山西省陽泉市馬郡頭中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C．A的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量

參考答案：B略2.下列電子式中錯誤的是()。參考答案：CC中的N原子上還應(yīng)有一對孤對電子。3.下列實驗合理的是

A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣

C．制備并收集少量NO2氣體

D．制備少量氧氣參考答案：B略4.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略5.復(fù)方蒿甲醚是目前國際上廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分是青蒿素，結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是A．青蒿素的化學(xué)式為：C16H20O5

B．一定條件下，該有機物能和NaOH溶液反應(yīng)C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強的氧化性參考答案：BD6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O參考答案：D考點:離子方程式的書寫．專題:離子反應(yīng)專題．分析:A．過量SO2氣體通入氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價鐵離子都被氧化；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；D．碘化氫足量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；解答:解：A．將過量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A錯誤；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；故選：D．點評:本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度較大7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.碳纖維是一種新型有機高分子材料B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂D.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念參考答案：A略8.在含有的溶液中，加入足量的固體并微熱，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變化的是(

)A、

B、

C、

D、參考答案：C略9.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．實驗室在硫酸亞鐵中加少量鐵粉

B．醫(yī)藥上用小蘇打治遼胃酸過多C．工業(yè)上利用黃鐵礦煉鐵

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B略10.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（

）A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA。B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA，C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0．92NA。參考答案：B略11.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示參考答案：C12.為除去苯中混有的少量苯酚，下列實驗操作正確的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離C.在燒杯中，加入足量濃溴水，充分攪拌后，過濾分離D.在燒杯中，加入足量冷水，充分攪拌后，過濾分離參考答案：A13.Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項電離出H+，抑制水的電離，A項錯誤；B項F-水解促進水的電離，B項錯誤；C項Al3+水解促進水的電離，C項錯；D項中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項正確。15.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是

A．稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．冰醋酸可用于醫(yī)學(xué)消毒D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制C12，并用C12和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng)C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6C12+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有三個同學(xué)分別設(shè)計的三套實驗裝置如下圖所示。(1)有下列幾項優(yōu)、缺點：a、不容易控制反應(yīng)速率；b、容易控制反應(yīng)速率；c、有副反應(yīng)發(fā)生；d、可防止副反應(yīng)發(fā)生；e、污染環(huán)境；f、可防止污染環(huán)境。請從上面幾個方面對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，選擇符合題目要求的選項填入下表空格內(nèi)。優(yōu)點

缺點①甲裝置②乙裝置③丙裝置

(2)上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從圖中A~G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是

。參考答案：（7分）（1）①d

ae

②f

ac

③b

ce（每空2分）（2）F→B→E（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一．Ⅰ．美國科學(xué)家S?魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）該電池的正極反應(yīng)式為

．（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為

．（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因 ．Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當(dāng)今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產(chǎn)：

請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是

．氣體X的化學(xué)式為

．（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式

，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為．參考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】I．（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，HgO獲得電子生成Hg，堿性條件下還生成氫氧根離子；（2）硫離子與汞離子反應(yīng)生成HgS沉淀；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附HgS顆粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反應(yīng)速率；銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣；（5）流程圖中LiH2PO4與Fe2O3、C反應(yīng)生成LiFePO4，F(xiàn)e元素被還原，C元素被氧化生成CO，還有水生成；根據(jù)Fe元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；（6）碳可能將氧化鐵中Fe元素還原為Fe單質(zhì)．【解答】解：I．（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，HgO獲得電子生成Hg，堿性條件下還生成氫氧根離子，該電池的正極反應(yīng)式為：HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣，故答案為：HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）硫離子與汞離子反應(yīng)生成HgS沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Hg2++S2﹣=HgS↓，故答案為：Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降，故答案為：鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是：使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，即X為NH3，故答案為：使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率；NH3；（5）流程圖中LiH2PO4與Fe2O3、C反應(yīng)生成LiFePO4，F(xiàn)e元素被還原，C元素被氧化生成CO，還有水生成，反應(yīng)方程式為：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1023，故答案為：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）碳可能將氧化鐵中Fe元素還原為Fe單質(zhì)，對電池有致命的影響，故答案為：Fe． 【點評】本題考查原電池的工作原理、物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程、陌生化學(xué)式書寫、沉淀轉(zhuǎn)化等，是對學(xué)生綜合能力的考查．18.Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。參考答案：Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑

（2分）略19.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取質(zhì)量為1.96g的該結(jié)晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，標(biāo)況下產(chǎn)生224mL能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；將沉淀過濾、洗滌