“水”，其中屬于純凈物的是_________。（4）水壺內壁上常有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）沉積，可用食醋除掉。這是因為食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可與碳酸鈣和氫氧化鎂反應。已知乙酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，則乙酸與碳酸鈣反應的化學方程式為__