山西省陽泉市維社中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－參考答案：D略2.設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應轉移電子數為NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量。

C．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA

參考答案：A略3.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-B.與鋁反應放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-參考答案：C略4.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略5.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，得到的固體質量為A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g參考答案：C考查元素及其化合物的知識和相關計算。Fe2O3、FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，所以原來固體中Fe2O3和Cu的物質的量之比為1︰1即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol質量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol用CO完全還原得到固體的質量：0.3molFe和0.1molCu56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g【巧解】因固體提供的O2—剛好與H+完全反應，則2n(O2—)=n(H+)，所以n(O2—)=0.4mol。用CO完全還原得到固體的質量=29.6g—0.4mol×16g/mol=23.2g

6.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略7.下列物質所發生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是（）①鐵與稀硝酸②AgNO3溶液與氨水溶液③碳酸鈉溶液與稀鹽酸

④FeCl3溶液與Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸

⑥鐵與氯氣．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C考點：鐵的化學性質；氨的化學性質；硝酸的化學性質；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①鐵的用量不同，產物不同；②氨水的用量不同，產物不同；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同；④FeCl3溶液與Na2S溶液發生氧化還原反應，硫化鈉的量不同，其產物不同；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，量不同，產物不同；⑥鐵與氯氣反應只生成氯化鐵．解答：解：①鐵與稀硝酸時，鐵不足時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，故①正確；②氨水不足時生成沉淀，過量時生成銀氨溶液，故②正確；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同，故③正確；④FeCl3溶液與Na2S溶液發生氧化還原反應，當硫化鈉少量時，二者反應生成亞鐵離子和S，當硫化鈉過量時，亞鐵離子和硫離子反應生成FeS沉淀，與量有關，故④正確；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，鹽酸少量時生成氫氧化鋁，過量時生成氯化鋁，故⑤正確；⑥鐵與氯氣反應只生成氯化鐵，與量無關，故⑥錯誤；故選C．點評：本題考查物質間的化學反應，綜合考查元素化合物知識，把握量對化學反應的影響為解答的關鍵，注意發生的氧化還原反應及復分解反應，題目難度中等．8.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．18gD2O含有的電子數為10NAB．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數為0.5NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數為0.1NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數為2NA參考答案：CD9.能正確表示下列反應的離子方程式為

（

）

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應原理為：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應

2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．將溴單質與少量鐵加熱反應的生成物溶于水，通入足量氯氣后發生的反應

2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl參考答案：B略10.下列離子方程式不正確的是（）A．將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.分析：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應；D．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式．解答：解：A．將一小粒金屬鈉放入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正確；C．CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．11.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數時仰視

③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗

滌

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略12.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發生反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略13.右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖，下列說法正確的是（

）A．該系統中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中負極的電極反應式為：C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：C解析該系統中存在太陽能與電能、電能與機械能、化學能與電能、電能與化學能等4種形式的能量轉化關系，A項不正確；裝置Y是將化學能轉化為電能的燃料電池裝置，負極反應是H2發生氧化反應，B項不正確；裝置X為電解水產生氫氣和氧氣，C項正確；裝置X、Y形成的子系統可以實現物質的零排放，但不可能實現化學能與電能間的完全轉化，能量總是有損失的，D項不正確。

14.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D略15.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D.ClO2

具有強氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯誤；銅與濃硝酸能反應，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；ClO2

具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某興趣小組設計如圖實驗裝置進行實驗．Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質（1）為了實現綠色環保的目標，能否用圖A2代替A1裝置（填“能”或“否”）．（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為，C中反應的離子方程式為

，D中反應的化學方程式為

．Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S．常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2．該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是

．（4）黑色固體的成分是

．Ⅲ、尾氣處理用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為

．（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：實驗操作預期現象與結論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現白色渾濁，則“吸收液”中存在SO32﹣或SO42﹣．步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

．

，則“吸收液”中存在SO32﹣．步驟3：

．

，則“吸收液”中存在HSO3﹣．

參考答案：（1）能；（2）品紅溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現象，則洗滌干凈；（4）CuO、Cu2S、CuS；（5）NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（6）步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩若品紅褪色（或有氣泡）步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩若出現白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）

考點：性質實驗方案的設計；二氧化硫的化學性質．專題：實驗設計題．分析：（1）依據裝置圖對比分析不同，總結對比；（2）銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液；二氧化硫具有還原性，和碘單質反應生成硫酸和碘化氫；（3）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質粒子，本實驗中濾渣表面可能會有氯離子；（4）根據溶液顏色的變化及灼燒后固體質量的變化判斷黑色固體的成分；（5）過量二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氫銨；（6）依據SO32﹣和HSO3﹣離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷．解答：解：（1）裝置圖分析可知，A2的制取裝置來代替A1裝置，可以不需要加熱或節約能源或藥品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反應速率，易于控制反應進行，符合綠色環保的目的，故答案為：能；（2）依據裝置圖可知，銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，C檢驗二氧化硫的還原性，D檢驗二氧化硫的氧化性，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性；二氧化硫具有還原性，和碘單質反應生成硫酸和碘化氫；反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應生成硫單質和水，反應的化學方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：品紅溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（3）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質粒子，由于固體用鹽酸溶解，所以中濾渣表面可能會有氯離子，可用硝酸銀來檢驗．故答案為：取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現象，則洗滌干凈；（4）根據用鹽酸溶解后濾液變藍，證明固體中含氧化銅，固體A為銅的硫化物，B為Cu2O．若B全為Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

320

288

2g

m1解得m1=1.8若B全為CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2

384

288

2g

m2解得m2=1.5g而實際得固體B為1.68g，介于m1和m2之間，所以固體A為Cu2S和CuS的混合物，故答案為：CuO、Cu2S、CuS；（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（6）依據SO32﹣和HSO3﹣離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷；實驗設計方法和步驟為：實驗操作-預期現象與結論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩-若品紅褪色（或有氣泡）步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩-若出現白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）故答案為：實驗操作-預期現象與結論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩-若品紅褪色（或有氣泡）步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2﹣3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩．-若出現白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）點評：本題考查了二氧化硫性質的實驗驗證方法和實驗設計分析步驟，掌握實驗基礎和離子性質、離子檢驗方法，正確選擇試劑，描述反應現象，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）計算所得NaOH溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數。（請寫出計算過程。）參考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na+