廣東省東莞市宏偉中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol則反應④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變為（）A．488.3kJ/mol B．﹣224.15kJ/molC．﹣488.3kJ/mol D．244.15

kJ/mol參考答案：C考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：化學反應中的能量變化．分析：由蓋斯定律可知2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3﹣△H1，帶入數據進行計算．解答：解：已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1，將方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故選C．點評：本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學方程式的計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．2.下列物質中，在一定條件下既能發生銀鏡反應，又能發生水解和氧化反應的是（

）A．乙酸甲酯 B．溴乙烯

C．甲酸乙酯 D．苯甲醛參考答案：C3.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為

A.△H1＝△H2

B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2

D.△H1＞△H3參考答案：C略4.在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為2FeCl3+Cu===

2FeCl2+CuCl2。現向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反應后尚有cg殘余固體。若c>a，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是Cu

B．殘余固體為Fe和Cu的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3+

D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2+參考答案：B5.分子式為C4H8O3的有機物在一定條件下具有如下性質：①在濃硫酸存在下，能與CH3CH2OH、CH3COOH反應②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種結構③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環狀化合物則C4H8O3的結構簡式為()A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH

D．CH3CH2CH(OH)COOH參考答案：C略6.將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，都會引起（）A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中的c（OH﹣）減小參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液體積增大，溶液中c（H+）減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液中的c（H+）減小，故B錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，c（OH﹣）增大，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度變化以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大7.在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是()。A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區域內運動的電子能量最低參考答案：C略8.下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是A．向蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B．在豆漿中加入少量的石膏，能使豆漿凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒參考答案：C略9.關于苯的敘述中錯誤的是（

）A．苯在催化劑作用下能與液溴發生取代反應B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去C．苯為平面正六邊形結構D．在一定條件下，苯能與氫氣發生加成反應參考答案：B略10.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環狀結構,則其分子式為（

）A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D略11.下列變化屬于吸熱反應的是（

）①液態水汽化

②將膽礬加熱變為白色粉末

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④參考答案：D略12.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是：

A．將海帶灼燒成灰

B．過濾得含I－溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D13.在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（）①鋁片溶解9g

②銅片溶解32g

③銅片上析出1gH2④鋁片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據Cu、NO2和轉移電子之間的關系式計算．解答：解：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯誤；②當導線中有1mol電子通時，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅片反應了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；③在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，所以銅片上沒有析出H2，故錯誤；④鋁片上的電極反應為：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，當導線中有1mol電子通時，析出1molNO2，故正確；故選D．點評：本題考查了原電池原理，根據失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發生的反應，注意電子守恒在計算中的應用，題目難度中等．14.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后落液呈中性參考答案：B略15.對已達化學平衡的反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記下開始讀數為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是

→

→

→D→

(均用字母填寫)。(2)滴定管的讀數應注意____________________________________________________。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________。(4)D步驟中液面應調節到_________________________________________________，尖嘴部分應_____________________________________________________________。(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為____________，終點時顏色變化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________

。（2）發射衛星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

⊿H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

⊿H2＝－534kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

⊿H3＝－484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g)

⊿H4＝－538kJ/mol寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式________________________________________,寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________________________參考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）

18.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。它與我們的生活密切相關。（1）H2O中心原子O的雜化軌道的類型為

。（2）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是

。

A．氧原子的雜化類型發生了改變

B．微粒的形狀發生了改變

C．微粒的化學性質發生了改變

D．微粒中的鍵角發生了改變Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。(3)寫出硫酸銅水溶液的試管里加入氨水生成沉淀的離子方程式_______________________，(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

。A．極性鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

E．離子鍵(5)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體，在該絡合物中根據價層互斥理論可知SO42－空間形狀為：

。參考答案：每空2分高考資源網(1)SP3（2）A(3)

Cu2++2NH3.H2O

=

Cu(OH)2↓+2NH4+高考資源網（4）A

、

C

（5）正四面體略19.甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為

．②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將

（填“增大”“減小”或“不變”）．③圖中的P1

P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為

．④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，化學平衡將向移動（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發發生反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①該反應的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是

．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH2．參考答案：（1）①0.030mol?L﹣1?min﹣1；②增大；③＜；2.25×10﹣2；④向左；（2）①＜；＜；②BD．

【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素．【分析】（1）①根據圖知道平衡時甲烷的轉化率，求出△c（CH4），根據v=計算v（CH4），利用速率之比等于化學計量數之比計算v（H2）；②轉化率與溫度、壓強圖象有三個變量，應“定一議二”；③根據定一議二原則，定溫度同，再比較壓強，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時甲烷的轉化率，由此判斷；平衡常數k=，計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算；④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，根據濃度商與平衡常數的相對大小的判斷；（2）①混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，則說明正反應是放熱反應，正反應是氣體物質的量減小的反應；②容器容積不變，增加甲醇產率，平衡向正反應移動，根據外界條件對平衡的影響分析．【解答】解：（1）①由100℃平衡CH4的轉化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時甲烷的濃度變化量為：=5×10﹣2mol/L，根據甲烷與氫氣的計量數關系，則：v（H2）=3v（CH4）=3×=0.030mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.030mol?L﹣1?min﹣1；②通過圖表可知當溫度相同時，p2→p1時，甲烷的轉化率提高，平衡向正向