山西省陽泉市義井中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中,正確的是(

)A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會增大B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KKD.硬水含有較多、、、加熱煮沸可以完全除去其中的、參考答案：C2.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦參考答案：A略3.．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞X

B．氣態氫化物的穩定性：Z＞W

C．原子半徑：Z＞W＞X＞Y

D．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物參考答案：C略4.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是

A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．ClO－與I－在堿性條件可以發生氧化還原反應

參考答案：B略5.北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeO

D.CuFeS2參考答案：A【詳解】磁石具有磁性，而Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，具有鐵磁性，結合選項磁石的主要成分為Fe3O4，A項正確，答案選A。6.下列物質能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②FeCl3③HCl④H2SiO3⑤H2SO4⑥Al(OH)3⑦Fe(OH)3⑧NH4NO3A．②③④⑤⑧

B．①③④⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑦⑧

D．全部參考答案：C略7.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態氫化物的穩定性：④＜②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤參考答案：BC略8.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

參考答案：D略9.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是(

)選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁．繼續通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液參考答案：B略10.某有機物具有下列性質：能發生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略11.科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質，該物質的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C考點：同位素及其應用；電離方程式的書寫；化學鍵．.專題：信息給予題．分析：A．根據同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷；D．根據晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質，屬于同素異形體，故A錯誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷會使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學鍵類型的判斷．要充分利用題給信息，結合電解質的電離和有關概念分析判斷．12.下列事實與膠體知識有關的是（）①用鹽鹵制豆腐

②用明礬凈水

③河海交接處易形成沙洲④一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易堵塞

⑤工廠靜電除塵．A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．都無關參考答案：C考點：膠體的應用分析：①膠體遇到電解質溶液會發生聚沉；②膠體具有吸附性；③膠體具有聚沉的性質；④墨水屬于膠體，不同的墨水吸附的電荷的電性不同；⑤靜電除塵是利用膠體電泳性質的應用．解答：解：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質，經水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質的膠體，點豆腐就是設法使蛋白質發生凝聚而與水分離，故①正確；②明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清，故②正確；③河中的泥沙是膠體，在入海口與電解質溶液發生聚沉，故③正確；④墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時出現聚沉現象，生成沉淀，使筆管堵塞，故④正確；⑤靜電除塵是利用膠體電泳性質的應用，與膠體性質有關，故⑤正確；所以①②③④⑤均與膠體知識有關，故選C．點評：本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉等，利用膠體性質對生產生活中實際問題進行解釋，題目難度不大．13.下列表示物質結構的化學用語或模型中，正確的是（

）

A．HF的電子式：

B．Cl－離子的結構示意圖：C．8個中子的碳原子的核素符號：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C略14.下列說法正確的是：①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略15.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.03mol?（L?min）﹣1，則n的值為（

）A．4 B．3 C．2 D．1參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數的關系．

專題：化學反應速率專題．分析：根據v=計算v（W），再利用速率之比等于化學計量數之比計算n．解答：解：5min末生成0.2molW，則v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化學計量數之比，則0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故選：B．點評：本題考查化學反應速率與化學計量數故選，比較基礎，注意根據速率定義式理解速率規律．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式______________。⑵第②步加H2O2的作用是_______________；調溶液pH的目的是使____________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L

EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝_____________________________；下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子參考答案：（12分）答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）⑵將Fe2+氧化為Fe3+

Fe3+、Al3+⑶加熱脫水⑷甲

所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質

乙⑸×100%

（2分）

c

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)3.現有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag+

Ba2+

A13+陰離子OH－

C1－

SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b.A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；

c.C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀。

d.E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；

e.A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據上述實驗結果，填空：（1）寫出化合物的化學式：A

，C

，E

。（2）A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到沉淀的化學式是

。參考答案：略18.如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發生反應：

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是

A．混合氣體的總質量不隨時間改變；

B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B轉化率相等；

D．物質D的質量不隨時間改變；（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為

mL，B的轉化率α甲(B)為

.（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)

mol，加入D的物質的量n(D)應該滿足的條件為

。參考答案：（1）

AD

；（2）400；

40%