山西省陽泉市第六中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．開發新能源(如太陽能、風能等)可以減少對化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發展、關?；て髽I

C．高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略3.某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應放熱）；若起始時E濃度為amol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F、G

濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

（

）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50% C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol/L

D．若x=3，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol參考答案：B升高溫度時，正逆反應速率都加快，故A錯誤；B、若x=1，則反應前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應是體積增大的可逆反應。若E的起始濃度改為2amol/L，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5amol/L，故C錯誤；D、不知道容器的體積，無法計算E的物質的量，故D錯誤。4.在中學化學實驗中可用來分離或提純物質的方法很多，如蒸餾、過濾、結晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾參考答案：C5.下列各組物質的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑥糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，它們都能發生水解反應⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧強電解質溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A.全部正確

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

參考答案：D①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故正確

⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯誤⑦乙二酸二乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸(HOOCCOOH)和一個乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環酯，分子式不同，不是同分異構體，故錯誤⑧強電解質的稀溶液由于離子濃度小，導電能力很弱，故錯誤⑨共價化合物在熔化狀態下不導電，在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物，正確⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故錯誤6.下列敘述正確是（）A．酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質的水解，348K時活性更強B．醫療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關C．銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗D．C60是由60個碳原子構成的形似足球的分子，結構對稱，穩定性好

參考答案：答案：D7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質中由X元素形成的單質熔沸點最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略8.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]參考答案：答案：BC9.關于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質量為73.3C.該反應轉移的電子數為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1︰6參考答案：B略10.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：()弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11則下列有關說法正確的是A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO)參考答案：B11.下列變化中加入氧化劑才能發生的是

A．2Cl—→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．Cu2+→Cu

D．MnO4—→MnO2參考答案：A12.鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。能支持該觀點的下列描述是A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液

B．鋁片能與鹽酸反應生成氫氣C．氯化鋁溶液顯酸性

D．鋁能發生鋁熱反應參考答案：A略13.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發生反應參考答案：C14.下列關于鐵及其化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可被磁鐵吸引B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D．常溫下鐵片遇濃硝酸會發生鈍化參考答案：C試題分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發生鈍化現象，故D正確；故選C。15.下列化學用語表示正確的是A.H3O+的電子式:

B.間硝基甲苯的結構簡式:C.中子數為10的氧原子:188O

D.NaHS顯堿性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+參考答案：CA、該電子式沒有帶一個單位的正電荷，故A錯誤；B、該結構簡式的名稱是對硝基甲苯，故B錯誤；C、中子數=質量數-質子數=18-8=10，故C正確；D、NaHS顯堿性的原因是由于HS-的水解程度大于其電離程度，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤。本題正確答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：①：A

D

②：O2

C2H2

NO

NO2

NH3

HCl任選兩個③：A

C

④：b

飽和NaHCO3溶液b

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團是_______(寫名稱)。B的結構簡式是_______。(2)C的名稱(系統命名)是_______，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是__________。(3)X是E的同分異構體，X分子中含有苯環，且苯環上一氯代物只有兩種，則X可能的結構簡式有、________、________、________。（寫出三種即可）(4)F→G的反應類型是________。(5)下列關于室安卡因(G)的說法正確的是________。a.能發生加成反應

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應生成鹽

d..屬于氨基酸參考答案：(1)碳碳雙鍵羧基CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸(3)(注：原答案少最后一種)(4)取代(5)abc

略18.【化學—選修3物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍YY原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子ZZ的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2WW的原子序數為29（1）基態W原子的價電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）（3）Y的氫化物分子的空間構型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態氫化物和Y的氣態氫化物中沸點高的是

，（填化學式）其主要原因是

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為

，每個Ba2+與

個O2-配位。參考答案：（1）3d104s1（2分）

（2）N>O>C

（2分）（3）三角錐形

sp3雜化（每空2分）

（4）NH3

（1分）

NH3分子存在氫鍵（2分）（5）PbBaO3

共12個（每空2分）略19.（10分）A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品。①D的電子式是

。②反應Ⅲ的離子方程式是

。③氯堿工業制備A的化學方程式是

，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0．1molKI轉移電子0．6mol，則三種物質間反應的離子方程式是

。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏