電解極化10-2(講課)課件_第1頁
電解極化10-2(講課)課件_第2頁
電解極化10-2(講課)課件_第3頁
電解極化10-2(講課)課件_第4頁
電解極化10-2(講課)課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩13頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

§10-2極化作用一、電極的極化實驗表明：或當陽極超電勢陰極超電勢電極的極化：電流通過電極時，電極電勢偏離平衡電極電勢的現象陽極超電勢：

或陰極超電勢：

或

說明①陽

、陰都為正值，與電極材料、表面性質及電流密度有關；②↗

，極化程度↗

，即電極不可逆程度越大。二、極化產生的原因1.濃差極化如電池若電池以一定的電流放電：在陰極：產生Cl-的速度>

Cl-擴散速度導致陰極附近的Cl-濃度>溶液本體Cl-濃度即∴則有電流通過時，由于電極附近與溶液本體間的濃度差而產生的極化稱為~。同理，在陽極：產生Zn2+的速度>

Zn2+擴散速度導致陽極附近的Zn2+濃度>溶液本體Zn2+濃度即∴則濃差極化：擴散的遲緩性極化結果：陰極電極電勢降低，陽極電極電勢升高。消除方法：加強機械攪拌或升高溫度。2.電化學極化(活化極化)如電池以一定電流放電時，在陰極Ag+

還原反應速度<電子傳遞速度則消除方法：欲減小電化學極化，須設法提高電極反應速度。例如用Pt做電極時，在Pt表面電鍍一層絨狀的鉑黑，目的是加速電極反應速率，以減小電化學極化。3.電阻極化（不普遍）由于電極反應生成電阻大的氧化物或其它物質的薄膜，電流通過時產生IR降電阻超電勢小結：①任何電極，當I≠0

時，濃差極化和電化學極化都存在極化結果：陰極電極電勢降低，陽極電極電勢升高②電極上的電流密度不同，值不同；I=0時,=0③值大小一方面表示各種因素對電解過程阻力的大小，另一方面表示某電極反應進行時推動力的大小。I=0時，=0，電極處于平衡狀態，電極上無凈反應發生，

≠0時，電極反應才會定向進行。電極上有可能發生氧化反應電極上有可能發生還原反應

超電勢或電極電勢與電流密度之間的關系曲線稱為極化曲線，極化曲線的形狀和變化規律反映了電化學過程的動力學特征。電解池(a)隨著電流密度的增大，兩電極上的超電勢也增大，陽極析出電勢變大，陰極析出電勢變小，使外加的電壓增加，額外消耗了電能。對原電池原電池(b)隨著電流密度的增加，陽極析出電勢變大，陰極析出電勢變小。由于極化，使原電池的作功能力下降。3.溫度、濃度的影響溫度、濃度影響擴散速率和電極反應速率，故對有影響。4.攪拌速度攪拌速度影響擴散速率，對濃差極化有影響。從能量損失角度，極化產生超電勢，是不利因素；亦可利用解決實際問題，如金屬的分離、電鍍等。

的兩面性：金屬在電極上析出時超電勢很小，通常可忽略不計。而氣體，特別是氫氣和氧氣，超電勢值較大。氫氣在幾種電極上的超電勢如圖所示。可見在石墨和汞等材料上，超電勢很大，對于金屬Pt，特別是鍍了鉑黑的鉑電極上，超電勢很小，所以標準氫電極中的鉑電極要鍍上鉑黑。早在1905年，Tafel發現對于一些常見的電極反應，超電勢與電流密度之間在一定范圍內存在如下的定量關系：此式稱為Tafe

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論